2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(11)

2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(11) 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物之一。下列关于MMF的说法正确的是 A.MMF能溶于水 B.MMF能发生取代反应和消去反应 C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D.1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应 8.元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是 A.图中物质间的转化可能有非氧化还原反应 B.当n=1时，A可能是N2 C.A一定是金属元素 D.当n=2时，A可能是Fe 9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 10.将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL((混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为 A.0.011 mol/L B.0.22 mol/L C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L 11.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 12.25℃时，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合。下列说法正确的是 A.若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a>2 B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总>2Vb C.若a=2，混合后溶液pH<7，则Va一定大于Vb D.若Va=Vb，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有SO42-和Na+ B.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 第II卷 25.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。 (1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。 (2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 。 (3)若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。 (4)若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。 26.(14分)如下图，甲、乙、丙分别 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。 (1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂 (2)若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C% (填变大、表小或不变) (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填放热或吸热)，计量数值x的值 ； (4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T 的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B) 升温平衡移动的方向为 (填左移或右移) 27.(16分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离子方程式为 ，有关该实验的下列说法正确的是(填序号) 。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸 钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从(填写“A”、“B”、“C”、“D”) 出口导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。 28.(14分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 根据上图回答问题： (1)D的化学名称是_____________。 (2)反应③的化学方程式是____________________________________________ (3)B的分子式是_______。A的结构简式是_______________。①的反应类型是_______。 (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。 ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。 (5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________。 化学11参考答案） 7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.A 13.C 25. (1)2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ (2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 沸腾炉 (4)2C+SiO2​==Si+2CO↑ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 26. (1)b(1分) (2)a(1分) 不变(1分) (3)吸(2分) 大于2(或大于等于3)(2分) (4)①②③④(4分) 右(1分) 27. (1)Fe －2e = Fe2+ (2)2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑　 ② (3)①4OH--4e-=2H2O + O2↑ ﹤ ② D ③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 28.(1)乙醇。 (2)CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O (3)C9H10O3 水解(取代)反应 (4)3 或或 (5)nCH2=CH2或CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 化合 化合 化合 置换 ABn+1 ABn A 第 1 页 共 5 页