海淀区2013高三化学查缺补漏题及答案

海淀区高三化学查缺补漏题 2013.5 说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充， 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。 1题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。 1．下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述，正确的是 营养物质 淀粉 油脂 维生素C 铁元素 存在、性质 存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体 存在于动物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常温均呈固态 存在于蔬菜、水果内，可溶于水，具有很强的还原性 存在于动物肝脏、瘦肉等食物内；可以跟某些蛋白质结合 在人体内的 主要作用 用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量 保温、缓冲，帮助脂溶性维生素吸收，储存能量及必要时氧化释放能量 清除导致人体衰老的自由基，促进铁元素吸收等 用于合成甲状腺素，促进智力发育           参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案   C 2题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查——离子反应、离子方程式 2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是 A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH- = CO32- + H2O B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：新- 课-标- 第-一 -网 NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ NH3·H2O + H2O D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO 参考答案  A 3题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查 3．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4 参考答案  B 4题选题意图：对模拟考试考点的补充 4．下列说法正确的是 A． 表示一种吸水性高分子树脂 B．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料 C．pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)相等 D．常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性 参考答案  A 5题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识 5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物  D．FeS2只作还原剂 参考答案  C 6题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物质间的相互关系 6．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A C CO CO2 O2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NH3 NO NO2 O2           参考答案  B 7题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质 7．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．贝诺酯可与水任意比互溶 B．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应 C．1mol贝诺酯最多可与9molH2发生加成反应 D．贝诺酯完全水解后能得到3种物质 参考答案  D X k B  1 .  c  o m 8题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力 8．削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。 I.《化学教学》：苹果中Fe2+ 被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。 II.  《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色物质。 已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 （1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，该小组同学设计了如下实验：① 刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。② 在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴A溶液。 回答下列问题： A溶液是　    　溶液(填化学式)。 若I的解释正确，写出 ① 中有关的离子方程式：                          、 ；上述①、②的实验现象分别应该为： ①                            　  　；②            。 实际检验的结果是，①、②均无明显现象，说明观点I的解释是错误的。 （2）为探究苹果“褐变”是否为II的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在表中完善实验③、④探究目的和结论。 序号 实 验 步 骤 现 象 探究目的和结论 ③ 将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中。 相当长一段时间内，无明显变化。 探究目的： ______________________。 结论： _______________________。 ④ 将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2 min，再放在空气中。 再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2 min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。 相当长一段时间内，均无明显变化。 探究目的： _______________________。 结论： ____________________________________ ______________________。 ⑤ 在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。 苹果由白色变为绿色。 探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。 结论：苹果中含有酚类物质。         参考答案 （1） KSCN　（1分）； 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－　 ；  Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3　（各1分）； ①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2分）； ②变红色 （1分）； （2） ③探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。（2分） 结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质。 （或：没有空气中O2的参与，苹果不发生“褐变”。） （2分） ④探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。（2分） 结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或：苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。） （2分） 9题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进行综合考查 9．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图： （1）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平 衡转化率与温度、压强的关系如图a。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）                100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。 （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 平衡常数K 10 9 1         从上表可以推断：该反应是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为          。下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况： 图中t2时刻发生改变的条件是                                        （写出一种）。 （3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。 ①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                                        。 ②合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0。在230°C?270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图所示。其中270℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是                    。 ③当投料比为1∶1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为            （保留1位小数）。 参考答案 （1）<    2.25×10－4 （2）放热  75%    降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。 （3）①CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)  △H=－443.5 kJ·mol-1 ② Z    投料比越高，对应的反应温度越高    ③33.3% 10题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查 10．A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：新课  标第 一  网 ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红； ②F呈红棕色； ③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰； ④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属； 请回答下列问题： （1）写出实验室制取B的化学方程式                                    。 （2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是                。反应的离子方程式为                          。 （3）已知： E(g)+3A(g)    CH3OH(l) + H2O(l)  △H=-53.66kJ/mol 2CH3OH(l)    CH3OCH3(g) + H2O(l)  △H=-23.4kJ/mol  写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式                                  。 （4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为            。 △ 参考答案 （1）2NH4Cl+Ca(OH)2      2NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色        H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+  （3）2CO2（g）+6H2（g）    CH3OCH3(g) + 3H2O(l)  △H= -130.72kJ/mol      （4）C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O 11题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练 11．科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为： 已知a b c d四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白： （1）甲装置中b为        极, 乙中c电池为          极。 （2） 有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：              （填写字母）。 A. NaCl溶液        B. KOH溶液        C. HCl溶液        D. H2SO4 溶液 （3） 根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。 ① 若使用熔融碳酸盐(钠、锂) （650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：                。 ② 若使用固体氧化物（Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-），写出c电极上的电极反应式：                。 （4）已知氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式： 参考答案 (1) 阴极    负极 (2)  B D (3)  H2-2e-+CO32- = CO2+H2O      2O2-+2H2-4e- = 2H2O (4)  H2O(l) = H2 (g)+ 1/2 O2(g)  △H = + 285.8 kJ/mol 12题选题意图：训练学生实验探究能力，加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查 12．已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）。 （1）制取H2S： 编号 操作 现象 I 反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。 II 只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。       （1）写出实验I中反应的离子方程式                                                。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程___________________________________________________。 该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验II产生的沉淀进行      、洗涤、干燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为      ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式                            。 （2）探究生成沉淀的原因。xK b1. Co m 提出假设： ① H2S不稳定，分解生成沉淀； ②                                       。 实验验证： 编号 操作 现象 III 将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡。 两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。       （3）重新假设并实验验证。 查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生 成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即： Sx2-+2H+=H2Sx    H2Sx= H2S↑+(x-1)S 设计实验验证： 编号 操作 现象 IV 先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。       写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式                                  。 参考答案 （1）FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑    FeS在水中存在如下溶解平衡：FeS(s) Fe2+(aq)+ S2-(aq)，加酸时，S2- + 2H+ = H2S↑，导致S2- 浓度减小，溶解平衡正向移动，FeS溶解。    过滤    S  S+ O2点燃 SO2 （2）H2S 被空气中O2氧化 （3）xNa2S + O2 + H2O = Na2Sx + （x-2）NaOH 13题选题意图：以课本知识为切入点，考查实验设计、实验探究能力。X k B  1 .  c  o m 13．某课外小组同学做了如下探究实验：将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔，用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧，一分钟内可观察到如下颜色变化：黄色（氯化铁溶液）——红褐色(A)——铁锈红色(B)——黑色(C)。 (1) 关于粉笔由黄色变红褐色，请你结合化学用语给出简要解释_________________ ______________________________________________________________________。 (2) 写出(A)→(B)变化的化学方程式_______________________________________。 对于黑色产生的原因，讨论时形成了2种不同的观点，甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致，而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化。他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议，直接证明了乙组观点的合理性。其实验方案可能是 _____________________________________________________________________。 为进一步确认乙组的结论，他们进行了进一步的探究： 如图所示加热氧化铁，观察到红色粉末逐渐变黑。之后，移动酒精灯只微热试管底部，使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却。停止实验，取下新制的氢氧化铜试管加热，试管中有红色沉淀生成。 (3) 写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式___________________。 对黑色物质的成分，大家进行了分析讨论。之后取出黑色粉末进行如下实验探究： a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微热，全部溶解，未观察到任何气泡产生； b．取a步骤所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，观察到紫色褪去； c．另取a步骤所得溶液少量，加入硫氰化钾溶液，出现血红色。 (4) 实验a说明黑色粉末中不含有__________； (5) 根据上述实验结果判断，黑色粉末的化学成分可能是_______________________；为进一步确认黑色粉末的成分，下列实验方案可行的是（选填序号）________； A. 准确称量一定质量的黑色粉末，用 H2 充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算。 B. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算。 C. 准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，配成一定体积的溶液，设法测定其中 Fe3+ 浓度，进行计算。 D. 准确称量一定质量的黑色粉末，用 CO 充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算。 E. 准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算。 (6) 假设铁的氧化物用FeaOb表示，请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式 _____________________________________________________________________。 参考答案 （1）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热过程中HCl挥发，水解平衡不断右移，黄色的FeCl3转化为红褐色的Fe(OH)3。 （2）2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O  将粉笔直接放到酒精灯火焰上灼烧，未发现粉笔变黑的现象。 （3）CH3CHO + 2Cu（OH）2+ NaOH △ CH3COONa+ Cu2O + 3H2O （4）Fe （或“铁单质”“铁”） （5）Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物              ABCD （6）(3a-2b)CH3CH2OH + aFe2O3  △ 2FeaOb + (3a-2b)CH3CHO + (3a-2b)H2O 14题选题意图：对实验考点的补充，以有机实验为载体，考查学生的实验探究能力。 14．某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。 （1）实验室制取乙烯的化学方程式为：                                ；浓硫酸在反应中的作用是                。 实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。