盐酸标准溶液的配制及标定(教案)

盐酸 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液的配制及标定( 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 ) 四川江油工业学校 教学设计 项目三:化学分析常用试剂的配制 课 题 任务三:盐酸标准溶液的配制及标定 1、掌握溶质为液体物质的配制计算; 知 识 目 标 2、掌握标准溶液浓度的标定方法; 3、了解标准滴定溶液浓度的调整方法。 1、能够正确计算溶质为液体物质的用量; 教学目标 技 能 目 标 2、 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 进行滴定操作，能够准确判断滴定终点; 1、学习应用新旧知识完成任务的能力; 情 感 目 标 2、培养团队协作意识。 重 点 1.溶质为液体物质的配制计算; 2.无水碳酸钠为基准物质标定HCl溶液的操作方法; 教学分析 难 点 1、溶质为液体物质的配制计算; 2、准确判断滴定终点。 已有 1、普通溶液的配制和标准滴定溶液的直接配制;2、滴定操作;3、溶质为固知识 体物质的配制计算。 教任务驱动法、讲授法、演示法、一体化教学 法 教学 方法 学分组讨论、观察分析、动手操作 法 视频、PPT、实物操作演示 教学辅件 教学进程 教学内容 教学活动 设计意图 任务引入 上一个任务中，我们完成了重铬酸钾标准溶教师提题，学生问题引入 液的配制，溶质采用的是固体物质。如果溶讨论。 质为液体物质的标准溶液又该如何配置 呢, 我们是不是也要用天平称量液体的质量 呢, 重铬酸钾标准溶液我们采用的是直接配制， 那么哪些标准溶液需要采用间接配制呢, 盐酸具有挥发性，只能先粗略量取一定 体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，任务提出 然后用基准物质或其他标准溶液来确定它 的浓度。 ——配制及标定0.5mol/L盐酸溶液250 mL。 培养学生分析一、引导学生进行任务分析: 教师引导; 问题、解决问任务分析1、选择盐酸标准溶液的配制方法; 学生分析、讨论题的能力。 及 设 计 2、计算所需浓盐酸的体积。 如何才能完成 1 四川江油工业学校 教学设计 3、确定实验所需仪器和试剂。 任务。 4、粗略成接近所需浓度的盐酸溶液。 5、对粗略配制的盐酸溶液进行标定。 三、根据分析确定实施步骤: 分四步完成，班内同学分成若干个由3,4 人组成的学习小组，通过教师引导、播放视 频，进行小组讨论、实训，完成学习任务。 步骤一:配制方法 步骤二:配制计算 步骤三:确定仪器、试剂 步骤四:配制 步骤五:标定 一:配制方法 教师提问: 质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。1、打开装有浓教师引导学生我们实验室的浓盐酸，ρ=1.19g/mL , ω盐酸的试剂瓶进行分析、讨=37%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气会看到瓶口冒论。 中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀白烟，为什么, 性。 2、HCL是否属根据浓盐酸的性质，可知只能先粗略量于基准物质,取一定体积的浓盐酸溶液，配制成接近所需 常见的基准物浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶 质有哪些, 液来确定它的浓度。 配制方法:间接配制。 3、盐酸标准溶 液的配制选择 直接还是间接 配制, 二、配制计算 溶质为液体物质的用量计算，实际上是浓教师复习并给先锻炼学生的 任务实施 溶液的稀释计算，稀释前溶液中所含溶质的出基本 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 ，学推导能力;再物质的量总数不变。则: 生独立完成公进行反复练CV,CV,浓浓稀稀 式推导，教师再习，熟悉配制,,,,, nVm浓浓浓浓浓C,,,,评讲。 计算。 浓VVMVMMHCLHCLHCL浓浓浓学生进行大量CVCVMHCL稀稀稀稀,V,,相关练习。 浓,,C浓浓 练习:计算配制时所需浓HCL(ρ =1.19g/mL , ω=37%)的体积V(ml)? V=10.35ml 三、确定仪器、试剂 学生分析、讨论培养独立思考 仪器:量筒、烧杯、玻璃棒，酸式、建所需仪器; 和仔细观察的市滴定管，电炉，锥形瓶，容量瓶，试剂瓶，教师播放“盐酸能力。 电子天平，称量纸，药勺，洗瓶 标准溶液的配 试剂:浓盐酸，甲基橙指示剂，无水碳制、标定”视频，酸钠 学生观看视频 并进行确认。 2 四川江油工业学校 教学设计 四:配制 教师播放“盐酸培养学生的观 配制0.5mol/L盐酸溶液250 mL 标准溶液的配察能力和实训 ?计算配制所需浓盐酸(ρ 制、标定”视频，操作技能。 =1.19g/mL , ω=37%)的体积 学生观看后，复 方法:将浓盐酸的质量分数和密度换 述配制操作。 算成物质的量浓度，为12.08mol/L, 教师讲解、演示再计算其用量，为10.35mL 操作要点，学生?步骤:用洁净量筒量取略高于 分组练习。 10.35mL的浓盐酸，倒入试剂瓶中，加水250mL，盖上玻璃塞，摇匀。 要点:应慢慢倒出浓盐酸，以免溢出，最好在通风柜中进行。 五、标定 利用基准物质或用已知准确浓度的溶液学生讨论“什么培养学生的观 来确定标准滴定溶液浓度的操作过程，称为叫标定,”。 察能力和实训“标定”。 教师讲解标定操作技能。 1、直接标定 的两种方法。 准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待 教师播放“盐酸标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗 标准溶液的配待标定溶液的体积和基准物质的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。 制、标定”视频， 2、间接标定 学生观看后，复 准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确述配制操作。 浓度的标准滴定溶液滴定;或者准确吸取一教师讲解、演示定量的已知准确浓度的标准滴定溶液，用待操作要点，学生标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的毫升 分组练习。 数和已知的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。显然，这种方法不如直接标定的方法好，且此法带来的系统误差较大，故标定时应尽量采用直接标定法。 3、盐酸标准溶液的标定操作 本操作选择直接标定法: ?称取0.5 g无水碳酸钠，精确至0.0001 g，置于250mL锥形瓶中，加50 mL水，温热，摇动使之溶解，加2~3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温，如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。 ?计算盐酸标准滴定溶液的浓度。结果保留两位小数，重复做2至3次，取平均值为最终结果。 m，1000，2NaCO23C ,HCLMVNaCOHCL23 3 四川江油工业学校 教学设计 式中:c——HCL标准滴定溶液的浓HCL 度，mol/L; m——称取基准物质碳酸钠的质碳酸钠 量，g; M——碳酸钠的摩尔质量，碳酸钠 105.99g/mol; V——滴定时消耗HCL标准滴定溶液HCL 的体积，mL。 拓展: 溶液浓度的调整 教师讲解并演因材施教，针 示。 对不同学生要 在实际分析工作中为了计算方便， 学生根据自身求不同。 常需使用某一指定浓度的标准滴定溶 接受情况，选择液，如C=0.5000mol/L HCL溶液，配HCL 制时浓度可能略高于或略低于此浓完成浓度的调度，待标定结束后，可加水或者加较整。 浓HCL溶液进行调整。 1、标定后浓度较指定浓度略高，此时可加水稀释，并重新标定。 cVcVV,(，)1121HO2 Vcc(,)112V,HO2c2 式中:c——标定后的浓度，mol/L; 1 C——指定的浓度，mol/L; 2 V——标定后的体积，mL; 1 V——稀释至指定浓度需加水的体HO2 积，mL。 2、标定后浓度较指定浓度略低，此时可补加较浓溶液进行调整，并重新标 定。 cV，cV,c(V，V)1121浓浓浓 V(c,c)121V,浓c,c2浓 式中:c——标定后的浓度，mol/L; 1 C——指定的浓度，mol/L; 2 C——需加浓溶液的浓度，mol/L; 浓 V——标定后的体积，mL; 1 V——需加浓溶液的体积，mL。 浓 全班分组进行纠正不足，巩 点评总结 讨论、 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 ，最固知识和技 后填写下表。 能。 4 四川江油工业学校 教学设计 5