化学键与分子结构习题答案

10 化学键与分子结构 10 化学键与分子结构习题 (p324-324) 参考解答 1. 解答： RbCl属CsCl晶型； AgCl属NaCl晶型； NaI属NaCl晶型； CaO属NaCl晶型； 2.解答：（1）Ag+；(2)Li+；（3）Be2+；（4）Cu+；(5)Fe3+ 3.解答：（1）Si4+的极化力远大于Na+。所以Na的卤化物属于离子化合物，而Si的卤化物则为典型的共价化合物。所以Na的卤化物的熔点比Si的卤化物熔点高。 （2）Na的卤化物的熔点顺序取决于卤素离子的变形性，而Si的卤化物的熔点顺序取决于分子间的范德华力，二者变化顺序正好相反。 4.解答： 5.解答：r=1.249 6.解答：离子的变形性和极化力都是Zn2+>Na+，因此ZnS因离子的极化作用而具有较强的共价性，在水中的溶解度小，而Na2S中离子的极化作用小，属于离子化合物，在水中的溶解度大。 7.解答： H2O BCl3 PCl5 SF6 PH3 HCN CO2 8. 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：CS2： VP=2 直 线 型 CH2O：VP=3 三 角 型 CBr4： VP=4 四面体型 H3O+： VP=4 三角锥型 NO2－： VP=3 角型（或V型） NO3－： VP=3 三 角 型 SO42－： VP=4 四面体型 PF5： VP=5 三角双锥型 PO43－：VP=4 四面体型 AlF63－：VP=6 八面体型 SO3 ： VP=3 三 角 型 SO32－：VP=4 三角锥型 XeF4 ：VP=6 正四边形 BBr3 ：VP=3 三 角 形 PH3 ：VP=4 三角锥型 H2S ：VP=4 角型（或V型） CCl4 ：VP=4 四面体型 NH4+：VP=4 四面体型 9.答案：SO2： O3： SO3： 在VSEPR理论中，中心原子的价层电子对数取决于中心原子的价层电子数与配位原子未成对电子数及中心原子的配位数，与氧原子提供的价电子数无关。 10.答案：O2+：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1] 键级2.5 ，可以稳定存在，顺磁性 O2：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1] 键级2 ，可以稳定存在，顺磁性 O2－：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)1] 键级1.5 ，可以稳定存在，顺磁性 O22－：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)2] 键级1， 可以稳定存在，反磁性 11.解答： O2 [KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1] 键级=2 O2+[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1] 键级=2.5 N2 [ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)2] 键级=3 N2+ [ (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (σ2px)2(π2py)2(π2pz)1] 键级=2.5 O2+键级大于O2 的键级，所以O2的键长大于O2+的键长。 N2+键级小于N2 的键级，所以N2的键长小于N2+的键长。 四种粒子中只有N2 无单电子，其他三种均具有单电子，具有顺磁性。 12.解答：He2+： [(σ1s)2(σ1s*)1] 键级0.5 稳定 O2－： [(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)1] 键级1.5 稳定 N2+：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)1] 键级2.5 稳定 B2：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (π2py)1(π2pz)1] 键级1 稳定 Be2：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2] 键级0 不稳定 13.解答：热稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HI 14.解答：C—Cl键长：179.5pm 15.解答： ∠1=109.5o ∠2 =109.5o ∠1=109.5o ∠2 =109.5o ∠1 =109.5o ∠2 =109.5o ∠1 =120o ∠2 =109.5o ∠3 =109.5o 16.解答：（1） ∠1=109.5o ∠2 =120o Ca 原子杂化轨道为sp3 Cb 原子杂化轨道为sp2 （2） Oc 原子杂化轨道为不等性sp3 Od 原子杂化轨道为不等性sp3 N 原子杂化轨道为不等性sp3 ∠3 =109.5o （3）total number of σ bonds is: 9; total number of π bonds is: 1 17.解答：（1）Al atom number in each unit cell: 4 (2) coordination number is：12 (3) the length of the side of the unit cell: d=4.04 (4) 18.解答: melting point boiling point likely structure bonding (1) W 3410℃ 5660℃ metallic crystallize metallic bond WF6 ？ ？ ionic crystallize ionic bond (2) SiO2 ？ ？ atomic crystallize covalent bond SiF4 ？ ？ molecule crystallize Van der Waals force (3) SiO2 ？ ？ atomic crystallize covalent bond SiCl4 ？ ？ molecule crystallize Van der Waals force _1234567893.bin _1234567895.bin _1234567897.bin _1234567899.unknown _1234567900.unknown _1234567898.bin _1234567896.bin _1234567894.bin _1234567891.unknown _1234567892.bin _1234567890.unknown