分析化学计算题 计算题题解

分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 化学计算 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 计算题题解 分析化学练习题 计算题题解 1、测定血液中的钙时，常将钙以CaCO的形式沉淀，过虑洗涤后，溶于硫酸中，然后用KMnO 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶244液滴定。现将2.00mL血液稀释至50.00mL，取此溶液20.00mL进行上述处理后，用0.002000mol/L的 KMnO溶液滴定至终点用去2.45mL。求:血液中钙的浓度(mol/L)。 4 解1: ?各量之间的关系: 2- 2- nCa:nCO,1:1;nKMnO:nCO,2:5;则:nCa=5/2 nKMnO 244244 CV550.000.002000，2.45KMnOKMnO44? C,，，,62.5，,0.0153(mol/L)Ca2V2.0020.00Ca 、用移液管移取HO样品1.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀后，移取25.00mL置222 于锥形瓶中，用0.02000 mol/L KMnO标准溶液5.00mL滴定至微红色、1分钟内不褪色，计算试样中4 HO的质量浓度(g/mL)。(M=34.0 g/mol) 22H2O2 + 2+- 解2: ?各量之间的关系:2MnO+5HO+ 6 H== 2Mn+ 5O+ 8HO 422 22 - - n HMnO= 5:2; n HO= 5/2nMnO O:n22422 4 5CV，M2505，0.02000，5.00，34.0250(KMnO)HO422 ? W(g/mL),，,，,0.085HO222V，10001.002，25.00，10001.00HO22 3、称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，吸取25.00mL加入T = EDTA/A12O31.505mg/mL的EDTA标准溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(AC)标准溶液进行返滴定至紫红2 色终点，消耗Zn(AC)标准溶液12.20mL。已知1.00mL Zn(AC)溶液相当于0.6812mLEDTA溶液。求试22 样中AlO的百分含量。 23 C,M2000TEDTAAlO23解3: ? C: EDTAT,,0.001505;C,/EDTAAlOEDTA232，1000MAlO23 C: CV= CV; C= C V/ V= 0.6812C Zn(Zn) (EDTA)Zn EDTAEDTAZn EDTA (CV,CV)，M250.0(EDTA)(Zn)AlO23? W%,，，100AlO23样2m()，100025.00 T(V,0.6812v)0.001505，(10.00,0.6812，12.20)EDTA/Al0EDTAZn23 W%,，1000,，1000,2.46,AlO23m(样)1.032 4、用0.01000 mol/L EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量。取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 30.30 mL ;另取一份100.0mL的水样，加KOH调至强碱性，使Mg(OH)沉淀，2用钙指示剂指示终点，用EDTA 滴定，消耗20.20mL。(已知:M=100 g/mol;M=85 g/mol) CaCO3MgCO3 计算: (1) 水的总硬度，以CaCO mg/L 表示; 3 (2) 水中钙的含量，以CaCO mg/L 表示; 3 (3) 水中镁的含量，以MgCO mg/L 表示。 3 CVM30.30，0.01000，100EDTACaCO3解?:水硬(Ca.Mg) CaCO(mg/L),,,3033V/1000100/1000样 1 CVM20.20，0.01000，100EDTACaCO3解?:Ca的量 CaCO(mg/L),,,2023V/1000100/1000样 [CV,CV]M(30.30,20.20)，0.01000，85水硬CaMgCO3解?:Mg的量 MgCO(mg/L),,,85.93V/1000100/1000样 5、称取含锌、铝试样0.1200g，溶解后，调pH至3.5，加入50.00mL 0.02500mol/L的EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液至pH为5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/L标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量的NHF，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌和4 铝的百分含量。已知:M=65 g/mol;M=27 g/mol ZnAl CV×M0.02000×20.70×27Zn2Al解5: ? Al%=×100,×100,9.32,m(样)×10000.1200×1000 [CV,CV,CV]×MEDTAZn1Zn2ZnZn%=×100m(样)×1000?: [0.02500×50.00,0.0200×(5.08+20.70)]×65,×100,39.8,0.1200×1000 6、计算下列溶液的pH值: (1) 0.2mol/L NaHB溶液的pH值。(pKa=4;pKa=7) 12 (2)溶液(1)与0.2mol/L HCl溶液等体积混合。 (3)溶液(1)与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合。 (4)溶液(1)与0.1mol/L HCl溶液等体积混合。 (5)溶液(1)与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合。 解6: ，,4,7,6[H],Ka,Ka,10，10,3.16，10 (1):NaHB，两性:，pH=5.5 12 ，,4 (2):HB，多元酸:， pH=2.5 [H],Ka,C,10，0.1,0.0031621HB2 ,14=Kw10,,4 (3):B，多元碱:，pH=14- pOH=10.0 [OH],K,C,，0.1,，0.1,102,b1B,7Ka102 -[HB]0.1(4):HB-HB，缓冲:， pH=4.0 ，,4,422[H],Ka,,10，,101,0.1[HB] =-(5):NaOH和B共存:[OH ]=(0.3-0.2)/2=0.05 mol/L， pH=14- pOH=14-1.30=12.7 -10+θ7、计算NaCl溶液的φ(AgCl/Ag)’。已知:K(AgCl)=1.56×10;φ(Ag/Ag),0.77V SP +- +-+-解7: ?依据:Ag+ Cl== AgCl ?，K(AgCl)= [Ag][Cl]，[Ag]=K(AgCl)/ [Cl] SPSP ++θ +φ(Ag/AgCl)=φ(Ag/Ag)+0.059lg[Ag] +θ-=φ(Ag/Ag)+0.059lg K(AgCl) -0.059lg[Cl] SP + ?依据:φ(Ag/AgCl)’的定义: ++θ-10φ(Ag/AgCl)’=φ(Ag/Ag)+0.059lg K(AgCl)=0.77+0.059 lg1.56×10 =0.19V SP 2 8、0.1861gKHCO?HO在酸性溶液中恰好能与30.00mL的KMnO反应。 2424 计算:C(KMnO),,(mol/L)。(已知:M =146 g/mol) 4KHC2O4?H2O m1000KHCO,HO2242，解8: 依据: CVKMnOKMnO44,，5MKHCO,HO242 m，1000KHCO,HO220.1861，1000242 C(KMnO),，,，,0.01700(mol/L)45M，V5146，30.00KHCO,HOKMnO2424 9、某同学用KMnO法测定某样品中的HO含量。其测定过程和数据记录如下:准确移取原始样品5.00mL422 到250mL的容量瓶中，定容。从容量瓶中准确移取25.00mL试样三份到锥形瓶中，用0.02055 mol/L 的KMnO标准溶液滴定至终点，所消耗的KMnO体积分别为21.25mL、21.20 mL和21.18mL。请进44 O),34.0g 行必要的数据处理并报告测定结果。HO含量用W(HO)表示，单位:g /100mL。M(H222222解9: CV，M5250.0KMnOKMnOHO4422?计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 : W%,，，，100,0.3494VHOKMnO2242V，10005.00HO22 ?数据处理: 编号 1 2 3 数据 ) mL 21.25 21.20 21.28 V(KMnO 4 W(HO)% 7.42 7.41 7.44 22 7.42 平均W(HO)% 22 0.18 相对平均偏差, ?结果报告:W(HO)%,7.42 ? 0.18 22 相关练习题题解 1、已知C(HNO)=0.1000mol/L，该溶液对CaO的滴定度为:(M = 56g/mol) 3 CaO (A) 0.005600 g ,mL ;(B) 0.002800 g ,mL;(C) 0.0112 g ,mL; (D) 0.0028 g ,mL。 ? CaO ? Ca(OH); ? 2HNO+ Ca(OH)? Ca(NO) + 2HO 23 2 3 22 C,M10.1000，56HNOCaO3 ? T,，,,0.002800(g/mL)/HNOCaO3210002，1000 2、已知KCrO标准溶液浓度为0.01683 mol/L，该溶液对FeO的滴定度为 0.008063 g,mL。 22723 (已知 M = 159.7g/mol ) Fe2O3 2+3+3+2+2-2-?CrO+6 Fe ? Fe+ Cr; 1 FeO==2 Fe==3CrO 27 2327 3C,M2,3，0.01683，159.7FeOCrO2327 ? T,,,0.008063g/mL/KCrOFeO22723100010003、已知C=0.01000mol/L，该溶液对AlO (M = 102g/mol ) 的滴定度为: (EDTA)23Al2O3 (A) 0.0005100 g ,mL ;(B) 0.001020 g ,mL;(C) 0.00204 g ,mL; (D) 0.00051 g ,mL。 3 3+3+? EDTA + Al ? AlEDTA; 1 AlO==2 Al==2EDTA 23 C,M10.01000，102EDTAAlO23 ? T,，,,0.0005100(g/mL)/EDTAAlO23210002，10002+4、用基准物KCrO(M,294 g/mol) 标定0.1mol/LFe溶液时，需称取KCrO的量约为: 227 227 (A) 0.15g; (B) 0.25 g; (C) 0.75 g; (D) 1.0 g 2+3+3+2-n:n,1:6;n,6n?CrO+ 6 Fe ? Fe+ Cr， ，，2227 KCrOKCrOFeFe227227 mKCrO227 ? CV,6，，10002，Fe()MKCrO227 CV,M0.1，25，2942，KCrO227Fe?设V?25mL， (Fe2+)m,,0.12(g),KCrO2276，10006，10005、用甲醛法测定铵盐NH (M=17.0g/mol)的含量。0.2g铵盐试样消耗25mL 0.1mol/L NaOH 溶液，则试3 样中NH 的含量约为: (A) 36%; (B) 31%; (C) 26%; (D) 21% 3 CV(NaOH)，M0.1000，25.00，17.0NH3 NH%,，100,，100,21.253m(铵盐)，10000.2000，10006、在0.5mol/L的硫酸溶液中，当[Ce]/[Ce]=10时，φ(Ce / Ce)电对的电极电位为1.502V。(?)(?)?? θ() 已知:Φ,1.443V，，，，/CeIVCeIII CCe(IV)θ φ,φ，0.059lg,1.443，0.059lg10,1.502Ce(IV)Ce(IV)CCe(III)Ce(III)Ce(III) 3，2，3，7、已知 lgK = 27.9;lgK = 18.7。今有浓度为 0.01mol/L的Bi、Ni 混合试液，欲测定其中Bi的BiYNiY 含量，应选择的pH 值为 : (A),1 ; (B) 2 ~ 3 ; (C) ,4; (D) ,8 已知:pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 lg, 24 18 14 11 8.6 6.6 4.5 3.3 2.3 1.3 0.5 Y(H) ’lgK,lgK,lgα,8依据:， BiYBiYY(H) lgα,lgK,8,27.9,8,20 ，查表pH应在0-1之间。 Y(H)BiY 4