2009～2010学年上学期广东省广州市天河区高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （总分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12    O：16    Ag:108 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 B． 正反应为吸热反应 C．正反应为放热反应 D．正反应的反应热为ΔH1 2、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体 或加等体积水稀释时，都会引起 A．溶液的pH增大        B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小                D．溶液的c (OH – )减小 3、甲烷是一种高效清洁的新能源，常温下0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中能表示甲烷燃烧热的是 A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= +890KJ·mol—1 B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= +890KJ·mol—1 C．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= -890KJ·mol—1 D． CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890KJ·mol—1 4、下列性质能说明甲酸是弱酸的是 A．某温度下0.1mol/L的甲酸溶液的pH=3 B．甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．某甲酸溶液与金属镁反应的速率比较慢 5、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g） nW（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n B．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 C．图III可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＞a＋b D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 6、室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中 2c(NH4+) =c(SO42-) D．V1 L ④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9 7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小。 下列说法正确的是 A．该反应化学方程式为CO＋H2O       CO2＋H2 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小    D．该反应是焓变为正值 8、在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17。下列说法（均在25℃）错误的是 A．三者溶解度的大小顺序为S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)  B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－) 减小 C．若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L-1 D. 往C选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 9、下列叙述正确的是 A、也有可自发进行的吸热反应 B、两片完全相同的镁条分别与足量的pH值相等的盐酸和醋酸反应，盐酸中镁条先反应完全 C、用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时选用石蕊试液作指示剂 D、反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g）的速率关系： 2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 10、汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)  △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题均有两个选项符合题意。只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 组别 c(HCl) (mol·L－1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状         A．4-3-2-1         B．1-2-3-4         C．3-4-2-1         D．1-2-4-3 12、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是  A．该反应的热化学方程式为 ：X(g )＋3Y(g) 2Z(g) ；△H＞0 B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动  C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动  D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 13、在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态的标志是 A. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B    B. C生成的速率与C分解的速率相等 C. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2              D. 体系的压强不再变化 14、常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是 A．pH<12的溶液中存在Zn(OH)42－ B．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子 C．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1 ，则c(H+)≤1×10－6 mol·L－1 D．Zn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10 15、已知某温度下水的离子积常数为1.0×10-12 ,  下列说法正确的是 A．当溶液的pH=7时：Fe3+、K+、NO3-、Cl- 在溶液中不能大量共存 B．降低温度时, 水的离子积常数变小,纯水的pH也变小 C．pH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 、NO3-可以大量共存 D．此温度下某溶液中水电离出的C(H+)=1.0×10-10mol·L-1：Na+、S2-、A1O2 -、S032-在溶液中可能大量共存 16、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)+ c(H＋) == c(OH－)  +  c(CH3COO－) C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋) D．pH相同的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa) ＞c(NaOH )＞c(Na2CO3) 第Ⅱ卷（非选择题共46分） 17、（7分）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （1）滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），请说明理由          。 （2）滴定时用            （填仪器编号））滴定管盛装KMnO4标准溶液。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果        （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 （3）滴定过程中，眼睛应重点观察                                            。 18、（12分）在一定条件下，将一定量的氮气和氢气充入一个体积为1L的密闭容器中进行反应，测得数据如下： t/min N2/mol H2/mol NH3/mol 0 2.00 6.00 0.00 1 1.80 5.40 0.20 3 1.75 5.25 0.50 5 1.65 4.95 0.70 9 1.55 4.65 0.90 10 1.55 4.65 0.90 14 1.55 4.65 0.90         （1）前3min内的平均反应速率v(H2)＝                。 （2）在该温度下，反应的平衡常数K＝                  （只列算式）。 （3）达到平衡时N2转化率的是      ___________。 （4）若改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到NH3随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①      _  ②    ____  ③      _    。 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据： 实验 编号 T(℃) N2初始浓度 (mol/L) H2初始浓度 (mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ   1.00 3.00 120 Ⅱ 550 1.00 3.00 80 Ⅲ 750 1.00 3.00 120           通过________________组（填实验编号）实验可验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响。 （6）其他条件不变，仅改变温度，在答题卡框图中画出温度500℃和600℃时H2物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。 19、 （12分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)  △H＝+64.39kJ·mol－1 H2O2(l)＝H2O(l)＋1/2O2(g)  △H＝－98.23kJ·mol－1 2 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－571.64kJ·mol－1 在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：          。 （2）某研究性学习小组在分析用H2O2和H2SO4 的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末的反应本质后，进一步探究提出用下列物质代替H2O2，你认为违背反应原理的物质是      （填序号，下同），若综合考虑原料来源、减少污染等因素，探究实验首选的物质是    ： A、NaCl    B、HNO3    C、浓H2SO4    D、空气（O2） （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率 （×10－3mol·L－1·min－1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76                 分析表中数据，处理印刷电路板的金属粉末你认为的最佳温度是        ，请简述温度变化对铜的平均溶解速率的影响规律                  ，并解释原因            。 （4）在提纯后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加热，会生成              CuCl (不溶于水)，离子方程式是                                    。 20、 （15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I  从废液中提纯并结晶FeSO4·7H2O。 II 将FeSO4·7H2O配成FeSO4溶液 Ⅲ 将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液 IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体 V 煅烧FeCO3，得到氧化铁固体 已知：NH4HCO3在热水中分解 （1） I中，通常需要除去废液中的Fe3+与Cu2+，应加入足量的          ，发生反应的离子方程式有                                                （2） II中，直接用蒸馏水溶解FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液得不到澄清溶液，解释原因              ，要得到澄清溶液采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是            ，用化学原理解释采取该措施的理由                            。 （3） III中，生成FeCO3的离子方程式是：Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O，用化学反应及平衡移动原理解释产生CO2原因                        ； （4） IV中，将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，通过检验      离子来判断沉淀是否洗涤干净，检验操作是                      。 （5） 煅烧 FeCO3的化学方程式是                                          。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 B A D A B C D C A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 AC CD BD AB AD BC                                     三、实验题（本题包括4小题，共46分。） 17、（7分） （1）否（1分），KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点（1分）（共2分） （2）b（1分）,偏高（2分）（共3分） （3）锥形瓶内溶液颜色的变化。（2分 18、（12分 ） （1）（2分）0.25mol/L·min （2）（1分）K=0.92/1.55*4.653 （3）22.5%（2分） （4）（每空1分，共3分）①温度  ②催化剂  ③压强 （5）（每空1分，共2分）550，Ⅰ、Ⅱ （6）（2分）做图要点：①温度高的先达平衡②平衡时物质的量大小③表明各条线的温度 19、（12分） （1） （3分）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)  △H＝－319.68kJ·mol－1 （2）（每空1分，共2分）A，D （3）40℃（1分），温度低于40℃时，随着温度升高铜的平均溶解速率依次增大（1分），温度高于40℃时，随着温度升高铜的平均溶解速率依次减小（1分），温度低于40℃时，升高温度能增大反应速率（1分），但温度高于40℃时，H2O2分解速率加快，减少了反应物（1分）。 （4）（2分）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋ 20、（15分） (1) （每空1分，共3分）铁屑  Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+    Fe + Fe3+ = Cu2+  +  Fe2+ (2) （每空1分，共3分）FeSO4电离出的Fe2+水解生成溶解度小的氢氧化亚铁，配制时加入少量稀硫酸，水解是可逆反应，硫酸电离出的H+能抑制Fe2+的水解。 （3）（4分）HCO3- H++ CO32-，Fe2+能与CO32-结合成难溶的FeCO3沉淀，使HCO3- H++ CO32-平衡向电离方向移动，H+与HCO3-结合生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2 （4）SO42—（1分 ），取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（2分 ） （5）（2分）