浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学 Word版含答案

台州中学2014学年第一学期期中试题 高一  化学 命题人：蔡六玲    审题人：程志平 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，Na- 23，O-16，S-32，Cl-35.5， Cu－64， Ag-108  Ba- 137 第 卷（选择题  共44分） 一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下 列说法错误的是 A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl 、Br等元素 B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 D．德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕  2．原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是    A．⑴⑶⑵⑷   B．⑴⑵⑶⑷  C．⑴⑷⑶⑵   D．⑴⑶⑷⑵ 3. 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是 A． 原子核中含有92个中子        B. 原子核外有143个电子    C． 与 互为同位素            D. 与 为同一核素 4. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是 A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强 C．胶体静置片刻后会出现分层现象 D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同 5．下列有关钠的说法中，不正确的是 A．工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠 B．钠投入到硫酸铜溶液中有大量的铜析出 C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 6．下列基本实验操作中，不合理的是 A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容 B．可用湿润的pH试纸检验氨气 C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色， 该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 7．下列图示对应的装置以及操作均正确的是 8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是    A．NaClO →NaCl        B．FeCl3 →FeCl2        C．C → CO2        D．CaO→Ca(OH)2 9．标况下气体的体积大小主要取决于 A.分子数目           B.分子间距           C.分子大小        D.分子种类 10．下列实验操作中，不正确的是 A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH C．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 11．下列说法不正确的是  A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 B．化学反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应 C．将过量的二氧化锰与20mL12 mol·L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成氯气的物质的 量为0.06mol D．碘化银可用于人工降雨 12．0.5L 1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比 A．5∶2          B． 3∶1          C．15∶2          D． 1∶3 13．下列关于某些离子的检验说法中正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+ C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- D．可用硝酸酸化的AgNO3 溶液鉴别Cl- 、Br- 、I- 14．标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 A．2.7 mol·L-1    B．5.4 mol·L-1  C．6.3 mol·L-1    D．7.2 mol·L-1 15．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5 C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol D．每消耗16 mol HCl时，其中作氧化剂的HCl是10 mol ① ② ③ 16．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 17．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是    X Y Z A 钠 单质 还原剂 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 C 电解质 化合物 纯净物 D 化合反应 氧化还原反应 化学反应         18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B．与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成 C．热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3 D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3 19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA D．通常状况下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子数一定为2NA 20．标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023个NH3分子。则 A．体积：②＞③＞④＞①        B．密度：②＞③＞④＞① C．质量：②＞③＞④＞①      D．H原子个数：①＞③＞②＞④ 21．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全 沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A．2(2b-a)/V mol·L-1  B．(2b-a)/V mol·L-1    C．2(b-a)/V mol·L-1  D．(b-a) /V mol·L-1 22．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、 CO32 －、SO42 －。现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是                                  A．K＋一定存在    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 － C．Cl－一定存在            D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 第 卷（共56分） 二、填空题（本题包括4个小题，共47分） 23．(6分)已知有以下物质：①葡萄糖    ②熔融的氯化钠    ③二氧化碳    ④小苏打   ⑤氯气      ⑥漂白粉 （填写序号） (1)属于非电解质的有   ▲    ⑵属于电解质的有    ▲    。 ⑶任选一种电解质写出电离方程式    ▲  。 24．（12分）某同学欲配制95mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。 （1）应称取胆矾晶体的质量为    ▲  g。 （2）配制过程中，该同学已经准备了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，要完成实验还缺 少的仪器是    ▲  。 （3）由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是    ▲  。 ① 称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘 ② 容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水 ③ 溶解时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 ④ 移液时有少量液体流出容量瓶外面 ⑤ 定容时俯视刻度线 ⑥ 定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理 （4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有    ▲  (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长期贮存溶液 C．用来溶解固体溶质                    D．常用来代替量筒量取一定体积的液体 （5）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体， 某研究性学习小组设计了如图发生装置。 ①Y液体可以选用    ▲  。 A．煤油        B．酒精            C．四氯化碳 ②实验前检验该装置气密性的方法是    ▲  。 25．（14分） 右图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题: （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为 （从左向右）    ▲  。 （2）A中发生反应的化学方程式为    ▲  。 （3）在反应开始时，先点燃    ▲  （写字母编号，下同）处的酒精灯，当    ▲  （现象）再点燃    ▲  处的酒精灯，E管中现象    ▲  。 2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用 水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。回答下列问题： （4）写出工业上制取漂白粉的化学方程式  ▲  。漂白粉的有效成分是（填化学式  ▲  。 （5）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 漂白液具有的性质    ▲  （填序号）。 A．酸性          B．碱性          C．漂白性      26．（14分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－、I－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出步骤②、 、 分离提纯的方法： ②    ▲        ▲        ▲  。 （2）步骤 分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器的名称    ▲  。 （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式并标出其电子转移的方向和数目 ▲  。 （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为： ①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液， 下列试剂添加顺序合理的是    ▲  。 A. ②③④①            B. ③④②①        C. ④③②①        D. ③②④① （5）若用来提取Br2，反应 所用的氧化剂的来源较合理的是    ▲  。 A．从外地购买                    B．在当地新建生产厂 C．从本厂生产烧碱处循环            （6） 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 ⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有    ▲  性。 三、计算题（本题包括2个小题，共10分） 27.（4分）下图是给病人输液用的氯化钠注  射溶液的标签。 （1） 该注射溶液的物质的量浓度为 ▲  mol/L。（保留两位有效字） （2）某同学配制了1000mL氯化钠注射 溶液，为测定所配氯化钠注射液是 否达标，取该氯化钠注射液（密度为 1g/cm-3）100mL于烧杯中，滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到干燥的白 色沉淀2.87g。判断该氯化钠注射液    ▲  上述要求（填写“符合”或“不符合”）。 28．（6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。 （1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？ （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？ 台州中学2014学年第一学期期中参考答案 高一  化学 二、填空题（本题包括4个小题，共46分） 23．(6分) (1) ①③    ⑵②④ (每空2分，错1个不给分，少选1个给1分) ⑶NaCl= Na++Cl-  或者 NaHCO3 = Na++HCO3-(2分) 24．（12分，每空2分）（1）2.5  （2）100 mL容量瓶（3）③⑤  ( 4 )A  （5）①A ②关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若水无法下流，则气密性好。（其他合理答案也可） 25．（14分） （1）ADBEC (2分)； （2）MnO2＋4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)； （3）A（1分）；E中充满黄绿色气体（1分）； E（1分）；E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟(1分) （4）2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）； Ca(ClO)2；（2分） （5）BC；（2分） 26．（14分）（1）②过滤（1分）； 萃取、分液（2分）； 蒸馏（1分） （2）分液漏斗、烧杯（2分） （3）Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO+H2O  （2分）科*网] （4）AD（2分）  （5）C（2分）,    （6）挥发 （2分） 三、计算题（本题包括2个小题，共10分） 27．（4分）（1）0.15（2分）  （2）不符合(2分)，  28．（6分）解：（1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ............................（1分） 2mol            44g+18g=62g n( NaHCO3)        11.05g-7.95g=3.1g n( NaHCO3)=0.1mol ∴原样品中m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g .....................（1分）      m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g n(Na2CO3)= 0.05mol………………….（1分） （2）由（1）可知一份中n( NaHCO3)=0.1mol      n(Na2CO3)= 0.025mol ∴n(Na+)=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol................... （1分） ∴c(Na+)= =0.25 mol·L-1......................（2分）