第三章第一二节测试题
1.下列电解方程式书写错误的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH
+SO
B.H3PO4溶于水:H3PO4
3H++PO
C.HF溶于水:HF
H++F-
D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS
H++HS-
2.下列物质中的分类组合正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
HClO
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱电解质
HF
CH3COOH
CaCO3
NH3·H2O
非电解质
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH
3.关于强、弱电解质叙述正确的是( )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
4.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
NH
+OH-叙述正确的是( )
A.加水后,溶液中n(OH-)增大
B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH
)减少
5.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较 两者产生氢气的量
6.常温下,c(OH-)最小的是( )
A.pH=0的溶液
B.0.05 mol/L H2SO4
C.0.5 mol/L HCl
D.0.05 mol/L的Ba(OH)2
7.下列各种物质导电性最差的是( )
A.稀H2SO4 B.食醋 C.铁丝 D.固体食盐
8.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )
A.大于20 mL B.小于20 mL
C.等于20 mL D.等于5 mL
9.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是( )
A.pH=12的Ba(OH)2
B.pH=12的氨水
C.0.005 mol/L NaOH
D.0.05 mol/L NaOH
10.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
11.常温下,0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为( )
A.1 B.大于1
C.小于1 D.无法确定
12.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H+)最接近于( )
A.(10-8+10-10) mol/L
B.(10-4+10-6) mol/L
C.(10-8+10-10) mol/L
D.2×10-10 mol/L
13.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是( )
14.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )
①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/L
A.③ B.④ C.①③ D.③④
15.H2S溶于水的电离方程式为____________________________________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向__________移动,c(H+)________,c(S2-)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向__________移动,c(H+)________,c(S2-)__________。
(3)若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)=__________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入________。
16.在一定温度下,纯醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是:Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。
17.在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
A B C
以上4个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是________,与B图变化趋势一致的是__________,与C图变化趋势一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
18.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-+H+
K=1.75×10-5
H2CO3
H2CO3
H++HCO
HCO
H++CO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2S
H++HS
HS
H++S2-
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
回答下列各题:
(1)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_______________________________________________________________________________________________。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO
、H2S、HS-都看作是酸,其中酸性最强的是__________,最弱的是__________。
(3)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律,此规律是__________,产生此规律的原因是___________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,这是利用醋酸的__________。通过该事实__________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验
方案
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验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案:_____________________________________________________________________________________________________。
19.在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:
(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果__________;
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果_________;
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果_______;
(4)滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果________;
(5)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果________;
(6)过早估计终点,使滴定结果__________;
(7)过晚估计终点,使滴定结果__________。
(9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度__________;
(10)洗涤锥形瓶中,误把稀食盐水当作蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果__________。
20.常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合。
(1)若要使混合液的pH为7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________;
(2)若要使混合液的pH为10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________。
(3)若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍,则所得溶液中c(H+)/c(SO
)为__________。
21.温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热,pH__________(填“变大”,“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为__________。