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苏教版化学必修1全册基础知识填空.doc

苏教版化学必修1全册基础知识填空

怀念我死去的爱情吧
2019-05-10 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《苏教版化学必修1全册基础知识填空doc》,可适用于高中教育领域

专题 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、物质的分类()从物质的组成分类:和和和和。()从物质的导电性分类:、和。()从物质的状态分类:。、和。()从物质在水中的溶解能力分类:、和。另外还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。二、物质的转化无机化学反应一般规律(在横线上写出对应的一个化学方程式)()金属非金属→无氧酸盐  ()碱性氧化物酸性氧化物→含氧酸盐 ()酸碱→盐水      ()盐盐→两种新盐 (一般参加反应的两种盐可溶反应向生成更难溶物质的方向进行。)()金属氧气→碱性氧化物 ()碱性氧化物水→碱  (一般生成的是可溶性的强碱如CuO、FeO等不能与HO反应生成相应的氢氧化物(碱)。)()碱盐→新碱新盐 ()非金属氧气→酸性氧化物 ()酸性氧化物水→对应含氧酸 ()酸盐→新酸新盐 (一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)。)()盐金属→新盐新金属 (符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。)()金属酸→盐氢气  (金属与酸反应置换出氢的规律应注意:一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等))()碱性氧化物酸→盐水 ()酸性氧化物碱→盐水 ()两性氧化物酸→盐水 ()两性氧化物碱→盐水 三、物质的量()物质的量是表示的物理量。()摩尔是的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩符号mol。使用摩尔表示物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。()阿伏加德罗常数 mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数用NA表示通常使用近似值。()物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系:。四、摩尔质量()摩尔质量 mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量当物质的质量以克为单位时其数值上等于该物质的。摩尔质量的单位符号为。()物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系:五、物质的聚集状态()影响物质体积大小的因素有:①②③。()对于固态或液态物质影响其体积的主要因素是对于气态物质影响其体积的主要因素是。()对于一定量的气体影响其体积的外界因素是和。六、气体摩尔体积()气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm单位为气体摩尔体积的表达式为。在标准状况下(℃kPa)气体摩尔体积Vm=这里的气体可以是单一气体也可以是混合气体。由此也可以推知:气体标况下密度=()阿伏加德罗定律.内容:在同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用范围:适用于相同条件下任何气体不同表述:①若T、P、V相同则N(或n)相同②若T、P、n相同则V相同。.推论:①、相同  ==②七、物质的分散体系溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子大小nm   外观特征   能否通过滤纸   能否通过半透膜   能否有丁达尔效应   实例       第二单元 研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯()物质的分离是。常用的分离方法有:。()物质的提纯是它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。①物质提纯的原则:不、不、易分。②提纯的方法可以归纳为:“杂转纯杂变沉化为气溶剂分”。杂转纯:将要除去的杂质变为提纯物这是提纯物质的最佳方案。如除去NaCO中混有的NaHCO即可将混合物加热使NaHCO全部转化为NaCO。杂变沉:加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀最后用过滤的方法除去沉淀。化为气:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有NaCO则可加盐酸使CO-变CO逸出。溶剂分:加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl可将碘从水中萃取出来。物质分离和提纯的常用方法方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸粗盐的提纯时把粗盐溶于水经过过滤把不溶于水的固体杂质除去①要“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)③定量实验的过滤要“无损失”蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐晶体①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热、余热蒸干萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来可在烧杯、试管等中进行一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)CCl把溶在水的Br萃取出来①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求:与原溶剂互不相溶、不反应溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大溶质不与萃取剂反应两溶剂密度差别大③萃取后得到的仍是溶液一般再通过分馏等方法进一步分离分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗水苯的分离上层液体从上口倒出下层液体从下口放出结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾①一般先配制较高温度的饱和溶液然后降温结晶②结晶后过滤分离出晶体蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等制取蒸馏水除去水中杂质石油分馏①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处②加碎瓷片③注意冷凝管水流方向应下进上出④不可蒸干     二、常见物质的检验()常见阴离子的特性及检验:离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Cl-   CO-   OH-  OSO-       ()常见阳离子的特性及检验:离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明H   Fe   NH       三、溶液的配制和分析(一)物质的量浓度()定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度符号:常用单位为。()物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系:。(二)配制一定物质的量浓度的溶液。配制物质的量浓度溶液主要配制仪器配制物质的量浓度溶液步骤如下:()()()()()关于容量瓶的使用()容量瓶是的仪器。瓶上有、和。()使用容量瓶的注意事项:配制误差分析

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