第一讲 物质的分类
成
知识衔接1—物质的组成：
一、 原子：
1、原子是 中的最小微粒。
2、原子的组成：
相对原子质量：
质量数：
相对原子质量和质量数的关系：
4、核外电子排布：
按顺序写出1-20号元素的名称和符号，并画出它们的原子结构示意图。
5、原子的电子式：
6、原子和元素：
二、 离子：
1、根据下列微粒结构示意图，写出微粒符号。
2、写出下列离子的离子结构示意图：O2—、K+： 、
练习：某元素M的阳离子Mn＋的质子数和中子数之和为A，核外电子数为m，则核内中子数为
3、简单离子核电荷数和核外电子数的关系：
阳离子 Xn+ ： 核电荷数 ＝
阴离子 Ym— ： 核电荷数 ＝
4、简单离子的电子式：
简单阳离子的电子式 简单阴离子的电子式
5、常见离子的符号：
钾离子： 钠离子： 银离子： 氢离子：
钙离子： 镁离子： 钡离子： 锌离子：
铝离子： 铁离子： 亚铁离子： 铜离子：
亚铜离子： 氯离子： 硫离子： 氮离子：
硫酸根离子： 亚硫酸根离子： 碳酸根离子：
氢氧根离子： 硝酸根离子： 铵根离子：
氯酸根离子： 高锰酸根离子： 锰酸根离子：
磷酸根离子： 硅酸根离子： 偏铝酸根离子：
碳酸氢根离子： 亚硫酸氢根离子： 次氯酸根离子：
磷酸氢根离子： 磷酸二氢根离子：
知识衔接2—化合价
1、化合价的定义：化合价是元素形成 时
表
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现出来的一种性质。因此单质中元素的化合价为 。
2、化合价与核外电子排布的关系：
元素的最高正价= ；
非金属元素最低负化合价= 。
3、离子键和共价键、离子化合物和共价化合物
①以NaCl为例： ②以HCl为例：
化合物
化合价
化合价的数值
正价
负价
离子化合物
共价化合物
不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为
练习1、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
练习2、某种石棉的化学式为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y 的值分别为（ ）
A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5
5、应用：①标出加点元素的化合价：
N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3 、NH4 NO3；
CH4、CO、CO2、H2CO3、CaCO3、H2C2O4；
Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；
H2S、SO2、SO3、H2SO4、H2SO3、BaSO4；
NO3— 、SO42—、 ClO4— 、 ClO—、 MnO4— 、NH4+；
Na2O2、H2O2；K2Cr2O7、FeS2、Cu2S；
②、写出下列物质的化学式：
氧气 氢气 氮气 氯气
硫磺 白磷 氦气 氩气
水 氧化铁 ___________ 氧化钾___ __ ___氧化铝 _
二氧化硅 二氧化氮 过氧化氢
高锰酸钾 锰酸钾
碳酸___ 碳酸钠___ ___碳酸氢钠_________ 碳酸钡
碳酸钙_______ __ 碳酸氢钙____________；
氯化氢_____ __ 氯化钾___________ 二氯化锰___________ 氯酸__________
氯酸钾__________ 二氧化氯__________ （高氯酸__________ 次氯酸 ）；
硝酸___________ 硝酸铵____ ______硝酸铜_______ ___ 硝酸银_______ ___；
硫酸_____ ____ 硫酸铵_____ _____ 硫酸氢铵____ ______ 硫酸钡___________
硫酸铝___________ 硫酸铁___ ______ 硫酸亚铁____ _____；
磷酸______ ____ 磷酸钠_______ ____ 磷酸氢钠______ _磷酸二氢钠_______ _
醋酸 醋酸钠 醋酸钙
氢氧化钠 氢氧化铜___________ 氢氧化钡__________氢氧化铝
一水合氨 碱式碳酸铜
知识衔接3—物质的分类：
一、物质的简单分类：
物质
混合物（无固定的组成和性质。如：无固定的熔沸点）
单质：由 组成的纯净物
化合物：由 组成的纯净物
纯净物
二、单质的分类
金属单质：如汞 、镁 、锌 、铁 等（填元素符号）
非金属单质：如氢气 、臭氧 、硫磺 等（填化学式）
单质
稀有气体单质：如 、 、 、 、 、 等（填元素符号）
三、化合物的分类：（不同的
标准
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有不同的分类）
（一）按组成微粒分为 化合物和 化合物。
其他：如NH3、NaH
（二）按组成分类：
碱：电离产生的阴离子全部是 的化合物
化合物
金属氧化物（如： 、 、 、 等
1、氧化物的分类：
非金属氧化物（如： 、 、 、 等）
①按组成元素分类
两性氧化物： 的氧化物
②按化学性质分类
思考：判断正误
①酸性氧化物一定是非金属氧化物 （例 ）
②非金属氧化物一定是酸性氧化物 （例 ）
③碱性氧化物一定是金属氧化物 （例 ）
④金属氧化物一定是碱性氧化物 （例 ）
易挥发的酸：
2、酸的分类
无氧酸：
含氧酸：
酸
一元酸：
不稳定性的酸：
二元酸：
三元酸：
酸
弱酸：（部分电离）如 等
难溶碱：
多元碱：
3、碱的分类
弱碱：（部分电离）如 等
碱式盐：
4、盐的分类
难溶于水的盐：
易溶于水的盐：
盐
练习：现有碳、氢、氧、钠四种元素，请写出由上述四种元素组成的化合物的化学式：
氧化物： ；碱 ；
酸 ；酸式盐： 。
★（三）按能否电离分类
1、电离：化合物在水溶液或熔融状态下离解成为自由移动离子的过程叫电离。
（1）对于离子化合物的电解质在 中或 状态下均可以离解，如NaCl。.
（2）对于共价化合物的电解质只有在 中才能够离解，如醋酸。弱电解质电离程度随温度升高而增大。
思考2：酸、碱、盐、氧化物能否电离？
思考1：如何区分用实验区分离子化合物
和共价化合物？
2、电解质和非电解质
电解质： 的化合物
非电解质： 的化合物
电解质按电离程度可分为 和 。
试一试：画出按能否电离的角度认识化合物的树状图。
例：下列物质中：①Fe；②CaO固体；③CO2；④NH3；⑤盐酸；⑥H2O；⑦乙醇；
⑧KOH固体；⑨CH3COOH；⑩熔融Na2SO4；⑾硫酸钡；⑿H2SO4；⒀石墨；
⒁甲烷；⒂NaCl溶液；⒃蔗糖。用数字序号回答：
（1） 属于电解质的是 ；
属于非电解质的是 ；
既不是电解质也不是非电解质的是 。
（2）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
（3）能导电的是
小结：
1 电解质和非电解质都是 。
和 既不是电解质也不是非电解质。
2 能导电的 是电解质；电解质 能导电。（填“一定”或“不一定”）
举例：
3 CO2的水溶液能导电的，但CO2不是电解质，是因为 。
4 电解质导电的条件：
5 电解质的强弱与溶解性无关。
例：
6 电解质的强弱与溶液的导电性无必然联系，其导电能力的强弱由溶液中 的浓度
决定
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的，也和 有关。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力 不一定弱。
强化训练：
1、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。下列关于A的说法正确的是（ ）
A．A为非电解质 B．A为强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质
2、下列物质属于非电解质，但与水混合后可导电的是（ ）
A．乙醇 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳
3、下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．BaSO4 B．CH3COOH C．NaOH D．CaCO3
4、下列物质中属于电解质的是（ ）
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．氯化钠晶体 D．无水乙醇
5、下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
A．氯酸钾 B．硫酸 C．酒精 D．纯碱
6、下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
编号
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
CH3COOH
CaCO3
HClO
NH3．H2O
非电解质
SO2
NH3
H2O
C2H5OH
3、电离方程式—表示电离过程的化学方程式（高一只要求强电解质）
例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－ K2SO4 = 2K+ + SO42—
注意：
①电荷数与化合价的写法不能相混
②原子团形成的离子是一个整体，电离时不能分开写，且离子个数不论多少都不用括号。
③ 等号两边的阴、阳离子所带的电荷总数相等（电荷守恒）
弱电解质的电离方程式：
练习：
书
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写下列物质在水溶液中的电离方程式：
1．碳酸钠 2．硫酸
3．硝酸 4．硝酸铜
5．氯化铁 6．氯化铵
7．硫酸铝 8．高锰酸钾
9．硝酸铵 10．氢氧化钙
11．磷酸钠 12．硝酸钡
13．硫酸氢钠 14．碳酸氢钾
15．磷酸
4、化合物在水中的真实存在形式：
易溶且易电离的化合物（如 ）：在溶液中被水全部“拆开”而以自由移动的 存在。
难溶物质（如 ）、难电离物质（如 ）、
气体物质（如 ）：不能被水“拆开”而只以 形式存在。（或不能被水全部“拆开”而主要以 形式存在）
浙公网安备 33021202002483