高中化学质子守恒教案

高中化学质子守恒教案 高中化学质子守恒教案篇一:高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒,,即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量 例: +-- NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H)= c(Cl)+ c(OH) 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， - , Na2CO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2)+ c(HCO, 33)+ c(OH)- , NaHCO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2) + c(HCO, 33)+ c(OH) NaOH溶液:c(Na，) + c(H，) = c(OH-) - , , Na3PO4溶液:c(Na，) + c(H，) = 3c(PO3) + 2c(HPO2) + c(H2PO, 444) + c(OH) 物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特 定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例: - NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl) , Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2 + HCO , 33 + H2CO3) , NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2)+ c(HCO, 33) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 质子守恒,,即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如: NH4Cl溶液: 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) +--电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H) = c(Cl) + c(OH) -物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3?H2O) = c(Cl) 处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒 Na2CO3溶液: - , 电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2) + c(HCO, 33) + c(OH) , 物料守恒:c(Na+) = 2c(CO2 + HCO, 33 + H2CO3) +- 处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + c(H) = c(OH)，即 是质子守恒 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如: NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH,被NH+ 4结合成NH3?H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到， c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O) , Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO2结合成HCO,而33， 2, 且是1:1结合，还有部分继续被HCO,以1:23结合成H2CO3，相当于被CO3 结合，而OH,不变，所以得到， + c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H) 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) 高中化学质子守恒教案篇二:高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒,,即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量,阴离子带的负电荷总量 例: +-- NH4Cl溶液:c(NH+ )+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)4 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， ，，- , Na2CO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2)+ c(HCO,)+ c(OH)33 ，，- , NaHCO3溶液:c(Na)+ c(H)= 2c(CO2) + c(HCO,)+ c(OH)33 NaOH溶液:c(Na) + c(H)= c(OH) ，，- , , Na3PO4溶液:c(Na) + c(H) = 3c(PO3) + 2c(HPO2) + c(H2PO,) + c(OH)444 物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料 守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例: - NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ )+ c(NH3?H2O) = c(Cl)4 +, Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na) = 2c(CO2 + HCO, + H2CO3) 33 +, NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na) = c(CO2)+ c(HCO,) + c(H2CO3) 33 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内， 可以是离子，也可以是分子。 +++质子守恒,,即H守恒，溶液中失去H总数等于得到H总数， 利用物料守恒和电荷守恒推 出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如: NH4Cl溶液: +--电荷守恒:c(NH+ ) + c(H) = c(Cl) + c(OH) 4 -物料守恒:c(NH+ ) + c(NH3?H2O) = c(Cl) 4 处理一下，约去无关的Cl，得到，c(H) = c(OH) + c(NH3?H2O)， 即是质子守恒 Na2CO3溶液: ++- , , 电荷守恒:c(Na) + c(H) = 2c(CO2) + c(HCO) + c(OH)33 +, 物料守恒:c(Na) = 2c(CO2 + HCO, + H2CO3) 33 ++- 处理一下，约去无关的Na，得到，c(HCO,) + 2c(H2CO3) + c(H) = c(OH)，即是质子守恒 3 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如: +-,NH4Cl溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分OH被NH+ 结合成NH3?H2O，而且是1:4 1结合，而H不变，所以得到， +--c(H) = 原来的总c(OH) = 剩余c(OH) + c(NH3?H2O) +-, Na2CO3溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分H+被CO2结合成HCO,，而且是1:133 , , 结合，还有部分继续被HCO,结合成H2CO3，相当于被CO2以1:2结合，而OH不变，所以33 得到， -++ c(OH) = 原来总c(H) = c(HCO,) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H) 3 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) ，， - +-+- 高中化学质子守恒教案篇三:高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法 如何写化学中三大守恒式(电荷守恒，物料守恒，质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒,,即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷 总量,阴离子带的负电荷总量 例: NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， Na2CO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2, 3)+ c(HCO, 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液:c(Na，)+ c(H，)= 2c(CO2, 3) + c(HCO, 3)+ c(OH-) NaOH溶液:c(Na，) + c(H，) = c(OH-) Na3PO4溶液:c(Na，) + c(H，) = 3c(PO3, 4) + 2c(HPO2, 4) + c(H2PO, 4) + c(OH-) 物料守恒,,即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特 定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料 守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例: NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-) Na2CO3溶液:Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO2, 3 + HCO, 3 + H2CO3) NaHCO3溶液:Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO2, 3)+ c(HCO , 3) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 质子守恒,,即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如: NH4Cl溶液: 电荷守恒:c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒:c(NH+ 4) + c(NH3?H2O) = c(Cl-) 处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒 Na2CO3溶液: 电荷守恒:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2, 3) + c(HCO, 3) + c(OH-) 物料守恒:c(Na+) = 2c(CO2, 3 + HCO, 3 + H2CO3) 处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如: NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH,被NH+ 4结合成NH3?H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到， c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O) Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO2, 3结合成HCO, 3，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO, 3结合成H2CO3，相当于被CO2, 3以1:2结合，而OH,不变，所以得到， c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO, 3) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)