分析化学习题带答案

分析化学习题带 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 分析化学习题集 初小宇编 学部: 班级: 姓名: 黑龙江东方学院 第一章 分析化学中的误差与数据处理 一、基础题 1、下列论述中正确的是:( A ) A、准确度高，一定需要精密度高; B、精密度高，准确度一定高; C、精密度高，系统误差一定小; D、分析工作中，要求分析误差为零 2、在分析过程中，通过( A )可以减少随机误差对分析结果的影响。 A、增加平行测定次数 B、作空白试验 C、对照试验 D、校准仪器 、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是( A ) 3 A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B、称量时使用的砝码锈蚀 C、滴定管刻度未经校正 D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 4、下列有关随机误差的论述中不正确的是( B ) A、随机误差是随机的; B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的; C、随机误差在分析中是无法避免的; D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 -25、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10是几位有效数字 ( D )。 A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( C )ml。 A、25.0 B、 25 1 C、25.00 D、25.000 7、以下关于偏差的叙述正确的是( B )。 A、测量值与真实值之差 B、测量值与平均值之差 C、操作不符合要求所造成的误差 D、由于不恰当分析 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 造成的误差 8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A ) A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低; C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致; D、滴定时发现有少量溶液溅出。 9、下列各数中，有效数字位数为四位的是( C ) ,1c,0.0003mol,L，HA、 B、pH=10.42 W,(MgO)C、19.96% D、0. 0400 10、下列情况引起的误差不是系统误差的是( C ) A、砝码被腐蚀; B、试剂里含有微量的被测组分; C、重量法测定SiO含量是，试液中硅酸沉淀不完全; 2 D、天平的零点突然有变动 二、提高题 1、滴定分析法要求相对误差为?0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试 样时，至少应称取( B ) A、0.1g B、 0.2g C、 0.05g D、 1.0g 2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有 效数字运算规则应将结果修约为:( C ) A、12.006 B、12.00 C、12.01 D、12.0 3、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是( B )。 2 A、增加平行测定次数，可以减小系统误差; B、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差 C、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差 D、通过对仪器进行校准减免随机误差 4、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行:( A ) A、空白试验 B、对照试验 C、反复试验 D、分离试验 1CaSOHO,4225、以加热驱除水分法测定中结晶水的含量时，称取试样0.2000g， ,0.1mg已知天平称量误差为，分析结果的有效数字位数应为:( B ) A、一位 B、四位 C、两位 D、位数不定 1.2011.21.240，,，， 5.43756、计算式的结果应以几位有效数字报出( A ) A、三位 B、五位 C、四位 D、两位 7、已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为:( A ) ,1,1,1,1molL,molL,molL,molL,A、0.85 B、0.8511 C、0.851 D、0.8 8、某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为:( B ) A、相对误差 B、绝对误差 C、绝对偏差 D、相对偏差 ,1,1molL,molL,9、三次标定NaOH溶液浓度的结果为:0.1085、0.1083、 ,1molL,0.1087,其相对平均偏差为( B ) A、0.02% B、0.01% C、0.15% D、0.03% 10、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为:20.01,，20.03,，20.04,，20.05,，分析结果的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 偏差为( D ) A、0.01479, B、0.0148, C、0.015, D、0.017, 3 二、简答与计算 1、下列数据的有效数字位数各是多少, -50.007，7.026，PH=5.36，6.00*10，1000，91.40，pK=9.26 a 2、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算:?平均值;?平均偏差;?相对平均偏差 3、(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2)3.6*0.0323*20.59*2.12345 (3)45.00*(24.00-1.32)*0.1245 1.0000*1000 +pH=2.10，求[H]=, (4) (1)19.469+1.537-0.0386+2.54 =23.51 (2)3.6*0.0323*20.59*2.12345 =5.1 (3)45.00*(24.00-1.32)*0.124 = 0.1271 1.0000*1000 +-3 (4) pH=2.10，求[H]=,=7.9*10mol/L 4、测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8和49.7 mg O/ L，求算;平均值 中位数 平均偏差 相对平均偏2 差 4 第二章 化学分析法导论 一、基础题 1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是( D ): A、两者必须吻合 B、两者含义相同 C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小 3+2、 EDTA测定Al可用的滴定方式是(B ) A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、 间接滴定法 3、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是(C )。 A、反应有确定的化学计量关系 B、反应速度必须足够快 C、反应产物必须能与反应物分离D、有适当的指示剂可选择 4、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定( A )。 A、返滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、使用催化剂 2+ 5、将Ca沉淀为CaCO沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO标准溶液直接滴定244生成的HCO，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是( D )。 224 A、沉淀滴定法B、氧化还原滴定法C、直接滴定法D、 间接滴定法 6、物质的量浓度是指( D )。 A、单位体积的溶液中所含物质的质量 B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C、单位质量的溶液中所含物质的质量 D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量 ,,117、欲配制500 mL 0.2 mol?L HCl溶液，应量取12 mol?L浓HCl体积为( C )。 A、0.84 mL B、4.2 mL C、8.4 mL D、12.6 mL 8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是:(A ) 5 A、固体KCrO(GR) B、浓HCl(CP) 227 C、固体NaOH(GR) D、固体NaSO?5HO(AR) 2232 9、用于标定NaSO溶液的基准物质是( B )。 223 A、 KMnO B、KIO C、KCrO D、HO432422 10、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用( B )有效数字 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。 A、 三位 B、四位 C、两位 D、一位 二、提高题 ,1molLKMnO,41、欲配制草酸钠溶液用以标定0.04溶液，如要使标定时两种溶 ,1molL,液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为( A ) -1-1A(0.1000 mol?L B、0.04000 mol?L -1-1 C、0.05000 mol?L D、0.08000 mol?L 2、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果( B ) A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定 3、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响,( C ) A、无影响 B、不确定 C、偏低 D、偏高 ,1,1molL,molL,4、今有0.4000的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000的溶液， ,1molL,需要加入浓度1.0000的HCl溶液多少毫升( C ) A、200.0ml B、400.0ml C、100.0ml D、300.0ml HCO2HO0.5040g,22425、称取基准，溶于适量水后，用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL。则NaOH溶液的浓度为( D )。HCO2HO,2242(的分子量为126.0) ,1,1molL,molL,A、0.8000 B、0.2000 6 ,1,1molL,molL,C、0.2500 D、0.4000 ,12，molLKMnO,Fe46、已知0.02000对的滴定度为( A ) ,1,1-3-3gml,gml,A、5.6000×10 B、1.120×10 ,1,1-3-3gml,gml,C、0.2240×10 D、0.1120×10 KHCHO8447、称取基准物质0.5208g，用以标定NaOH溶液，至化学计量点时 KHCHO844消耗NaOH溶液25.20ml，则NaOH溶液的浓度为( A )已知的分子量为204.22。 ,1,1molL,molL,A、0.1012 B、0.1120 ,1,1molL,molL,C、0.0.1011 D、0(0.1015 ,8、称取工业硼砂(NaBO?10HO)1.0000g溶于适量的水中，用0.2000 mol?L2472 1 HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00 ml。试样中硼的质量分数为( A )%。 (硼的原子量为10.81) A、10.81 B、5.400 C、21.62 D、43.24 ,1、20.00 mL H9CO需要20.00 mL 0.1000 mol?LNaOH溶液完全中和，而同体224 积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mL KMnO溶液完全反应，则此4KMnO溶液的浓度为( B )。 4 ,,11A、0.01000 mol?L B、0.02000 mol?L ,,11 C、0.04000 mol?L D、0.1000 mol?L ,110、已知邻苯二甲酸氢钾(KHCHO)的摩尔质量为204.2 g?mol，用它作基844 ,1准物质来标定0.1 mol?L NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25 mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾( D )左右。 A、0.1g B、0.2 g C、0.25 g D、0.5g 7 三、简答与计算 1、下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液,哪些只能用间接法配制成标准溶液, NaOH ，FeSO， HCO?2HO， KOH， KMnO，HCl 422424 KCrO，NaSO227223 答:直接法:H2C2O4?2H2O、KCrO 227 间接法:NaOH ，FeSO4、KOH， KMnO，HCl、NaSO 4223 2、滴定分析对所依据的反应有什么要求, (1)反应要完全。被测物与标准液之间的反应须按一定的化学方程式进行，反应必须接近完全(一般为99.9%以上)。定量计算的基础。(2)反应速度要快。反应须在瞬间完成，对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂的方式加快。 (3)有简单可靠的方法能确定滴定终点 3(化学计量点与滴定终点之间有什么的关系, 当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。 滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。 滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差别，由此造成的误差称为终点误差。 8 第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法 一、基础题 2-1、HPO的共轭碱是( C ) 4 4--3- A、HPO B、HPO C、 PO D、 OH 2344 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( A ) A、0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B、 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) C、0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] D、 0.1 mol/L NHCl 4 [pKb(NH) = 4.75] 3 3、在水溶液中共轭酸碱对K与K的关系是 ( B ) ab A、 K?K=1 B、 K?K=K C、 K/K=K D、 K/K=K ababw abw baw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是 D ) A、 NaCl B、 NaHCO C、 NHCl D、 NaCO 34235、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是 ( C ) A、 NaAc B、 NaCO C、 NaBO?10HO D、 NaHPO 232472246、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( C ) A、 甲基橙 B、 甲基红 C、 酚酞 D、 溴酚蓝 (pT = 4.0) 7、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( C ) A、 9.7~4.3 B、 8.7~4.3 C、8.7~6.3 D、 10.7~3.3 8、 0.20mol/L HCl与0.30mol/L NaCO溶液等体积混合,该溶液的pH为( A )。 23 (HCO的pKa = 6.38, pKa = 10.25) 2312 A、9.95 B、4.05 C、10.25 D、10.55 9、今欲用HPO与NaHPO来配制pH = 7.2的缓冲溶液，则HPO与NaHPO34243424物质的量之比n(HPO)?n(NaHPO)应当是( C ) (HPO的pKa1~pKa3分342434 别是2.12,7.20,12.36) A、 1:1 B、1:2 C、 1:3 D、 3:1 10、为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) 9 A、 NaOH B、 NaCO C、 NaSO D、 NaSO 2323223 二、提高题 1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( A ) 2--2- A、 HCO和CO B、 NH和NH- C、HCl和Cl- D、 HSO 和SO 2333244 2-2-2-2、相同浓度的CO、S、CO三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)324 的顺序是 ( C) (已知 HCO:pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25;H2S:pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15;23 HCO:pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 ) 224 2-2-2-2-2-A、CO>S>CO B、 S>CO>CO 3242-243 2-2-2-2-2-2-C、S>CO>CO D、 CO>S>CO 324243 3、.加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L NaCO溶液中,该溶液的合23理的简化质子条件是(B ) ,2-2-A、[HPO]=[HPO] B、[HPO]=[HPO] 244344 ,32--C、[PO4]=[HPO] D、 [HPO]=[HPO] 43424 4、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( B ) A、 甲酸 B、 硫酸 C、 乙酸 D、 草酸 5、今欲用HPO与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则HPO与NaOH物质3434的量之比 n(HPO)?n(NaOH)应当是 ( D ) (HPO的pKa1~pKa3分别是34342.12,7.20,12.36) A、 1:1 B、 1:2 C、 2:1 D、 2:3 6、 用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L HPO混合液,在滴定曲线上出34现几个突跃---( B ) A、1 B、2 C、3 D、 4 -1-17、已知0.10 mol?L 一元弱酸(HB)溶液的PH=3.0;0.10 mol?L该酸的共轭碱NaB的PH是(A) A、11 B、9.0 C、8.5 D、9.5 8、NaHCO在水溶液中的质子条件式为:(B) 3 10 +-2-A、[H] + [HCO] = [CO] + [OH] 233 +-2-B、[H] + 2[HCO] = [CO] + [OH] 233 +2--C、[H] = [CO] + [OH] 3 +--2-D、[H] + [HCO ] = [CO] + [OH] + [HCO] 3323 9、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH水(pK = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若3b 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pK = 2.7的某碱, pH突跃范围为( C ) b A、 6.3~2.3 B、8.3~2.3 C、8.3~4.3 D、4.3~6.3 10、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是(B) 2-+-A、 HCO----CO B、 HO----OH 2333 --- 23+C、 HPO ----PO D、 NHCHCOOH----NHCHCOO443222 三、填空 -51(已知某酸Ka=10，其共轭碱的pKb=( 9 )。 -1(用0.100mol LHCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其pH突跃范围是9.7~4.3，2 若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则pH突跃范围是( 8.7~5.3 )。 - 3(根据酸碱质子理论OH的共轭酸是( HO );HOAc的共轭碱是2 -( OAc )。 4(HCO的pKa=1.2 ，pKa= 4.2 ，当PH=1.2时草酸溶液中的主要存在形式是22412 -- ( HCO )和( HCO );当HCO达到最大值时pH=224424 ( )。 5(溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的( 比 )值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是( PH=PKa?1 )，理论变色点为( PH=PKa )。 6(酸碱滴定时，酸(碱)的K(K)值越( 大 )，酸(碱)的浓度越ba ( 高 )，其pH突跃范围越大。 7(甲基橙指示剂的酸式结构为( 红 )色，碱式结构为( 黄 )色。 11 8(在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的( 分布分数 )，δ的大小说明某种存在形式在溶液中( 所占分数 )的大小。 -99(多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)( C×Kai?10 );(2) 4( Ka/Ka,10 )。 ii+1 3--1-6-1110(某一物质A，它的K=1.0×10;K=1.0×10;K=1.0×10;则它的b1b2b3 -3-8-13K=( 1.0×10 );K=( 1.0×10 );K=( 1.0×10 )。 a1a2a3 四、简答与计算 1、酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么, 指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内 2、用因保存不当失去部分结晶水的草酸(HCO?2HO)作基准物质来标定2242 NaOH的浓度，问标定结果是偏高、偏低还是无影响。 2m草酸晶体,cNaOHMVNaOH草酸晶体用因保存不当而部分风化的草酸晶体标定氢氧化钠溶液，，相当于实际的摩尔质量变小了，称量出更多的基准物质，需要消耗更多的氢氧化钠标准溶液，浓度测定值小于真实值，分析结果偏低。如果用该氢氧化钠溶液测有机酸的摩尔质量，由于 mm有机酸有机酸(cV) M,，,NaOH有机酸M(cV)NaOH有机酸氢氧化钠浓度小于真实值，，摩尔质量测定值大于真实值，结果偏高。 3、称取纯碱试样(含NaHCO及惰性杂质)1.000g溶于水后，以酚酞为指示3 剂滴至终点，需0.2500mol?L,1HCl 20.40ml;再以甲基橙作指示剂继续以HCl 12 滴定，到终点时消耗同浓度HCl28.46ml，求试样中NaCO和NaHCO的质量分233 数。 解:w(Na2CO3)= w(NaHCO3)= 4、有一碱液，可能是NaOH、NaCO、NaHCO或其中两者的混合物。今用233盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V，加入甲基橙，继续用盐酸1滴定又消耗HCl的体积为V。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成, 2 ?V,V,0;?V,V,0;?V=V;?V=0，V,0;?V,0，V=0 1221121212 答:?NaOH+NaCO; ?NaCO+NaHCO; 23233?NaCO; ?NaHCO; ?NaOH。 233 5、计算下列各溶液的pH ?0.10mol/L NaHPO?0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液24 ?0.1mol/L NaAc溶液?0.10mol/L HBO?0.05mol/L NHNO33 43 1pH,(pK，pK)aa122 1? ,(2.16，7.12) 2 ,4.64 c碱pH,p，lgKac酸 0.05 ,4.76，lg? 0.05 ,4.76 13 K-wcKc[OH],,bKa,HAc ,1410 ,0.1，,51.7，10 ,6 ,7.67，10(mol/L)? ，,9[H],1.3，10(mol/L) pH,8.88 ，,10,6[H],,0.10，5.4，10,7.35，10(mol/L) cKa? pH,5.13 ，,10,6[H],,0.05，5.6，10,5.29，10(mol/L) cK，a,NH4 ? pH,5.28 6、以HCl(0.01000mol/L)滴定NaOH溶液(0.01000mol/L)20.00mL，?甲基橙 为指示剂，滴定到pH4.0为终点;?酚酞为指示剂，滴定到pH8.0为终点。分别 计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较为合适。 ，,[H],[OH]epep TE,，100%epca ,4,1010,10TE,，100%,2%? 0.005 ,8,610,10TE,，100%,,0.02%? 0.005 酚酞作指示剂较为合适。 -17、取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol?LHCl溶液滴定至指示 剂刚好褪色，用去13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点， -1又消耗20.00 mL，问水样中有何种碱度,其含量为多少,(mg?L) -HCO碱 3 14 第四章 配位滴定法 练习题 用券下载整式乘法计算练习题幼小衔接专项练习题下载拼音练习题下载凑十法练习题下载幼升小练习题下载免费 15 一、选择 1、在配位滴定中，下列说法何种正确( D ): A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全; B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全; C. 所有副反应都不利于滴定反应; D. 以上说法都不对。 4、下面两种情况下的lgK’值分别为:(A) NiY -1(1)pH =9.0 , C=0.2 mol?L; NH3 -1- -1(2)pH =9.0 ,C=0.2 mol?L, C=0.01 mol?L 。 NH3CN A.13.5, 4.1 B 4.1,13.5 C.5.6,11.5 D.11.5,5.6 5、已知铜氨络合物各级不稳定常数为: (B) , , , 2+2+若铜氨络合物水溶液中 Cu(NH) 的浓度为Cu(NH)的10倍，溶液[NH]为: 34333 -1-1-1-1 A.0.77mol.L B.0.077mol.L C.0.67mol.L D.0.47mol.L6、以EDTA滴定同浓度的溶液，若滴定开始时溶液的pH=10， -1酒石酸的分析浓度为0.2 mol?L ，化学计量点时的lgK’，[Pb’]和酒石酸铅络PbY 合物的浓度(酒石酸铅络合物的lgK为 3.8)分别为:;(B) -11.3 -8.5 A.lgK’=13.5，[PbL]=10B.lgK’=14.4，[PbL]=10PbYPbY -5.2 -11.3C.lgK’=12.6， [PbL]=10D.lgK’=14.4 [PbL]=10 PbYPbY 7、 由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ(H)值为:(C) A.4.6 B.6.6 C.5.6 D.3.6 8、铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的lgK=11.6，lgK=6.3，Mg-EBT的lgK 1H2H =7.0，在pH=10.0时的lgK’值为:(A) MgInMgIn 16 A.5.4 B.6.4 C.4.4 D.3.4 9、从不同资料上查得Cu(?)络合物的常数如下 -15Cu-柠檬酸 K不稳=6.3×10 8 16 Cu-乙酰丙酮 β1=1.86×10β=2.19×10 109 Cu-乙二胺 逐级稳定常数为:K=4.7×10，K=2.1×1012 Cu-磺基水杨酸 lgβ2=16.45 Cu-酒石酸 lgK=3.2，lgK=1.9，lgK=-0.33 lgK=1.73 1234 Cu-EDTA lgK=18.80 稳 Cu-EDTA pK=15.4 不稳 总稳定常数(lgK)从大到小排列顺序为:(B) 稳 A. B. C. D -1-12+2+10、15mL0.020 mol?LEDTA与10mL0.020 mol?LZn溶液相混合，若欲控制[Zn] -7-1为10 mol?L，问溶液的pH应控制在多大,(D) A.9.0 B.9.3 C.6.3 D.3.8 3+11、乙酰丙酮(L)与Fe络合物的 lgβ,lgβ分别为 11.4，22.1，26.7。pL=22.113 时Fe(?)的主要存在形体为:(A) 3+A.Fe B.FeL C.FeL D.FeL23 -12+2+12、浓度均为0.100 mol?L的Zn，Cd混合溶液，加入过量KI，使终点时游离--12+I浓度为1 mol?L，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为:(A) A.-0.22% B.0.22% C.-0.022% D.0.022% -1-1 2+13、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol?LEDTA滴定0.0020 mol?LPb，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 -1mol?L，终点误差为:(C) A.-0.26% B.0.26% C.-2.6% D.2.6% 2+2+3+3+14、某溶液中含Ca、Mg及少量Al、Fe，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH 17 = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是:(B) 22+2+A.Ca的含量 B.Ca、Mg总量 2+2+2+3+3+C.Mg的总量 D.Ca、Mg、Al、Fe的总量 15、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是:(C) A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高; B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大; C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高; D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。 lg,,13.51lgK,16.50lgKY(H),MYMY16、已知，当pH=2.0时，则为:(B) A、13.50; B、2.99; C、11.51; D、3.99 17、溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是( D PH ) A、ΔlgK?0.3; B、ΔlgK?0.5%; C、ΔlgK?5; D、ΔlgK?8。 二、填空 1(由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同( pH )条件下配合物的实际稳定性，引入( 条件稳定常数 )，它与K的关系为()MY(K′= K/ α )它反映了配合物的实际( 稳定性 )。 MY MY YH 2(配位滴定的最低pH值可利用关系式(lgα?lgC+lgK-6 )和( 酸YHMY 效应 )曲线求出。反映pH与lgK关系的曲线称为( 酸效应 )(MY) 曲线，利用它可方便地确定待测离子滴定时的最低pH值并查出此pH条件下的( 干扰 )离子影响。 3(EDTA的酸效应曲线是指将金属离子的( lgK )值或对应的(lgα )与最低( pH )值绘成的曲线，当溶液的pH值越大，则( lgα )越小 -12+ 4(0.01mol?LEDTA滴定同浓度的Ca;pH为10时，lgK′= 10.24，等当(CaY) 点时溶液的pCa=( 6.1 )。 18 5(对于有M、N两种金属离子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M离子，而N离子的共存不产生干扰，(误差小于或等于0.1%)，则必须满足(lgCK?6 )及( ?lgK=5 )条件。 三、简答与计算 1(配位滴定中控制溶液的pH值有什么重要意义, 在络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有 H+释出:M+HY=MY+2H+ 2 因此，溶液的酸度不断增大。酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常 数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大 的误差。 2(金属指示剂的作用原理如何,指示剂的僵化和封闭现象应如何防止, 金属指示剂本身是一种络合物，它与被滴定的金属离子生成有色络合物，而与指示剂本身的颜色不同，此络合物的稳定性比金属离子与EDTA生成的络合物的稳定性稍差。当滴定初始时，出现的颜色是指示剂与金属离子络合物的颜色。待到反应终点时，EDTA夺取了其中的金属离子，游离出指示剂，引起溶液颜色的变化。 3、取100mL水样，用氨性缓冲溶液调节至pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液(0.008826 mol/L)滴定至终点，共消耗12.58mL，计算水的总硬度。如果 19 将上述水样再取100mL，用NaOH调节pH=12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA 2+2+标准溶液滴定至终点，消耗10.11mL，试分别求出水样中Ca和Mg的量。 0.008826，12.58，100,,,111.0mg/L(CaCO) 3总硬度100/1000 0.008826，10.11，40,,,35.69mg/L Ca100/1000 0.008826(12.58-10.11)，24,,,5.23mg/L Mg100/1000 4、在pH=10的NH-NHCl缓冲溶液中，游离的NH浓度为0.1mol/L，用343 2+0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn，计算 ‘1)lg (2)lgK(3)化学计量点pZn (()αZnNH3ZnY 5、分析铜、锌、镁合金时，称取试样0.5000g，溶解后稀释至200.00ml。取25.00ml调至pH,6，用PAN作指示剂，用0.03080mol/L EDTA溶液滴定，用去30.30ml。 20 另取25.00ml试液，调至pH,10，加入KCN掩蔽铜、锌，用同浓度EDTA滴定，用去3.40ml，然后滴加甲醛解蔽剂，再用该EDTA溶液滴定，用去8.85ml。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 解:据酸效应曲线，在pH,6时，Cu2+、Zn2+被滴定，Mg2+不被滴定。 25.00ml试液中: nCu+nZn=cEDTAV1 (V1=30.30ml) pH,10时，KCN掩蔽Cu、Zn，Mg被滴定。 nMg= cEDTAV2 (V2=3.40ml) = 甲醛解蔽,n2+,反应式为: +4HCHO+4H2O=Zn2++4HOCH2CN+4OH- Zn(CN)42- ?nZn=cEDTAV3 (V3=8.85ml) 故 , 21 , 22 第五章 氧化还原滴定法 一、基本题 1(高锰酸钾标准溶液 C 直接配制。 A、可以 B、必须 C、不能 D、高温时可以 2(高锰酸钾法测定HO水的滴定反应开始时，滴定速度应 A 。 22 A、较慢 B、较快 C、先快后慢 D、很快 3( 重铬酸钾标准溶液 D 直接配制。 A、不易于提纯，所以不能 B、低温时可以 C、不能 D、干燥后可以 -14(KCrO与KI反应时，溶液的酸度一般以 C mol?L为宜。 227 A、0.01 B、0.02,0.04 C、0.2,0.4 D、0.8,1.0 3+2+3+,,Fe()?(对于反应 Fe+e?Fe Fe的副反应系数 B 。 5 3，[]FeCFe()?，3TTCCaOKMnOCaCOKMnO//[]FeFe()?434A、 B、 3，CFe，[]?Fe()C、恒等于1 D、 6(高锰酸钾法一般在 A 性介质中进行。 A、酸性 B、碱性 C、中性 D、不限制酸碱 7(高锰酸钾标准溶液在配制后 A 。 A、需放置2,3天才能标定 B、需放置1小时才能标定 C、不需放置可直接标定 D、需加热至沸1小时再标定 8(用来标定KMnO溶液的基准物质是 D 。 4 A、KCrO B、KBrO C、Cu D、NaCO 2273 2249(已知KCrO标准溶液浓度为0.01566，，它对Fe的滴定度为 C 。(已227 知Fe的原子量为55.85。) ,,11 A、0.005248mg?mL B、0.0001458 g?mL ,,11C、0.005248 g?mL D、0.1458 g?mL 23 -110(称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234mol?L的KCrO溶液21.56ml，227 ,1铁的质量分数为 B 。(已知KCrO对Fe的滴定度为0.003978 g?mL，227 Fe的原子量为55.85。) A、1.521, B、54.76, C、9.127, D、0.5476% 二、提高题 1(氧化还原反应Ox+Red= Red+ Ox，能应用于滴定分析的条件是 A 。 1212 ΘΘΘΘA、ΔE?0.4V B、ΔE?6V C、ΔE?0V D、ΔE?0.4V 2(用KMnO法测定HO水时，一般用 B 来控制溶液的酸度。 422 A、HCl B、HSO C、HNO D、HF 243 3(在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越 C 。 A、小 B、不适合滴定 C、大 D、难以确定选择催化剂 4(用KMnO法测定HO水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至 D 。 422 A、35,45? B、45,55? C、55,65? D、75,85? 5(氧化还原电对的条件电极电位是 D 。 A、测定条件下的标准电极电位。 -1B、电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol?L时的电极电位; C、电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位; -1D、在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为1 mol?L时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。 6(下列说法正确的是 A 。 A、NaSO不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。 223 B、NaSO是基准物，可以用来直接配制标准溶液。 223 C、NaSO标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。 223 D、配制NaSO溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。 223 7(将钙盐溶液沉淀为CaCO?HO，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸溶液中，用242 -10.003800 mol?L KMnO溶液滴定生成的HCO。KMnO溶液对CaO的滴定度42244 24 TCaOKMnO/4为 B 。 ,,11 A、0.00008524 g?mL B、0.5328mg?mL ,,11C、0.0005328mg?mL D、0.0005328g?L 8(间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是( C ) A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入 D、指示剂必须在接近终点时加入 9(用基准物CaCO0.1623g配制成标准溶液后标定KMnO，到达终点时用去244 -1KMnO21.03ml，KMnO溶液的浓度为 B mol?L。 44 A、0.05791 B、0.02317 C、0.2317 A、0.1448 三、简答 1(常用的氧化还原滴定法有哪几类,这些方法的基本反应是什么, 答:1)高锰酸钾法(2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2?+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+ Cr2O72-+14H+===CO2?+2Cr3++6H2O 3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O Cr2O72-+14H++6I-===3I2+3Cr3++7H2O 25 2(氧化还原滴定中的指示剂分为几类,各自如何指示滴定终点, 氧化还原滴定中指示剂分为三类。 (1)氧化还原指示剂。是一类本身具有氧化还原性质的有机试剂，其氧化型与还原型具有不同的颜色。进行氧化还原滴定时，在化学计量点附近，指示剂或者由氧化型转变为还原型，或者由还原型转变为氧化型，从而引起溶液颜色突变，指示终点。 (2)自身指示剂。利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点。 (3)专属指示剂。其本身并无氧化还原性质，但它能与滴定体系中的氧化剂或还原剂结合而显示出与其本身不同的颜色。 3(简述高锰酸钾溶液的配制及标定方法(包括基准物及标定条件) 配制方法 称取一定量的高锰酸钾，加入适量蒸馏水，溶解后置于棕色试剂瓶放置7-10天后，使用前用玻璃砂芯漏斗过滤。 标定方法 用草酸钠作基准物质; -1标定条件(1)控制溶液酸度 1 mol?LHSO;(2)控制溶液滴定速度先慢再快再慢;(3)22 控制温度70-85? 26 第六章 重量分析法和沉淀分析法 一、基础题 1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是( B ) KCrOKCrO22424A、溶液 B、溶液 NHSCN4C、FeCl溶液 D、溶液 3 ,Cl2、莫尔法测定天然水中的，酸度控制为( C ) A、酸性 B、碱性 C、中性至弱碱性范围 D、强碱性 ,Cl3、莫尔法可以测定下列那种试样中的含量,( A ) BaClCaClFeClNaCl223A、 B、 C、 D、 4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是( A ) 2MgSO7HO,42F,MgPOMgSO7HO,MgPO22742227A、以为称量形式，测定， AlF,AlOAlO2323B、以为称量形式，测定Al， 2NHPO12MoO,，，4433F,NHPO12MoO,，，POPO44325253C、以为称量形式，测定， PbCrO4F,PbCrOCrOCrO42323D、以为称量形式,测定, 5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是( C ) A、铬酸钾 B、重铬酸钾 C、铁铵矾 D、荧光黄 6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是( C ) A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 ,Cl7、pH=4时用莫尔法测定含量，结果是( B ) A、偏高 B、偏低 C、忽高忽低 D、无影响 27 8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在( C ) A、pH<5.0 B、pH>5.0 C、5.010.0 9、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是( C ) A、pH,6.5,10 B、以铬酸钾为指示剂 ,1molL,C、滴定酸度为0.1,1 D、以荧光黄为指示剂 ,10、摩尔法测定Cl含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 ( D ) A、AgCl沉淀不完全; B、AgCl沉淀易胶溶;形成溶胶 ,C、AgCl沉淀吸附Cl增强; D、AgCrO沉淀不易形成; 24 28