沉淀溶解平衡习题答案

沉淀溶解平衡习题答案 7沉淀溶解平衡 7 沉淀-溶解平衡习题 (p180-182)参考解答 1.解答：(1) 1.4×10-16； (2) 1.4×10-11 2.解答：(1) 8.2×10-5 mol/L； (2) 2.0×10-8 mol/L 3.解答：1.0×10-10 mol/L 4.解答：(1) 1.2×10-3 mol/L； (2) 1.4×10-4 mol/L； (3)7.0×10-9 mol/L 5.解答：(1) 3.5×10-3 mol/L； (2) 0.051 mol/L ； (3)...

7沉淀溶解平衡 7 沉淀-溶解平衡习题 (p180-182)参考解答 1.解答：(1) 1.4×10-16； (2) 1.4×10-11 2.解答：(1) 8.2×10-5 mol/L； (2) 2.0×10-8 mol/L 3.解答：1.0×10-10 mol/L 4.解答：(1) 1.2×10-3 mol/L； (2) 1.4×10-4 mol/L； (3)7.0×10-9 mol/L 5.解答：(1) 3.5×10-3 mol/L； (2) 0.051 mol/L ； (3) 4.3×10-7mol/L 6.解答：6.3×10-11 mol/L 7.解答：5.5×10-4 mol/L 8.解答：5.110-4mg 9.解答：1.6×10-5 mol/L 10.解答：1.1×10-6 11.解答：0.067 mol/L 12.解答： [Ba2+]=6.310-3molL-1 [F-]=2s=1.310-2 molL-1 13.解答： J=[Mg2+][OH-]2= 3.210-15Kθsp=1.810-11. 无Mg(OH)2沉淀生成 14.解答：溶解0.20molMnS需1.0LHAc的浓度为0.42molL-1 15.解答： s= 4.810-3 molL-1 16.解答： [Ag+]=1.810-10 molL-1, [Cl-]=0.020 molL-1 [Ba2+]=0.010 molL-1, [SO42-]=1.110-8 molL-1 17.解答：(1) 4.410-3 molL-1 (2) Kθsp (SrCO3)= 1.910-5 (3) CO2不能完全溢出回收，所以测定值小于实际值。 18.解答：加入NH4Cl的质量为m=2.0(g) 19.解答：J=20Kθsp=1.210-17, 说明有Zn(OH)2沉淀生成。 20.解答：控制pH=3.53-7.15之间，即可使Fe3+沉淀完全，而Co2+不沉淀。 21.解答：沉淀的先后顺序为AgI 、AgBr 、AgCl。 22.解答：溶液的[H+]应控制在1.1~1.2 molL-1之间。 23.解答： J=1.110-7Kθsp (PbSO4) =1.610-8, 不可能完全分离Pb2+和Ba2+。 24.解答： (1)[F-]max=1.010-5 molL-1 (2) 25.解答：可通过逐滴加入NaOH溶液的方法，将pH控制在8.63~9.54，即可将杂质Pb2+沉淀除去。 26.解答：应加入0.478mol的Na2CO3才能使BaSO4完全转化为BaCO3。 27.解答: (1) Fe3+先沉淀。 (2)将pH控制在3.53-7.39之间，使两种离子完全分离。 28.解答：NaCl中含有SO42-，可先加入过量的BaCl2作沉淀剂，将SO42-全部沉淀下来，过量的BaCl2再加入Na2CO3使之形成BaCO3沉淀除去，然后将溶液酸化加热即可除去过量的Na2CO3。 29.解答： 30.解答： (KCl)=93.70%；(KBr)=6.30% 31.解答：(1) 0.2351； (2) 2.215；(3) 0.05266； 0.03781 32.解答：57.51%；79.49 _1234567890.unknown _1234567891.unknown

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