nullnull第四节 难溶电解质的溶解平衡null
情
景
引
入null肾结石做的金字塔伦敦生化学展上展出的肾结石图片肾结石的病因null大如拳头的肾结石肾结石的主要成分：难溶的CaC2O4和Ca3 (PO4)2null实验探究 如何
设计
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实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？ 资料在线null实验探究
方案
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设计（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
（2）取上层清液1~2ml于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。 方案一 另取上层清液1~2ml于试管中，逐滴加入KI溶液，有何现象？方案二nullPbI2 (s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 溶解沉淀学生实验探究有黄色沉淀生成I － + Ag+ = AgI↓2I － + Pb2+ = PbI2↓探究本质难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡探究结论 null AgCl 溶解平衡的建立一定T 时: 溶解 溶解
AgCl(s) AgCl(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀 沉淀水分子作用下问题Ag+和Cl-的反应能进行到底吗？null难溶电解质溶解与沉淀过程null一、 难溶电解质的溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。等、动、定、变 1、定义：2、表达式：3、特征：null固体浓度视为定值 = c(Ag+)c(Cl—) Ksp 4、溶度积常数： 在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 一、 难溶电解质的溶解平衡 试一试写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式 null问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？
（2）在“实验探究”方案二（1）的PbI2固体与上层清液共存体系中，逐滴加入KI溶液，有何现象？试用平衡移动原理加以解释。null一、 难溶电解质的溶解平衡5、溶度积的意义： （1）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。nullK= c(Ag +) · c(Cl -)/ c(Ag Cl) Ksp= c(Ag +) · c(Cl -)溶度积常数Qc= c(Ag +) · c(Cl -)离子积溶解沉淀平衡时任何时刻 ①Qc = Ksp ③Qc>Ksp②Qc
Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动null2HCO3-思考交流 用难溶电解质溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因。null方法总结难溶电解质溶解和生成的本质：
解决难溶电解质解平衡问题的基本思路： 平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，难溶电解质溶解平衡发生移动。沉淀平衡移动溶解沉淀null自主学习（1）试试看：AgCl的KSP=1.8×10—10，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?
（2）有人认为：盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐。请你查阅有关资料验证这一结论是否正确。null
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