绥化九中上学期高三理综学科月考试题
化学部分
7.下列说法不正确的是( )
A.钠燃烧时发出黄色火焰,生成过氧化钠
B.铝是地壳里含量最多的金属元素,在常温下,铝不能与氧气反应
C.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广的合金。
D.Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强
8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误的是( )
A.x+y
标准
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状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NA
C.30gSiO2中有0.5NA个四面体
D.某密闭容器中盛有0.1 molN2和0.3 molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
11.下列离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+ 4H+= SO42-+ 3S↓+ 2H2O
C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H++ 2I-= I2 + 2H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
12.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,
天然气经内重整催化作用提供
反应气的燃料电池如右图,下列说法
不正确的是 ( )
A.外电路电子流动方向:由A流向B
B.空气极发生反应的离子方程式是O2+4e-=2O2-
C.以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mole转移,有19.2g精铜析出
D.负极反应为H2-2e—+CO32—=CO2+ H2O
13.某矿石由前20号元素中的4种组成,其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是
A.Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应
B.X 和Y的单核离子半径:X< Y
C.由W和X形成原子个数比1:1的化合物不可能与H2O反应生成X的单质
D.Y、Z的氧化物都有两性
26. (14分)实验室制得的Cl2中会混有HCl、H2O(g),为了证明HCl、H2O(g)的存在,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图(①---⑤),实验装置接口从左至右的连接顺序为:. ;
(2)装置③中发生的反应的化学方程式 ;
(3)如何检查装置②的气密性? ;
(4)实验中检查H2O(g)的装置为⑤,横置玻璃管中装的试剂是 ,出现 现象即可证明有水;
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加一个检验装置⑥,以证明最终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种。你认为装置⑥应放入 。如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,装置⑥应观察到的现象 。
27.(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示:
(1)“焙烧”过程中Al2(SO4)3和S发生反应的化学方程式为 ;
若生成102g Al2O3,转移的电子数目为 ;
(2)生成沉淀Ⅰ时的离子方程
式为 ;
(3)写出化学式:沉淀Ⅱ是 ;
(4)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀Ⅰ,证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是 ;
(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是
;
(6)K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为 。
28.(15分)(1)工业制氢气的
一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)
已知在25℃时:①C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=—111kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=—242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=—394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式 。
(2)已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 。(保留3位有效数字)。
≈3.07。
(3)对于化学反应,速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa) ,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0。达到平衡后,以下能加快反应速率的是( )
①保持容器容积不变,向其中加入1mol H2。
②保持容器容积不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应)。
③保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应)。
④保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H2和1mol
I2。
⑤提高起始的反应温度。
(4)2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)。达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.4 mol B.0.2 mol C.小于0.2 mol D.大于0.2 mol,小于0.4 mol
(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:
=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电
离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L,平衡时c(H+)= . (
≈4.18)
(提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L)
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填<、>、=)
离子反应总方程式为
。
37.化学选修3(15分)---物质结构与性质
现有A、B、D 、E 、 F 、G六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大,E、F同主族,A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A、D、E的质子数
之和与F的原子序数相等,A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子。E、F均能形成多种同素异形体,G2+的3d能级有8个电子。
(1)G原子的外围电子排布式 ;F的核外电子空间运动状态有 种
(2)B、D、E三种元素中电负性最大的是
(3)B、E、G形成的配合物G(BE)4,常温下G(BE)4为
液态,易溶于CCl4、苯等有
机溶剂,G(BE)4属于
晶体
(4)BA4、DH3两种分子在A2E中的溶解度相差很大,其原因是 ;
(5)B和D形成的化合物结构如下图,其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
。
(5)图 (6)图
写出该化合物的化学式______ _____;其硬度超过金刚石的原因是___________。
(6)A2是新型清洁能源,镧(La)和G单质的合金可做存储A2的材料。该合金的晶胞如上图所示,若该晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)
555化学答案
7B 8A 9B 10C 11C 12B 13A
26.(14分)
(1)bghfecda(顺序“g、h”可颠倒;顺序“c、d” 可颠倒)-------2分
(2)Cl2 + Cu
CuCl2 ---2分
(3)关闭分液漏斗活塞,将右侧导管伸入液面下,微热烧瓶,当右侧导管有气泡冒出时,停止加热,若在右侧导管内出现一段稳定的液柱,说明气密性良好----2分
(4)无水CuSO4------------2分 固体由白色变成蓝色--------2分
(5) 湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条) -----2分 试纸不变蓝(或有色布条不褪色) --2分
27.(14分,每空2分)
(1)
、 3.612×1024 (或6NA)
(2)AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3↓
(3)Fe(OH)2
(4)取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已将沉淀洗干净。
(5)蒸发结晶
(6)Fe + 8OH--6e- =FeO42- +4H2O
28(15分)
(1)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)ΔH= — 41kJ/mol
(2)75.
4%
(3)①④⑤
(4)C
(5)4.18×10-4mol/L
(6)> Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
37.(15分) 3d84s2-----------2分(2)O-------2分(3)分子晶体----
---------2分
(4)CH4为非极性分子,NH3为极性分子,H2O为极性溶剂,根据相似相容原理,NH3在水中的溶解度大,且NH3与H2O可形成分子间氢键,增大了NH3在H2O中的溶解度-----2分
(5)C3N4 --2分 碳氮键的键长小于碳碳键的键长,所以前者的键能大,故其硬度大------2分
(6)
-3分