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首页 高中化学重要知识点归纳总结_图文

高中化学重要知识点归纳总结_图文.

高中化学重要知识点归纳总结_图文

断了弦旳情_
2019-05-02 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高中化学重要知识点归纳总结_图文doc》,可适用于医药卫生领域

糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为℃~℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。⑷用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处测定馏出物的温度)。2、注意催化剂的使用⑴硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸后两个实验的催化剂为稀硫酸其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3且需要的量不要太多否则反应物升温太慢副反应较多从而影响了乙烯的产率。4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验:“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发既保证了实验的顺利进行又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5、注意除杂有机物的实验往往副反应较多导致产物中的杂质也多为了保证产物的纯净必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO和SO等杂质气体可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO因此产物可用浓碱液洗涤。6、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合在短时间内急剧反应以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。7、注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验⑵石油蒸馏实验。8、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。十四离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题取决于离子之间是否发生化学反应如离子间能反应这些离子就不能大量共存于同一溶液中。(一.离子反应发生的条件.离子反应生成微溶物或难溶物。.离子反应生成气体。.离子反应生成弱电解质。.离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型离子反应可分为两类一是酸碱盐之间的复分解反应二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意:.微溶物向难溶物转化如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO==MgCOCO↑HOMgCO虽然难溶但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的当Mg遇到水溶液里的OH时会结合生成比MgCO溶解度更小的Mg(OH)而沉淀析出MgCOHO==Mg(OH)↓CO↑.生成络离子的反应:FeCl溶液与KSCN溶液的反应:FeSCN==Fe(SCN)生成物既不是沉淀物也不是气体为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)络离子。.优先发生氧化还原反应:具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:NaS溶液与FeCI溶液混合生成S和Fe离子而不是发生双水解生成Fe(OH)沉淀和HS气体。FeS=FeS↓总之:在水溶液里或在熔融状态下离子间只要是能发生反应总是向着降低离子浓度的方向进行。反之离子反应不能发生。(二.离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应其余的成分实际上未参与反应。(三.离子反应方程式的类型.复分解反应的离子方程式。.氧化还原反应的离子方程式。.盐类水解的离子方程式。.络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征写好离子方程式正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。十五盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如NaS溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na>C(S>C(OH>C(HS>C(H或:C(NaC(H=C(SC(HSC(OH配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl,SnCl,NaSiO等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。制备某些盐时要考虑水解AlS,MgS,MgN等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NHCl,CuSO,AlCl等溶液反应MgAlClHO=MgClAl(OH↓H↑判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解如CHCOOH与NaOH刚好反应时pH>,若二者反应后溶液pH=,则CHCOOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。制备氢氧化铁胶体时要考虑水解FeClHO=Fe(OH(胶体HCl分析盐与盐反应时要考虑水解两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(能否发生氧化还原反应(能否发生双水解互促反应(以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质(加热浓缩NaCO型的盐溶液一般得原物质(加热浓缩FeCl型的盐溶液最后得到FeCl和Fe(OH的混合物,灼烧得FeO。(加热蒸干(NHCO或NHHCO型的盐溶液时,得不到固体(加热蒸干Ca(HCO型的盐溶液时,最后得相应的正盐(加热Mg(HCO、MgCO溶液最后得到Mg(OH固体其它方面(净水剂的选择:如Al,FeCl等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(小苏打片可治疗胃酸过多。(纯碱液可洗涤油污。(磨口试剂瓶不能盛放NaSiO,NaCO等试剂凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。十六焰色反应全集(一钠离子:钠的焰色反应本应不难做但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧开始时火焰也是黄色的很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰可用如下方法。⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):用镊子取一小团棉花(脱脂棉下同)吸少许酒精(%乙醇下同)把棉花上的酒精挤干用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)点燃。⑵方法二(铁丝法):①取一条细铁丝一端用砂纸擦净再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰②用该端铁丝沾一下水再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧这时外焰尖上有一个小的黄色火焰那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖可改为以下做法:沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧黄色火焰覆盖蓝色火焰就可认为黄色火焰就是钠焰。(二钾离子:⑴方法一(烧杯-酒精法):取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上滴加~6滴酒精点燃可看到明显的浅紫色火焰如果隔一钴玻璃片观察则更明显看到紫色火焰。⑵方法二(蒸发皿酒精法):取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内加入1毫升酒精点燃燃烧时用玻棒不断搅动可看到紫色火焰透过钴玻璃片观察效果更好到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三(铁丝棉花水法):取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内加一两滴水调成糊状再取一条小铁丝一端擦净弯一个小圈圈内夹一小团棉花棉花沾一点水又把水挤干把棉花沾满上述糊状碳酸钠放在酒精灯外焰上灼烧透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四(铁丝法):同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三但接近课本的做法。观察钾的焰色时室内光线不要太强否则浅紫色的钾焰不明显。(三锂离子:⑴方法一(镊子棉花酒精法):用镊子取一团棉花吸饱酒精又把酒精挤干把棉花沾满LiCO粉末点燃。⑵方法二(铁丝法):跟钠的方法二相同。(四钙离子:⑴方法一(镊子棉花酒精法):同钠的方法一。⑵方法二(烧杯酒精法):取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水如果的确一点水也没有则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上滴加7~8滴酒精点燃。⑶方法三(药匙法):用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。(五锶离子:方法一、二:同碳酸锂的方法一、二。(六钡离子:⑴方法一(铁丝-棉花-水法):取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内加入一两滴水调成糊状取一小铁丝一端用砂纸擦净弯一个小圈圈内夹一小团棉花棉花吸饱水后又挤干把这棉花沾满上述糊状氯化钡放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧可看到明显的黄绿色钡焰。⑵方法二(棉花-水-烧杯法):跟方法一类似把一小团棉花沾水后挤干沾满糊状氯化钡放在一倒置的烧杯上滴加七八滴酒精点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。(七铜离子:⑴方法一(铁丝-棉花-水法):同钡离子的方法一相同。⑵方法二(镊子-棉花-酒精法):同钠离子方法。⑶方法三(烧杯-酒精法):同钾离子的方法一。⑷方法四(药匙法):同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状现象明显而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状就不用加水溶解了。十七“五”同辨析同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子如氢有种同位素:H、D、T。同素异形体(又称同素异性体由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体如金刚石与石墨、C,白磷与红磷,O与O,正交硫与单斜硫。同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构、几何异构(又称顺反异构。※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH原子团的一系列化合物互称同系物。※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。同量物通常是指分子量相同的不同物质。如CO与HCHOHSO与HPO,NO与CH。十八化学史知识、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH除外)不能燃烧外其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如HS、等效平衡的两个推论:a、定温和定容时在容积不同的容器进行的同一个可逆反应若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比则建立的平衡等效。b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!、离子化合物在常态下都呈固态。、一般正价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:PO,SO

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