2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷(08)

2011年浙江省MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1713985085900_1理综化学7+4模拟卷(08) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－12 Mg－24 Al－27 Ca－40 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+ ④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－ ⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－ A．①③⑤　　 B．②④⑤ C．②④⑥　 　 D．④⑤⑥ 8．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ） 目的 实验室制O2 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 净化、精制淀粉胶体 装置 或 操作 选项 A B C D 9．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为（ ） A．当n＝1时，X可能是Mg B．当n＝1时，X可能是N2 C．当n＝2时，X可能是S D．当n＝2时，X可能是Fe 10．下列说法正确的是（ ） A．相同温度下,已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大 B．常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH-) C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③ D. 用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液, 一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子 11．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ ） A． a' < b'、a > b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正) C．a' > a、b' < b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等 12．下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3＝Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（ ） A．闭合K时，Na+从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3 +2 Na+ C．闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜， X电极上析出标准状况下气体1.12 L D．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑ 13．a gMg－Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V2LHCl溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是（ ） A．d=a+34b B．c1V1=c2V2 C．Al的质量（24b－a）/9 g D．与金属反应后剩余HCl为（c1V1－2b）mol 第II卷 （共58分） 25．（14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）。请按 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 填空： （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是： ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是 a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液 向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是 。 （2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色。若被还原的B物质的量为2mol时，间生C气体的体积是 ____ L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因 。 （3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是 （4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是 （简述操作过程及结论）。 26．（14分）中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。 （1）写出下列物质的化学式： Y 、A 、C 。 （2）D的电子式为 。 （3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A： 试从综合经济效益的角度 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，这样处理的目的是（答出其中两点即可）： a. ；b. 。 （4）反应①的化学方程式： 。 反应②的化学方程式： 。 反应④的离子方程式： 。 27．(16分) 某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。 【实验一】探究浓硫酸的氧化性 　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略） （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______________________。 （2）写出装置甲中反应的化学方程式 。 （3）装置乙中的试剂是 。 【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质 （4）请你帮助该同学完成如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ： 实验操作 预期现象和结论 【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数 查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下： 该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数。 ①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化； ②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定； ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 　　回答下列问题： （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。 （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是________________________________。 （7）写出该滴定反应的离子方程式： 。 （8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。 28．（14分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。 （1）请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。 （2）经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系： （3）E → F 的反应类型为 反应 ； （4）A 的结构简式为 ；G 的结构简式为 ； （5）B →D的反应化学方程式为： _ ； （6）写出C在条件①下进行反应的化学方程式： 。 化学8参考答案及评分意见 7． C。8． D。9． D。10． D。11． D。12． C。13． C。 25．（16分） （1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） a（1分） 5NaOH+4CO2===Na2CO3+3NaHCO3+H2O（2分） c（Na+）>c（HCO）>c（CO）>c（OH－）>c（H+）（2分） （2）44.8（2分） 2NO2（红棕色） N2O4（无色）；△H<0 （1分） 降温，平衡向正反应方向移动，红棕色NO2浓度减小，混合气体的颜色变浅（2分） （3）ClO－+H2O HClO+OH－（2分） （4）取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色没淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl－。（2分，其它合理答案也给分） 26．（1）Al SO2 KAlO2 （3分） （2） （2分） （3）a．减少SO2对环境污染 b. 可以使原料利用率得到提高； c．副产品可作化肥，社会需求量大。（2分，答出其中两点即可） （4）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ （2分） H2O2 + SO2=H2SO4 （2分） AlO2－+ H＋+H2O=Al(OH)3↓（2分） 27．（1）装置乙不应有瓶塞 (2分) （2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2分) 　　（或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分） （3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）(2分) （4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液(1分)；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质(1分) （5）2HSO4――2e－＝S2O82－＋2H＋（或2SO42―－2e－＝S2O82－）(2分) （6）催化剂（或加快反应速率）(2分) （7）2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）(2分) （8）3.4%（0.034）(3分) 28． （1）C4H8O2 （2分） （2）4 （2分） （3）消去反应（2分） （4） （5） （6） （各2分共4分） （各2分共4分） △ === ②酸化 HIO4 △ △ H2/Pt 浓H2SO4 △ � EMBED ChemWindow.Document ��� D OH-/醇 △ � EMBED ChemWindow.Document ��� ①Ag(NH3)2OH、H2O 乙 C B OH-/H2O HBr(氢溴酸)、△ 高聚物G F 一定条件 E A 再加入1mol N2O4 缩小容器体积 平衡IV、转化率b' 容器体积V L 容器体积2V L 容器体积2V L 平衡III、转化率a' 加入2molN2O4 过程II： 平衡II、转化率b 平衡I、转化率a 容器体积VL 容器体积VL 容器体积VL 加入1molN2O4 过程I： 第 1 页 共 7 页 _1302418622.bin _1302418102.bin