电能转化化学能—电解
1.下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
2.下列描述中，不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极
3.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )
A.以铜为电极，电解1 mol·-1L H2SO4溶液 B.以石墨为电极，电解1 mol·-1L KBr溶液
C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D.以铜为电极，电解CuSO4溶液
4.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( )
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
5. 下列叙述正确的是( )
A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
6.用如下图所示装置实验，若x轴
表
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示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
7．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗
，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
8.下图是电解
溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极 B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
化学能转化为电能——电池
1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阴极所发生的反应 D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
2．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，能实现该反应的原电池是( )
A．正极Cu，负极Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
3．人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+ 2OH－－2e==Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是( )
A．负极 被氧化 B．正极 被还原
C．负极 被还原 D．正极 被氧化
4.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
X极：
Y极：
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
5.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，
即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( )
①通入CH4的电极为正极； ②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-；
③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O; ④负极的电极反应式是CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-;
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③
6.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O2-4e-=6CO2↑+24H+
C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L
电解和电池综合
题
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1.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- B.充电时阳极反应为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强
2.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e- ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.M
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