钠与水反应演示实验
实验九:钠及化合物性质的实验
时间:2012年5月24日 实验台:1号
一、实验目的
1、熟练掌握钠及其化合物的性质实验的操作技能
2、训练免费师范生边讲边实验的能力
二、实验原理
1、钠与氧气发生反应:4Na+O=2NaO,2NaO+O=2NaO 222222
Na+2HO=NaOH+H? 2、钠与水发生反应:222
3、焰色反应:含钠的物质焰色反应火焰颜色为黄色，含钾的物质焰色颜色为紫色(透过钴玻璃看)
三、实验内容
(一)钠的性质
1、钠的取用
用镊子夹取一小块钠，用滤纸将
表
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面的煤油吸干净。(尽量把煤油吸尽)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块。
现象, 钠较软,用小刀轻易切开。切口为白色带金属光泽,与裸露在煤油当中的钠有一定的差别。
3、钠与水反应
在烧杯中加入一定量的水(水面离杯口约1cm，方便后面放试管)。把一支装满水的小试管(10cm左右的短试管为宜)倒放在水中，注意试管底部不能有气泡。
将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右，稍倾斜(注意不能让空气进入试管内部)。用镊子夹住一小块绿豆大小的钠，迅速将钠进去到倒入在水中的试管里。(钠与水接触后会迅速发生反应，熔成小球，使该步操作变得困难) 现象, 钠迅速熔成小球,在试管中四处移动,同时试管中的水被不断的排出,将试管移到酒精灯前,会发出“噗”的一声,氢气点燃的声音,,证明钠和水反应生成氢气。向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液,烧杯中溶液会变红。 4、钠与氧气的剧烈反应
将黄豆大小的一块钠放入到玻璃管一侧，玻璃管用试管夹夹住，加热。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍微倾斜或轻微水平移动可以加大空气的流动。
现象,钠表面的煤油会燃烧出现少量的烟雾,一段时间钠剧烈燃烧,熔成小球,并伴有明亮的黄色火焰,生成蓬松的黄色固体。
实验有缺点, 优点,用玻璃管可以让学生观察到实验的过程
缺点,该实验对于玻璃管的损坏较大,如果煤油煤油吸干净会影 响实验效果。
将产物转移到短试管中，向试管中滴入几滴水，并立即用带火星的木条检验放出的气体(木条深入内部)，木条有复燃的迹象，表明生成氧气。 (二)焰色反应
1、 把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，知道火焰变为无色。然后用铂丝蘸一
些KCl粉末，放在酒精灯上灼烧，如果没有明显的现象，反复蘸几次KCl粉
末灼烧。
现象,透过蓝色的钴玻璃。有紫色的火焰
2、 将铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至铂丝在火焰上无明显的焰色为止。
用铂丝蘸取KCl和NaCO，在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色，以及透过蓝色的3
钴玻璃观察颜色。
现象,火焰颜色是黄色的,透过蓝色的钴玻璃是紫色火焰。
四、 实验反思
钠及其化合物的实验是验证性实验，在实验过程中主要是让学生通过现象巩固理论，在实验过程中发现异于理论之处，并通过实验研究将不同之处的原因找到。这也符合新课程标准的要求，通过化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
在本实验中，要求教师能够熟练操作技能。由于钠与水反应的实验中，钠与水反应程度剧烈的话会时那表面的煤油燃烧，需要用滤纸将钠表面的煤油吸干，防止煤油燃烧影响实验效果(在钠与氧气反应的实验中也是一样的，并且在该实验中煤油的影响会比钠与水反应的实验要大)，钠在与水接触的瞬间就会熔成球状，会很难控制，需要教师反复多次的进行操作，掌握且熟练技巧。 在收集H2的过程中，要保证氢气的纯度，如果氢气不纯的话会出现爆炸的现象，在实验室中就出现过在收集氢气过程中出现爆炸，如果该现象出现在教室的话会为学生带来很深的影响，如果处理不当的话，会使学生对化学产生消极的情绪。该实验是一个危险但精彩的实验，如果老师能够熟练的掌握技能，那么该实验在未来教学中会带来意想不到的收获。
焰色反应一组实验也是验证性实验，如果配合烟花来讲授该
知识点
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可能会让
学生更好的理解，同时也拉近学生与化学的距离。
化学实验与化学以及生活是密不可分的，如何运用这几者的关系来进行化学
的教授成为我的一个新的思考的方向。
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