硫酸教案1

硫酸· 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载   教学目标 知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。 能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。 科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。 科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ，学习化学。 重点、难点   掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。 教学过程 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计   教师活动 学生活动 设计意图 【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。 1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。 2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。 3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。 复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。 【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 复习稀硫酸的化学性质。 【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？ 【板书】第四节 硫酸 一、硫酸 倾听、回忆、思考。   明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。 【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。 【提问】生成的灰白色固体是什么物质？ 【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？ 观察并描述现象：固体 由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。 回答：是无水硫酸铜。 猜想：可能成为溶剂了。 激发学习兴趣，培养观察能力。 激疑、探索。 继续探索。   【追问】溶液为什么不变蓝？ 【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。 【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11 【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？ 【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。 【板书】（一）浓硫酸的特性 1．吸水性  2．脱水性 【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。 迷惑不解。 倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O 观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。 思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化学方程式： 思考、比较并回答。有的学生辨别不清。 倾听。 记忆并 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 。分析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 激发求知欲。 揭示反应本质。 激发兴趣。 培养观察能力与描述现象能力。 揭示反应本质。 引起回忆，发现问题。 纠正错误，明确认识。加深记忆。 培养学生概念之间比较的能力。 【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？ 【设问】铜与浓硫酸能反应吗？ 【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。 【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？ 2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反 回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。 猜想：不能。 观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。 分析、思考并回答： 1．加热能反应。 2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶 激活旧知识。 激发好奇心。 培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。 树立对化学现象与化学本质的辩证认识。 应中浓H2SO4表现出什么性质？ 3．稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。 液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。 O4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。 浓H2SO4表现出氧化性和酸性。 对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。 使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。 【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？ 【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。 【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其中无明显现象呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。 【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。 观察：无明显现象。 陷入沉思，猜想：没加热。 倾听，领悟，形成正确认识。 推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。 培养逻辑思维能力。 激疑。 激发求知欲。 解惑，加深对浓硫酸强氧化性的认识。 培养推理、综合运用知识的能力。 【小结并板书】3．氧化性 （1）氧化大多数金属 ↑＋2H2O 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。 及时总结，将知识统摄成规律。 【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。 【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么？试写出化学方程式。 【板书】（2）氧化某些非金属单质 +2H2O 【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。 启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关知识找到可行 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。 推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。 回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等）； 再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钡溶液）。 培养推理和综合运用知识的能力。 提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。 【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸 类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫 的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。 进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。 【投影】课堂练习（见附1） 讨论并完成。 巩固新知识。   【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。 【板书】（二）硫酸的用途 倾听。 渗透性质决定用途的化学思想。 【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。 阅读课文，归纳出：1．利用它的高沸点：制取挥发性酸。2．利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3．利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。 培养自学能力。 【作业】课本第82～83页，第1，2，3，4题。       【随堂检测】1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？ （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____； （2）敞口放置的浓硫酸久置增重____； （3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____； （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。 2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并 加热，被还原的硫酸的物质的量为（    ）。 （A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol （C）等于0.45mol（D）小于0.45mol 考察学生对硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。   附1：投影 1．为什么可以用铁桶贮存，运输浓硫酸？ 2．在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。 3．浓硫酸为什么不能用来制取HI？ 附2：课堂练习答案 1．常温下，浓硫酸可使铁钝化。2．吸水性、脱水性、氧化性。3．具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。 随堂检测答案 1．（1）脱水性，（2）吸水性，（3）难挥发性，（4）强氧化性 2．（D） 清华附中