修改好 不同类型晶体

nullnull比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念同一种元素组成结构不同分子式相同分子结构不同质子数相同的同种元素中子数不同单质化合物原子O2O3白磷红磷C4H1011H 12H 13Hnull1. 下列说法正确的是（ ） A. 互为同素异形体的物质的性质完全相同 B. 互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化 C. 氧气和臭氧之间的转化是物理变化 D. 氧气和臭氧之间的转化是化学变化D随堂巩固null2. 关于同分异构体的叙述正确的是（ ） A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象B随堂巩固null3.有下列各组物质: A、 6C与6 C B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚 D、 （1）互为同位素的是________ （2）互为同素异形体的是________ （3）互为同分异构体的是________12 13ABC D随堂巩固nullB随堂巩固null5、科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C60。下列说法不正确的是（ ） A.C60是一种有机物 B.它的相对分子质量为720 C.它的化学性质和金刚石相似 D.C60和金刚石、石墨一样,都是由碳元素组成的单质A随堂巩固null6. 下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（ ） A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化 B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2 ，无污染 C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂 D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化C随堂巩固不同类型的晶体不同类型的晶体第三单元 从微观结构看物质的多样性专题1 微观结构与物质的多样性null干冰null晶体定义：在结晶过程中形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 特点：晶体中的微粒按一定的规则排列。 氯化钠、金刚石、雪花都是晶体，但它们的性质却有很大的差别，为什么？（构成晶体的微粒不同）构成晶体的微粒有哪些？（构成晶体的微粒有离子、原子、分子）null[问题1]：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？null 每个Na+周围有六个Cl-每个Cl-周围有六个Na+null[小结]：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为 ，因此NaCl 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的含义是 。 不存在Na+Cl-离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1一、离子晶体1、概念： 由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。 null4、物质类别： 大部分的盐、可溶性强碱、某些金属氧化物都形成离子晶体（离子化合物）。3、共同的物理性质：具有较高的熔点和沸点，晶体熔融后能导电（离子键破坏，共价键没有被破坏），质地略硬而脆。2、结构特点 （1）阴阳离子有规则的排列 （2）在晶体中，不存在单个分子（3）阴阳离子有确定的个数比 null 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？null Na+半径比Cs+ 小， Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强 Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷， 阴离子均为氯离子。 NaCl晶体中的离子键较强， NaCl晶体的熔沸点较高。结论:阴、阳离子半径越小 , 离子键越强，熔沸点越高;离子所带电荷数越多,离子键越强，熔沸点越高。 分析：null[问题2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？范德华力共价键null[小结]：在CO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 ， 以 相结合, CO2表示的含义 是 。存在 CO2 分子分子间作用力一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。1、概念： 分子间以分子间作用力相结合的晶体。2、结构特点： 二、分子晶体（1）在晶体中存在单个分子（2）分子有规则地排列（3）分子间作用力较弱null4、物质类别： 大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形成分子晶体。（室温下所有的气态物质、易挥发的液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外，易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。） 3、共同的物理性质： 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性。 null 分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？ 分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。null请解释，卤素单质熔沸点变化规律。 氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。结论:组成结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。 比较：H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 的熔点高低 讨论： 讨论：CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?熔 点沸 点干 冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃null109º28´Sio共价键[问题3]：碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？null[小结]：在SiO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 和 ， 以 键相结合, SiO2表示的含义是 。不存在硅原子氧原子共价键SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2三、原子晶体 1、概念：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 2、结构特点（1）在晶体中，不存在单个分子 （2）原子通过共价键形成空间网状结构null4、物质类别： 一些特殊的单质（金刚石、硅等）和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶体。 3、共同的物理性质： 很高的熔、沸点 ，不导电 ，硬度大 ，难溶于常见溶剂 。null 原子晶体的熔沸点、硬度怎样？熔沸点高低由什么因素决定？ 原子晶体中所有原子之间以共价键结合，共价键总数特别多，共价键的键能总和也特别大，所以原子晶体的熔沸点很高、硬度很大。试比较：晶体硅、金刚石、碳化硅 的熔点高低？原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高 null109º28´共价键null晶 体 硅四、石墨石墨晶体四、石墨—混合型晶体null石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。◆石墨的熔沸点为什么很高？null五、金属晶体1、概念：通过金属阳离子与自由电子之间的较 强的相互作用形成的晶体。 4、物质类别：金属单质都是金属晶体。 3、共同的物理性质：具有良好的导电性、导热 性、延展性 。2、结构特点： （1）在晶体中，不存在单个分子 （2）金属阳离子被自由电子所包围 金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔沸点越高。 金属晶体金属晶体金属阳离子自由电子null阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子 和自由电子 离子键 分子间作用力或氢键 共价键 金属键 破坏 离子键 只削弱分子间作用力或氢键，不破坏分子内的化学键破坏 共价键 破坏金属键 null小结2：晶体熔、沸点高低的判断 ⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外） ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较 ①离子晶体： 组成相似的离子晶体阴、阳离子半径和越小熔沸点越高 ②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高 ③分子晶体： 相对分子质量越大熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 ④金属晶体： 金属阳离子半径越小，电荷数越高熔沸点越高 null晶体的导电性：离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电； 分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电； 原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。稀有气体的特殊性：小结3：六、晶体类型的判断六、晶体类型的判断从性质上判断: 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体) 从组成上判断:（仅限于中学一般情况）： ∝金属单质：金属晶体 化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。null2、下列性质符合分子晶体的是 ( ) A、 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 B、 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电 C、 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D、 熔点807℃ ，熔化时能导电，水溶液也能导电 1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl课 堂 练 习BBnull 3.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（ ） A、CCl4 、SiCl4 、GeCl4 、SnCl4 、 B、 KCl 、NaCl 、MgCl2 、 MgO C、金刚石、碳化硅、晶体硅 D、Rb、 K、 Na 、 LiCnull4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次 降低 BC