2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(15)

2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(15) 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一．选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A. Ca2+、Al3+、SO、Cl— B. K+、Na+、SO、NO C. Na+、K+、NO、SO D. NH、Na+、Cl—、CO 8. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。 下列说法中错误的是 A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L—1·min—1 B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态 C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a D. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大 9. 某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是 A. I是氨水的pH变化曲线 B. b、c两点溶质的浓度相等 C. 中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等 D. c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 10. 零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是 A. a极为该电池的负极 B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－ ＝2H2O C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 D. H+（质子）由正极移动至负极 11. 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确 的是 A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应 D. 1 mol 该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应 12. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3) 2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 13. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 25．（14分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。 请回答： （1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X， 则制取X的化学反应方程式为 。 （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W， 进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论： 取上述白色沉淀少量置于试管中， 。 （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀 释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化 学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。 a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃 b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱 c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 （4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化： 当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式 （写出一个即可）。 26．（14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4。 上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题： （1）指出C中的化学键类型： ；D的化学式为 ；元素X、Y的原子半径大小顺序是 （用元素符号表示）。 （2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为 。 （4）F能促进H2O的电离，其原因是 （用离子方程式表示）。 （5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝ 。 27．（16分）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验： 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 请回答下列问题： （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为 。 （2）溶液A中所含溶质的化学式为 。 （3）步骤②发生反应的离子方程式为 。 （4）沉淀II的化学式为 。 （5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为 。（列出计算式） 28．（14分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如下表所示： 结构 分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，且取代基上含有碳碳双键 性质 ①能使溴水因发生化学反应而褪色 ②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质 试回答下列问题： （1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。 （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间的连线表示单键或双键）。 用芳香烃A为原料合成G的路线如下： ①化合物E中的官能团有 （填名称）。 ②A→B的反应类型是 ， E→F的反应类型是 。 ③写出下列反应的化学方程式： C→D： ； F→G： ； ④E有多种同分异构体，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式： 。 化学15 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 7.B 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C （4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案给分）(2分) 26（1）共价键；Fe3O4；Al＞Cl (各2分) （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分) (3)Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分） (4) 3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分） (5) 3 （2分） 27（1）d ；蒸馏烧瓶；冷凝管 (6分) （2）FeSO4 ；CuSO4 ；H2SO4 (3分) (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分) (4)Fe(OH)3 (2分) (5) (3分) 28 (1) (2) ①羧基；羟基 ②加成反应；消去反应 高温 ==== 高温 ==== 高温 ==== � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� 第 1 页 共 6 页