nullnull一、化学能转化为电能（分析火力发电的利与弊）一、化学能转化为电能null“负极出电子，正极回电子”失电子
氧化反应得电子
还原反应原 电 池 原 理钢铁的腐蚀示意图
钢铁的腐蚀示意图
Fe2O3 · nH2O（铁锈）2Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2后续反应: 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3负极Fe(- )正极C(+)总反应:null原电池小结定义：形成条件：正负极名称和电子流向判断：工作原理：（氧还反应，熟写电极反应式）应用分析各种电池。比较金属活动性强弱比较反应速率比较金属腐蚀的快慢原电池（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
型null氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e- =H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 2H++2e- =H2↑Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原 电 池 原 理外电路内电路null已知：PbSO4难溶于水
Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4 + 2H2O 负极：Pb + SO42- - 2e- == PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- == PbSO4 + 2H2Onull燃料电池的反应方程式：2H2 + O2 == 2H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-4e-负极：2H2 – 4e- == 4H+null碱性条件下正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响负极：2H2 – 4e- == 4H+负极：2H2 – 4e- == 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O酸性条件下负极：2H2 + 4OH- – 4e- == 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-— 有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀null ①活性电极：金属失e-
②惰性电极(Pt、石墨)：OH -阳极——关注电极材料> SO42- 、NO3-二、电能转化为化学能null阴极阳离子放电的一般顺序是：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>
Fe2+>Zn2+>
(H+)> Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结 阳极：I- > Br- > Cl- > OH- > SO42-、NO3-Ⅰ+Ⅲ区：电解溶质本身型 如CuCl2溶液 、盐酸
Ⅰ+Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl溶液
Ⅱ+Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4溶液 、AgNO3溶液
Ⅱ+Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4溶液 、H2SO4溶液 、 NaOH溶液 阴极：Ag+>Cu2+> H+> Fe2+>H+>Al3+、Mg2+、Na+ 感悟高考 感悟高考①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，电极反应式_____
②若C处通入氧气，A极的电极反应式__________
③若C处不通入氧气，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标况)，则E气体中臭氧所占的体积分数为__________2011年（重庆卷）
A2H＋＋2e－=H2↑ O2＋4H＋＋4e－=2H2O(x-2y)/ynull往稀硫酸溶液中加入CuSO4溶液，已知n(Cu2+ )=1.5mol，通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况） ，
D处收集到的气体是____
E处臭氧为______mol变式训练一0.5H2nullA、B、C、D均为惰性电极。C电极增重0.32g。
①电源Y名称______ ； E出口气体是____
乙池电解后pH为___（假设电解前后体积不变）
变式训练二②若共收集到气体 0.009mol，F、H出口的产物是同比例的氧气和臭氧的混合气体。共收集到臭氧_____ molH210.002正极电解池的应用电解池的应用1、氯碱工业
2、电镀
3、铜的电解精炼
4、工业制备Na、Mg、Al
……
小结小结分析电解反应的一般思路：
找全溶液中所有的阴阳离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴极还原分析得出产物
根据同一电解池中得失电子守恒找出相互的关系
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