物理化学辅导习题-1

物理化学辅导习题-1 习 题 一、选择题, 1. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将 ( ) (A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定 2. 在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体)，只是两边压力不等， 已知 P< P，则将隔板抽去后应有 ( ) 右左 (A) Q = 0 W = 0 ?U = 0 (B) Q = 0 W < 0 ?U > 0 (C) Q > 0 W < 0 ?U > 0 (D) ?U = 0 , Q , W ? 0 3. 有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸， 发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则 ( ) (A) Q < 0 , W = 0 , ?rU < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , ?rU < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , ?rU = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , ?rU < 0 4. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧， 则 CH(l) + (15/2)O(g) = 6CO+ 3HO(g) ( ) 66222 (A) ?U = 0 , ?H < 0 , Q = 0 (B) ?U = 0 , ?H > 0 , W = 0 (C) Q = 0 , ?U = 0 , ?H = 0 (D) Q = 0 , ?U ? 0 , ?H ? 0 5. 1mol，373K， 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 压力下的水经下列二个不同过程达到 373K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发，这二个过程中功和热的关系为 ( ) (A) W> W Q> Q (B) W< W Q< Q 12121212 (C) W= W Q= Q (D) W> W Q< Q12121212 6. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时筒内温度将 ( ) (A ) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 7. 封闭体系从 态变 B 态，可以沿两条等温途径: (甲)可逆途径(乙)不可逆途径则下列关系式 1 ? ?U> ?U ? W > W ? Q > Q ? ( Q - W) > ( Q - W) 可逆不可逆可逆不可逆可逆不可逆可逆可逆不可逆不可逆正确的是 ( ) (A) (1),(2) (B) (2),(3) (C) (3),(4) (D) (1),(4) ,. 化学反应在只做体积功的等温等压条件下，若从反应物开始进行反应，则此反应 ( ) (A) 是热力学可逆过程 (B) 是热力学不可逆过程 (C) 是否可逆不能确定 (D) 是不能进行的过程 9. 1mol 单原子理想气体从 298K，202.65kPa 经历 ? 等温 ? 绝热 ? 等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为 W,W,W，三者的关系是 ( ) 123 (A) W> W> W (B) W> W> W (C) W> W> W (D) W> W> W 123213321312 10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其 ?U 和 ?H 的值一定是 ( ) (A) ?U > 0 , ?H > 0 (B) ?U = 0 , ?H = 0 (C) ?U < 0 , ?H < 0 (D) ?U = 0 , ?H 大于、小于或等于零不确定 11. 对于下列的四种表述 (1) 因为 ?H = Q，所以只有等压过程才有 ?H p (2) 因为 ?H = Q，所以 Q也具有状态焓数的性质 pp (3) 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 ?H = Q只适用于封闭体系 p (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态 上述诸结论中正确的是: ( ) (A) (1) (4) (B) (3) (4) (C) (2) (3) (D) (1) (2) 12. ?H = Q此式适用于下列那个过程 ( ) p (A) 理想气体从 1013250 Pa 反抗恒定的 101325 Pa膨胀到 101325Pa 1 (B) 0? ,101325 Pa下冰融化成水 (C) 电解 CuSO水溶液 4 (D) 气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa) 13. 理想气体从同一始态 (P,V) 出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使其终态均达到体积为 V，此二过112程做的功的绝对值应是: ( ) (A) 恒温功大于绝热功 (B) 恒温功等于绝热功 (C) 恒温功小于绝热功 (D) 无法确定关系 14. 下列诸过程可应用公式 dU = ( C- nR )dT 进行计算的是: ( ) p (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 15. 1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 ( ) (A) C(T- T) (B) C(T-T) v12p21 (C) (PV- PV)/(r-1) (D) R(T-T)/(r-1) 112212 16. 对于理想气体下述结论中正确的是 ( ) (A = 0 vTp T = 0 pTTT 17. 1mol 单原子理想气体，从 273K，202.65 kPa 经 PT = 常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa的终态，该气体的 ?U 为 ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 18.对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是: ( ) (A) 恒温下绝热膨胀 (B) 恒压下绝热膨胀 (C) 吸热而温度不变 (D) 吸热，同时体积又缩小 19. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (P,V,T)变化到状态2 (P,V,T)，所做的功为 ( ) 111222 (A) PV-PV (B) P(V-V) 2211221γγ-1γ-1 (C) [PV/(1-γ)](1/V)- (1/ V) (D) (PV-PV)/(1-γ) 22212211 20. 反应 (1) CCO(s) ? CO (s) + CO(g); ?H= 179.5 kJ.mol-1 1312rm 反应 (2) CH(g) + HO (l) ? CHCHO (g);?H= -107.2 kJ.mol-1 2223rm 反应 (3) CH(g) + HO (l) ? CHOH (l);?H= -44.08 kJ.mol-1 24225rm 反应 (4) CS(l) + 3O(g) ? CO(g) + 2SO(g);?H= -897.6 kJ.mol-1 2222rm 其中热效应 ?Q?>?Q? 的反应是 ( ) pv (A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 21. 当以 5mol H气与 4mol Cl气混合，最后生成 2mol HCl 气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是: 22 H(g) + Cl(g) ? 2HCl(g) 22 (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 二、 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 : 1mol 单原子理想气体，初始状态为 25?，101325 Pa 经历 ?U = 0 的可逆变化后，体积为初始状态的 2 倍。请计算 Q,W 和 ?H 习题参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一 . 选择题 1.[答] (B) 2.[答](A) 因为整个刚性绝热容器为体系, 与环境无功和热的传递。 3. [答(D) 4. [答](B) 5.[答](A) 6.[答](C) 7.[答](B) 8.[答](B) 9.[答](D) 10.[答](D) 11.[答](B) 12.[答](B) 13.[答](C) 14.[答](C) 15.[答](B) 16.[答](D) 17.[答](D)?U=Cv 2 ?T=(3/2)R{(P1T1/P)-T18.[答](B) 19.[答](D) 20.[答](C) 21.[答](A) 21 二、计算题 [答] ?U = 0 ??T = 0 W = nRT ln(V/V)=1718 J Q = W = 1718 J ?H = 0 21 习 题 一 . 选择题, 1. 理想气体绝热向真空膨胀，则 ( ) (A) ?S = 0，W = 0 (B) ?H = 0，?U = 0 G = 0，?H = 0 (D) ?U = 0，?G = 0 (C) ? 2. 熵变 ?S 是 (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是 ( ) (A) 1，2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是: ( ) (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ?S > 0 (D) ?H = 0 4. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 ( ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 不可以达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 ? 5. P、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零, (A) ?U (B) ?H (C) ?S (D) ?G 6. 在绝热恒容的反应器中，H和 Cl化合成 HCl，此过程中下列各状态函数的变 22 化值哪个为零, ( ) (A) ?U (B) ?H (C) ?S (D) ?Grmrmrmrm 7. 在绝热条件下，用大于气筒内的压力，迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为:( ) (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定 8. H和 O在绝热钢瓶中生成水的过程: ( ) 22 (A) ?H = 0 (B) ?U = 0 (C) ?S = 0 (D) ?G = 0 9. 在 270K,101.325kPa 下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为: (A) ?S < 0 ， ?S < 0 (B) ?S < 0 ， ?S> 0 体系环境体系环境 (C) ?S > 0 ， ?S < 0 (D) ?S > 0 ， ?S > 0 体系环境体系环境 10. 1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是 300K，压力为 1013250Pa。压力突然降至 202650 Pa，所以气体在 202650Pa 的定压下做绝热膨胀，则该过程的 ?S 是 ( ) (A) ?S < 0 (B) ?S = 0 (C) ?S > 0 (D) ?S ? 0 11. 已知某可逆反应的 (,?H/,T)= 0，则当反应温度降低时其熵变 ?Srmprm (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断 12. 在 N和 O混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是 ( ) 22 (A) ?U = 0 (B) ?F = 0 (C) ?S = 0 (D) ?G = 0 13. 单原子理想气体的 C = (3/2)R 温度由 T变到 T时，等压过程体系的熵变 ?S与等容过程熵变 ?S之V,m12pV比是 ( ) (A) 1 : 1 (B) 2 : 1 (C) 3 : 5 (D) 5 : 3 3 ?14. 水在 100?，1×P压力下沸腾时，下列各量何者增加, ( ) (A) 熵 (B) 气化热 (C) Gibbs 自由能 (D) 蒸气压 15. 2mol H和 2mol Cl在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则 ( ) 22 (A) ?U = 0，?H = 0，?S > 0，?G < 0 rr r r (B) ?U < 0，? H < 0，? S > 0，? G < 0 rrrr (C) ?U = 0，? H > 0，? S > 0，? G < 0 rrrr (D) ?U > 0，? H > 0，? S = 0，? G > 0 rrrr ??16. 室温下，10×P的理想气体绝热节流膨胀至 5×P的过程有: (1) W > 0 ; (2) T> T; (3) Q = 0 ; (4) ?S > 0 12 其正确的答案应是: ( ) (A) (3)、(4) (B) (2)、(3) (C) (1)、(3) (D) (1)、(2) 17. 下列表达式中不正确的是: ( ) (A) (,U/,V)= - p (适用于任何物质) S (B) dS = CdlnT - nRdlnp (适用于任何物质) p (C) (,S/,V)= (,p/,T) (适用于任何物质) T V (D) (,U/,p)= 0 (适用于理想气体) T 物质的量为 n 的理想气体从 T18. ,P,V变化到 T,P,V，下列哪个公式不适用 (设 C为常数)。( ) 111222V,m (A) ?S = nCln(T/T) + nR ln(P/P) P,m1221 (B) ?S = nCln(P/P) + nCln(V/V) V,m21P,m21 (C) ?S = nCln(T/T) + nR ln(V/V) V,m2121 (D) ?S = nCln(T/T) + nR ln(P/P) P,m2112 + +19. (1) NaOH 溶解于水 (2) 水溶液中，Ag+ 2NH(g) ? [Ag(NH)] 332 (3) HCl 气体溶于水，生成盐酸 (4) 2KClO(s) ? 2KCl(s) + 3O(g) 32 (5) NHCl(s) ? NH(g) + HCl(g) 43 上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是: ( ) (A) (2)、(3) (B) (1)、(4) (C) (4)、(5) (D) (1)、(2) 20. 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大, ( ) (A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀 21. 封闭体系中，若某过程的 ?F = 0，应满足的条件是: ( ) (A) 绝热可逆，且 W= 0 的过程 (B) 等容等压，且 W= 0 的过程 f f (C) 等温等压，且 W= 0 的可逆过程 (D) 等温等容，且 W= 0 的可逆过程 f f ??22. 25?时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从 10×p 变到 p，体系吉氏自由能变化多少, ( ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ ?23. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的 ?G值应如何变化, ( ) Vap ? ??? (A) ?G, 0 (B) ?G? 0 (C) ?G, 0 (D) ?G, 0 VapVapVapVap 24. 从热力学基本关系式可导出 (,U/,S)等于 ( ) V (A) (,H/,S) (B) (,F/,V) (C) (,U/,V) (D) (,G/,T)PTSP 25. 某气体的状态方程为 PVm = RT + ,p，其中 , 为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能 ( ) (A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定 26. 1mol 范氏气体的 (,S/,V) 应等于 ( ) T (A) R/(V-b) (B) R/V (C) 0 (D) - R/(V-b) mmm 27. 某非理想气体服从状态方程 PV = nRT + bP (b 为大于零的常数)，1mol 该气体经历等温过程体积从 V1 4 变成 V，则熵变 ?S等于 ( ) 2m (A) R ln (V-b)/(V-b) (B) R ln (V-b)/(V-b) (C) R ln (V/V) (D) R ln (V/V) 2112211228. 恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能 ( ) (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 29. 公式 dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程 ( ) (A) 298K、101325Pa 的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N(g) + 3H(g) = 2NH(g) 未达平衡 223 30. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是 (A) (,H/,S)= T (B) (,F/,T)= -S V V (C) (,H/,p)= V (D) (,U/,V)= p S S 31. 服从 P(V- b) = RT(b 为正值)状态方程的实际气体，经过节流膨胀，其温度 ( ) m (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 难以确定 32. 对物质的量为 n 的理想气体，(,T/,P)应等于 ( ) S (A) V/R (B) V/nR (C) V/C (D) V/CVP 33. 下列关系式中哪个不需要理想气体的假设, 2 (A) C- C = nR; (B) (d lnp)/dT = ?H/RT; pV , (C) 对恒压过程，?H =?U + p?V; (D) 对绝热可逆过程，pV= 常数。 34. 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为: ( ) -1-1-1-1 (A) 20 J.K.mol (B) 25 J.K.mol -1-1-1-1 (C) 88 J.K.mol (D) 175 J.K.mol 35. 273K、2×101.3kPa 时，水的化学势比冰的化学势 ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 ?36. 273K、10×P下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为,(l) 和 ,(s)，两者的关系为 ( ) (A) , (l) >, (s) (B) , (l) = , (s) (C) , (l) <, (s) (D) 不能确定 37. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是: (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零; (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量; (C) 除偏摩尔吉氏自由能外，其它偏摩尔量都不等于化学势; (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯,杜亥姆关系式。 38. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是: ,H,H,A,U()S,V(A)()p;(B)()V;(C);(D)()S ,T,p,,S,p,S,V,T 39. 固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K，由α型转化为β型时，转化-1热等于6462 J?mol，由α型转化为β型时的?S应为: ( ) (A)44.1 J (B)15.4 J (C)-44.1 J (D)-15.4 J 40. 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( ) (A)?H = 0 (B)?S = 0 (C)?U = 0 (D)?G = 0 41. (1)等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变?S = ?H / T; 相变相变 (2)体系经历一自发过程总有dS > 0; (3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向; (4)在绝热可逆过程中，体系的熵变为零; 在上面的四种表述中，两者都不正确的是: ( ) (A)(1)(2);(B)(3)(4);(C)(2)(3);(D)(1)(4) 二.计算题 3-1-1-1 1. 某气体的状态方程为 PV = n(RT + BP)，其中 B = 0.030 dm.mol，该气体的 C/J.K.mol= 27.20 + 4.81P,m -3?? ×10(T/K)。试计算当 3.00 mol该气体由 600K、10×p变至 300K、5×p的 ?S、?H、和 ?U。 5 3. 经历下述可逆等压过程: 55 = 1.013，10 Pa = 1.013，10 Pa PP1233 可逆等压 V =3 dm V = 5.25 dm12 T = 400 K T= 700 K 12 -1 -1此体系的 C= 20 J.K，始态熵 S= 30 J.K。 P 1 计算过程的 Q、W 及体系的 ?U、?H、?S、?F、?G 的值。 ??6. 1mol 理想气体在 273.15K 等温地从 10×p 膨胀到 p，如果膨胀是可逆的，试计算此过程的 Q、W 及气体 的 ?U、?H、?S、?G、?F 。 习题参考答案 一 . 选择题, 1.[答] (B) 2.[答] (C) 3.[答](D)??H =?U + ?(PV)，在孤立体系中 ?U = 0，但 ?(PV) 不一定等于零。 4.[答] (B) ? 绝热可逆 ?S = 0 绝热不可逆 ?S > 0 ? 状态函数 S 不同，故终态不能相同 5.[答] (D) 6. [答] (A) 7. [答] (A) 因绝热不可逆过程的 ?S > 0 体8.[答] (B) ? 钢瓶恒容，并和外界无功和热的交换， ? ?U = 0 9.[答] (B)10. [答] (C) ? 这是 Q = 0 的不可逆过程 ? ?S > 0 11.[答] (C) ? (,?H/,T ) = ?C = 0 rmPP.m 而 (,?S/,T ) = ?C/T = 0 rmPP,m 12.[答] (C) ? Q= 0 故 ?S = 0 13. [答] (D) 14. [答] (A) 15. [答] (C) 16. [答] (A) ? 绝热 ? Q = 0 ? 理想气体节流膨胀后 T 不变 又 W = -PV+ PV= nRT- nRT= 0 112221 ? dS = (du + pdv) / T = CdT/T + PdV/T = nRdV/V V V2 ? ?S = nR?(1/V)dV = nR ln(V/V) > 0 (? V> V) 2121V1 ? 答案为 (A) 17. [答] (B) 18. [答] (A) 19.[答] (A) 20. [答] (B)21.[答] (D) ?22. [答] (D)23. [答] (C) ? (,?G/,T)= -?S ? 液体汽化时?S> 0 PVap ? ? T 增大时，必定有 ?G< 0 Vap 24. [答] (A) 由 dU = Tds - pdV 与 dH = Tds + Vdp 可导出 (,U/,S)= T (,H/,S)= T V P 25. [答] (A)状态方程中无压力校正项，说明该气体膨胀时，无需克服分子间引力， 所以内能不变。 26. [答] (A) 27. [答] (A) ? dS = (dU+pdV)/T = pdV/T = [nR/(V - b)]dV 该气体内能只是温度函数 ?S = R ln[(V- b)/(V- b)] (n=1) 21 28. [答] (B) ? (,G/,T)= -S 29. [答] (B) 30. [答] (D) P 31. [答] (A) ? , = (,T/,p)= -(1/C)( ,H/,P)= -(1/C)[T(,S/,P)) + V] J-TH PT PT 得, = (1/C)[T(,V/,T)+ V] = -b/C< 0 J-TPPP 节流膨胀后，压力降低，温度升高 32. [答] (D) ? (,T/,P)= T/C×(,V/,T)= V/C33. [答] (C) 34. [答] (C) S PPP 35. [答] (B)增压能使冰变为水是高山冰川滑动的重要原因之一。 36. [答] (C) 37. [答] (B) 38. [答] (D) 39. [答] (B) 40. [答] (A) 41. [答] (B) 二. 计算题, 6 TV221. [答] ?H =?CdT + ?[V - T (,V/,T)] dp ppt 关于艾滋病ppt课件精益管理ppt下载地图下载ppt可编辑假如ppt教学课件下载triz基础知识ppt V11 (,V/,T)= nR/p， V - T(,V/,T)= nRT/p + n- nRT/P = n P P B B ? ?H = -26470 J ?U = ?H - ?(PV) = -26470 J + 7528 J = -18940 J S =f(T,P)， ds = (,S/,T)dT + (,S/,P)dp = (nC/T)dT - (nR/P)dP PTP,m -1 T2?(C/T)dT - nRln(P/ P) = -43.60 J.K ?S =P,m21T1T23. [答] Q= ?H =?CdT = 6000 J W = P(V- V) = 101.3 J p P21T1 -1 T2?U = Q - W = 5899 J ?S = ?CdLnT = CLn(T/T) = 11.2 J.Kpp21T1 -1 S= ?S + S= 41.2 J.K2 1 ?F = ?U - ?(TS) = -10.94 KJ ?G = ?H - ?(TS) = -10.84 KJ 6. [答] W = nRTLn(P/P) = 5230 J 12 ? ?T = 0， ??U = 0， Q = W = 5230 J -1?S = Q/T = 19.14 J.K ?H = ?U + ?(PV) = ?U + nRT = 0 R ?G = ?H - T?S = -5230 J ?F = ?U - T?S = -5230 J 习 题 一 . 选择题 1. 在 298K 时，A 和 B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 K 和 K，且АB知 K > K，则当 A 和 B 压力(平衡时的)相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为 ( ) АB (A) A 的量大于 B 的量; (B) A 的量小于 B 的量; (C) A 的量等于 B 的量; (D) A 的量与 B 的量无法比较。 2. 在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，二杯液面的高度将是: (A) A 杯高于 B 杯; (B) A 杯等于 B 杯; (C) A 杯低于 B 杯;(D) 视温度而定。 ?*** 3. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 P，化学势为μ，并且已知在 P压力下的凝固点为 T，当 A AAf中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 、μ、T 则 ( ) Af ***** (A) P < P，μ<μ， T< T (B) P> P，μ<μ， T< T AAff AA AA ff ***** (C) P < P，μ<μ， T> T (D) P> P，μ>μ , T> TAAff AA AAff 5 4.已知在 373K 时液体A 的饱和蒸气压为66662Pa，液体 B的饱和蒸气压为1.01325×10Pa，设 A 和 B 构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相 A 的物质的量分数应为: ( ) (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603 5. 对于理想液体混合物，下列偏微商小于零的是: (A) [,(?F)/ ,T] (B) [,(?S)/ ,T] mixmpmixmp (C) [, (?G)/T]/ ,T] (D) [, (?G)/ ,P] mixmpmixmT 6. 假设 A、B 二组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是:( ) (A) A、B 分子之间的作用力很微弱; (B) A、B 都遵守拉乌尔定律; (C) 液体混合物的蒸气压介于 A、B 的蒸气压之间; (D) 可以用重复蒸馏的方法使 A、B 完全分离。 7. 对于理想液体混合物: ( ) (A) ?H = 0 ?S = 0 (B) ?H = 0 ?G = 0 mixmixmixmix (C) ?V = 0 ?H = 0 (D) ?V = 0 ?S = 0 mixmixmixmix 8. 在 50?时液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 饱和蒸气压的 3 倍，A、B 二液体形成理想溶液液。气平衡时在液相中 A 的物质的量分数为 0.5，则在气相中 B 的物质的量分数为: ( ) (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 9.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫( ) 7 (A) 一般特性; (B) 依数性特征 (C) 各向同性特性; (D) 等电子特性。 ? 10. 已知1 mol HCl的无限稀释水溶液与1 mol NaOH的无限稀释水溶液在恒温恒压下完全反应，热效应?H rm= -55.9 kJ•mol-1，则1 mol HNO3的无限稀释水溶液与1 mol KOH的无限稀释水溶液在恒温恒压下完全反应得热效 ?应?H 为: ( ) rm (A)> -55.9 kJ•mol-1;(B)< -55.9 kJ•mol-1;(C)= -55.9 kJ•mol-1;(D)不能确定 11. 由渗透压法测得的分子量为 ( ) (A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 数均分子量 (D) 上述都不是 12. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么, ( ) (A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流 13. 400 K时，液体A的蒸气压为4×104 Pa，液体B的蒸气压为6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时，溶液中A的物质的量的分数为0.6，则气相中B的物质的量的分数为:( ) (A)0.60 (B)0.50 (C)0.40 (D)0.31 14. 在 0.1kg H O 中含 0.0045kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于: 2-1-1 (A) 0.135 kg.mol (B) 0.172 kg.mol -1-1 (C) 0.090 kg.mol (D) 0.180 kg.mol -1已知水的凝固点降低常数 K为 1.86 K.mol.kg f 15. 1000克水中加入0.01mol 的食盐，其沸点升高了 0.01K，则373.2K 左右水的蒸气压随温度的变化率dP/dT 为 -1-1-1-1 (A) 1823.9 Pa .k (B) 3647.7 Pa.k (C) 5471.6 Pa.k (D) 7295.4 Pa.k 16. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 K，其值决定于 ( ) f (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度 ，凝固点下降值为 ?,，则 17. 有一稀溶液浓度为 ,，沸点升高值为 ?,bf (A) ?,> ?,?,= ?, fbfb 18.在 T 时，某纯液体的蒸气压为 11732.37Pa。当 0.2mol 的一非挥发性溶质溶于 0.8mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为 5332.89Pa。设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是 ( ) (A) 2.27 (B) 0.568 (C) 1.80 (D) 0.23 19.海水不能直接饮用的主要原因是 ( ) (A) 不卫生; (B) 有苦味; (C) 含致癌物; (D) 含盐量高。 20. (1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和; (2)对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能; (3)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从亨利定律; (4)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从拉乌尔定律; 上述说法中正确的是:( ) (A)(1)(2);(B)(2)(3);(C)(1)(3)(4);(D)(3)(4) 习题参考答案 一 . 选择题, 1. [答] (B) 由享利定律 P = K= K AAAB BB 因为 K> K当 P= P时则 X< X A BA BA B 2. [答] (A) μ(纯水) >μ(糖水中水) 水从 (B) 杯向 (A) 杯转移。 3. [答] (D) ****** 4. [答] (C) y= PX/( PX+ PX/(P+ P) = 0.3968 A AA AA BBAAB 5. [答] (A) ,?F/ ,T = R?n< 0 (B) > 0 (C) = 0 (D) = 0 mixmBB 6. [答] (A) 7. [答] (C) ** 8. [答] (B) y / y = PX / PX y ABABBABB 9. [答] (B) 10. [答] (C) 11. [答] (C) 12. [答] (D) 当土壤内含盐量超过植物液体时，产生反渗透，使水从植物内流向土壤 8 致使植物枯萎。 13. [答] (B) -114. [答] (D) ?T= K(W/MW) M= KW/?TW ffBB A B fBfA 215. [答] (B) K= RT/?H b bAvapm dP/dT = ?H/T?V = P?H/TRT)M vapm bvapvapm b bbA -1-1-1 = 101325Pa/(0.5K.kg.mol)×(0.018kg.mol) = 3647.7Pa.K *16. [答] (A) 17. [答] (A) 18. [答] (B) γ = a/X = (P/P)/X = 0.568 标准态是纯溶剂 19. [答](D) 饮用高盐海水后将发生反渗透，使体内缺水。盐卤破坏体内胶体营养成分。 20. [答](D) 习 题 一 . 选择题 0 1.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K随下列哪些因素而变: ( ) m (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 2.化学反应体系在等温等压下发生 ?ξ= 1 mol 反应所引起体系吉氏自由能的改变值?rGm 的数值正好等于 体系化学反应吉氏自由能 (,G/,ξ),, 的条件是 ( ) TPm (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 003. 化学反应等温式 ?rGm = ?rG+ RTlnQa ，当选取不同标准态时，反应的 ?rG 将改变，该反应的 mm ?rGm和 Qa 将 ( ) (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Q变，?rGm不变 (D) Q不变，?rGm 改变 ,01 4.在等温等压下，当反应的 ?rG= 5 kJ?mol 时，该反应能否进行, m (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 0 5.若 298K 时反应 NO(g) , 2NO(g) 的 K= 0.1132，则 242m (1) 当 P (NO) = P (NO) = 1 kPa 时，反应将 ___________ ; 242 (2) 当 P (NO) = 10 kPa、P (NO) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。 242 (A) 向生成 NO的方向进行; (B) 向生成 NO的方向进行; 224 (C) 正好达化学平衡状态; (D) 难于判断其进行方向。 6. 在 T、P 时，理想气体反应 CH(g) , H(g) 的 K/Kx 为? ( ) 262c (A) RT (B) 1/RT (C) RT/P (D) P/RT 7. 理想气体反应平衡常数 Kx 与 Kc 的关系是? ( ) n (A) Kx = Kc(RT) (B) Kx = KcP (C) Kx = Kc(RT/P) (D) Kx = Kc(V/) ,BB 8.已知反应 2NH= N+ 3H 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N + 32223/2 H = NH 的标准平衡常数为: ( ) 23 (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 0.125 0 9.根据某一反应的 ?rG值，下列何者不能确定: m 9 0 (A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在 ?rG所对应的温度下的平衡位置 m (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势 0 10. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (?rG) 的关系有: m00000(1) K= exp(-?rG/RT) (2) K= exp(-?rG/RT) (3) Kx = exp(-?rG/RT)其中以( )关系为正确, cpmmm (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确 11.下列物理量中，哪一组与压力无关 ( ) 0 (A) Kc、(,G/,ξ) (B) Kr、?rGm (C) Kx、?rHm (D) K、?rG T ,Pfm 12. 一定温度下，一定量的 PCl(g)在某种条件下的离解度为,，改变下列条件，何者可使,增大,( ) 5 (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N气使压力增大一倍 2 (C) 压力不变，通入 N气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl气使压力增大一倍 22 13. 对于气相反应，当体系总压力P变化时 ( ) 00 (A) 对K无影响 (B)对 Kr 无影响 (C) 对 K无影响 (D) 对 K、Kr、K均无影响 pp 0-1 14. 理想气体反应 NO(g) = NO(g) + (1/2)O(g) 的 ?rH为 41.84 kJ.mol，?C= 0，试问增加 NO平衡25242p24m 产率的条件是 ( ) (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 15.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) , C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气 体，则平衡将 ( ) (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 16. 下列平衡常数中，无量纲的是: ( ) ? ? ? (A)K，K，K ;(B)K，K，K ;(C)K，K，K;(D)K ，K，Kfppxppcαxpαx 17. 在通常温度下，NHHCO(s)可发生如下的分解反应: 43 NHHCO(s)= NH(g)+ CO(g)+ HO(g) 43322 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，开始分别只盛有纯NHHCO (s)1 kg和20 kg，均保持在298 K达43到平衡后，下列哪种说法是正确的。 ( ) (A)两容器中压力相等;(B)A内压力大于B内压力; (C)B内压力大于A内压力 ;(D)须经实际测定方能判别哪个容器内压力大 二. 计算题 0 1. 800K，101325 Pa 时 CHCH(g) , CHCH(g) + H(g) K= 0.05， 计算: 652565232p (1) 平衡时乙苯的离解度 ,; (2) 若在原料中添加水蒸气，使乙苯和水气之比为 1:9 (摩尔比)，总压仍为 101325Pa，求乙苯的离解度 ,。 习题参考答案 一 . 选择题, 1. [答] (C) 2. [答] (D) 3. [答] (C) 4. [答] (C) 5. [答] (1) (B) 向生成 NO的方向进行 (2) (A) 向生成 NO的方向进行 242 ΣνBΣνB 6. [答] (D) Kp = Kc(RT) = KP 7. [答] (D) x 00-1/2-1/2 8. [答] (C) K(2) =[K(1)] = (0.25) = 2 pp 00? 9. [答] (D) ?G< 0 (A) 正确 ?G= RT lnK rrmm 0 (B) 正确 W? -?G< 0 (C) 正确 Frm 10.[答](B) 11.[答](D) 12.[答](C) 13.[答](A) 14.[答](B) 15.[答] (C) 16.[答](D) 17.[答] (A) 二. 计算题, 1. [答] (1) CHCH(g) , CHCH(g) + H(g) 652565232 平衡时: 1mol(1-,) 1mol, 1mol, 10 n = 1mol(1+,) ,BB022? K= ,P/(1-,)P 0.05 ,= 0.218 P n (2) = (10+,') 1mol ,BB02 K= ,'P/(1- ,')(10+,') = 0.05 ,'= 0.508 P 习 题 一 . 选择题 1. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为 ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 2. NHHS(s) 和任意量的 NH(g) 及 HS(g) 达平衡时有 432 (A) C = 2，Ф = 2，f = 2; (B) C = 1，Ф = 2，f = 1; (C) C = 2，Ф = 3，f = 2; (D) C = 3，Ф = 2，f = 3; 3. 固体 Fe、FeO、FeO与气体 CO、CO达到平衡时其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为( ) 342 (A) R = 3;C = 2;f = 0 (B) R = 4;C = 1;f = -1 (C) R = 1;C = 4;f = 2 (D) R = 2;C = 3;f = 1 4. FeCl和 HO 能形成 FeCl?6H O，2FeCl?7HO，2FeCl?5HO， FeCl?2HO四种水合物，则该体系的独立组3232323232 分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为: ( ) (A) C = 3，Ф = 4 (B) C = 2，Ф = 4 (C) C = 2，Ф = 3 (D) C = 3，Ф = 5 5. 硫酸与水可形成 HSO?H O(s)、HSO?2HO(s)、HSO?4HO(s)三种水合物，问在 101325 Pa 的压力下，242242242 能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ? ( ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 6.某体系存在 C(s)、HO(g)、CO(g)、CO(g)、H(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡: 222 HO(g) + C(s) = H(g) + CO(g) 22 CO(g) + H(g) = HO(g) + CO(g) 222 CO(g) + C(s) = 2CO(g) 2 则该体系的独立组分数 C 为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 7. 298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为 ( ) (A) C = 2，Ф= 2，，Ф = 2， (C) C = 2，Ф = 1，，Ф = 1， 8. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的, ( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成。 (B) 不具有确定的组成。 (C) 平衡时，气相和液相的组成相同。 (D) 其沸点随外压的改变而改变。 9.当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为: ( ) (A) C = 2，f = 3 (B) C = 3，f = 3 (C) C = 2，f = 2 (D) C = 3，f = 4 10. 在 373.2K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 P 和 3P，A 和 B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.2K，压力为 2P 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少, ( ) (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 Θ 11. 在 P下，用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:( ) 11 (A) 必低于 373.2K (B) 必高于 373.2K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小. 12. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体体中的含量必 ( )B 在液相中的含量。 (A) 大于; (B) 小于; (C) 等于; (D)不能确定. 13. 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时 ( ) (A)B的百分含量不变 (B)A的百分含量不变; (C)C的百分含量不变 (D)B和C的百分含量之比不变 二.计算题 33 Pa，293.2K 时为12.303×10Pa，液体苯的蒸气压在 293.2K 1.已知固体苯的蒸气压在 273.2K 时为 3.27×10 33-1时为 10.021×10Pa，液体苯的摩尔蒸发热为34.17×10J.mol。 求 (1) 在 303.2K 时液体苯的蒸气压; (2) 苯的摩尔升华热; (3) 苯的摩尔熔化热; 2.某有机物与水不互溶，在标准压力下用水蒸汽蒸馏时，于 90?沸腾，馏出物中水的质量百分数为 24.0,， 已知 90? 时水的蒸气压为 70.13 kPa，请估算该有机物的摩尔质量。 习题参考答案 一 . 选择题, 1. [答] (B) f = C + 2 - Ф = 2 + 2 - 3 = 1 2. [答] (A) 3. [答] (D) R = S - N = 5 - 3 = 2 ( S 为物质种数，N 为元素数 ) C = S - R - Rˋ = 5 - 2 - 0 = 3 Ф = 4 ( 三固，一气 ) f = C + 2 -Ф = 3 + 2 - 4 = 1 4. [答] (C) ? S = 6 , R = 4 , Rˋ = 0 ? C = 6 - 4 - 0 = 2 * ? f = 2 -Ф+ 1 = 3 -Ф = 0 ?Ф = 3 5. [答] (C) ? S = 5 , R = 3 , Rˋ = 0 ? C = 5 - 3 = 2 * ? f= 2 -Ф + 1 = 0 ? 最大的Ф = 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 6. [答] (A) C = C - R - Rˋ = 5 - 2 - 0 = 3 7. [答] (B) C = 2 ( 蔗糖，水 ) Ф = 2 ( 蔗糖溶液，纯水 ) * f = c + 3 -Ф = 2 + 3 - 2 = 3 , f= 2 在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力， P(纯水)和 P(糖水) 所以相律应写成 f +Ф = C + 3 8. [答] (A) ? 恒沸混合物与化合物不同，没有确定的组成。只在压力恒定时，其组 成才一定，即恒沸混合物的沸点随外压而改变。 9. [答] (C) CHCOOH + CH0H = CHCOOCH+ HO 3253252 C = S - R - Rˋ = 4 - 1 - 1 = 2 f = C + 2 -Ф = 2 + 2 - 2 = 2 10. [答] (B) 11. [答] (A) 12. [答] (A) 13. [答] (B) 二. 计算题, 1. [答] (1)? lnP/P= (?H/R)×(T- T)/(T T) 21vapm2121 ? P(303.2K) = 15911 Pa -1 (2) ?H= {RTT(T-T)}ln(P/P = 44122 J.mol subm122121 12 (3) ?H= ?H+ ?H submfusmvapm-1 ? ?H= 9952 J.mol fusm* ] 以 B 代表有机物，90?时， P(HO) = 70.13kPa 2. [答2* ? P= (101.325 - 70.13)kPa = 31.20kPa B 取气相总质量为 100 g，则 = (100 - 24.0)g = 76.0 g W(HO) = 24.0 g W2B* P(HO)×W 70.13kPa×76.0g 2B-1-1 ? M= M(HO)× ?????? = (18 g.mol)×???????? = 128 g.mol B2* P×W(HO) 31.20kPa×24.0g B2 13