九年级化学一至二单元知识点总结

绪言                      1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2.科学家道尔顿和阿伏加得罗创立了原子论和分子学说。奠定了近代化学的基础。 3.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。 第一单元  走进化学世界 一．物质的变化和性质 1.物理变化：没有生成新物质的变化。 2.化学变化：生成新物质的变化。又叫化学反应。 3.物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质生成。 4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、挥发性、密度、溶解性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、硬度等。 5.化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、金属活动性、毒性等。 二．化学实验 1.化学是一门以实验为基础的科学。 2.对蜡烛燃烧的探究 ①蜡烛燃烧时产生黄色的火焰并伴有黑烟，放出大量的热，烧杯壁上有水珠生成，还生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②蜡烛刚刚熄灭时，有白烟飘出，点燃白烟，蜡烛将复燃，白烟是蜡烛的蒸气冷却形成的蜡烛固体。 ③石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水 3.人呼出的气体中氧气含量比空气中的少；二氧化碳的含量比空气中多；水蒸气的含量比空气中的多。 三．药品取用的基本原则 1.使用药品做到“三不”：不能用手接触药品 ，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 ，不得尝任何药品的味道。 2.液体药品一般取1----2ml，固体药品只需盖满试管底部。 3.剩余药品“三不”，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室。放入指定容器。 4.固体药品的取用： ⑴存放在广口瓶； ⑵取用方法： ①块状药品或金属颗粒放入试管时：先把试管横放，然后用镊子夹住药品放在试管口，再把试管慢慢立起来，使药品缓缓滑到试管底部。 ②粉末状药品取用时：“一斜二送三直立”，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后使试管直立起来。 5.液体药品盛放在细口瓶里，取用要点：瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨容器口；标签向手心，取完立即盖上瓶塞；放回原处，标签向外。 6.量筒的使用步骤： ①先找准要量的刻度线， ②左手拿量筒，并把刻度线一边向着人，右手拿试剂瓶， ③倾倒液体药品至小于并接近要量的刻度线，（量筒与试剂瓶都要倾斜并紧挨） ④把量筒平放在试验台上，并用胶头滴管滴加之所需的量，视线要与凹夜面的最低处相平。 7.胶头滴管使用时：①拿滴管始终要竖直状态，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。②伸入试剂瓶前要排空。③滴加时，要垂直悬空，不能伸入试管中。④不要把滴管放在试验台或其他地方。⑤公用滴管用了清洗后放在烧杯里；专用滴管不清洗，用完之后放回原瓶。 8.俯视读数，读数偏大，量取的液体体积偏少；仰视读数，读数偏小，量取的液体体积偏多。 9.酒精灯时使用：①酒精体积在在1/3到3/4之间。②禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。③禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。④用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑤用外焰加热。⑥酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖。 10.直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热的仪器：烧杯、锥形瓶。（垫上石棉网） 11.加热时，先预热，待均匀受热后再将酒精灯的火焰对准药品所在部位加热。 固体加热，试管口应向下倾斜；液体加热，试管口向上倾斜跟桌面成45度角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能朝着别人或自己，试管底不要接触焰心，以免试管炸裂。 12.试管炸裂原因：试管外壁有水，试管底接触焰心，固定加热前没有预热，受热试管突然用冷水冲洗。 13.仪器洗干净的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 14.仪器连接顺序：“左大右小”，先润湿后转入。 装置安装顺序：从下往上，从左到右。 15.托盘天平的使用    ⑴精确度：0.1g ⑵左物右码。  m物质 = m砝码 + m游码    ⑶错误放法：左码，右物    m物质 = m砝码 - m游码 ⑷.称干燥固体前，在两托盘上各放一张干净的，大小相同的纸片；称量易潮解的药品，须放在玻璃器皿（小烧杯）中。 第二单元《我们周围的空气》    1、初步测定空气组成的化学家：拉瓦锡。 2、空气成分按体积分数计算：O2 21% ，N2    78% ，CO2 0.03% ，稀有气体0.94%。 3、混合物：由多种物质混合而成，如空气、稀有气体等 纯净物：由一种物质组成，如氧气、氮气等 4、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量；在空气中只与氧气反应；产物是固体； b、装置要求：气密性良好；、 c、现象：有大量白烟产生；广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 ②能否用铁、铝代替红磷？    不能  原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？    不能  原因：产物是气体，不能产生压强差 5、空气污染物主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。CO2 不是空气污染物 6、空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。 防治：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 7.绿色化学，又称环境友好化学，主要特点：①采用无毒无害的原料。②减少废物向环境的排放。③提高原子的利用率，实现“零排放”。④生产有利于环境和人体健康的产品。 8、氧气的物理性质：密度比空气略大，不易溶于水 氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 ①与碳反应：空气中保持红热；氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体； 化学方程式：C + O2  CO2 ②与磷反应：产生大量白烟；化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 ③与硫反应：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；化学方程式：S + O2  SO2 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水，目的：吸收SO2 ④与镁反应：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体； 化学方程式：2Mg + O2 2MgO ⑤与铁反应：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 化学方程式：3Fe + 2O2  Fe3O4 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂，目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 9、    工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同；属于物理变化） 10、实验室制氧气 ⑴原理     ① 2H2O2  2H2O + O2 ② 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ③ 2KClO3 2KCl + 3O2 ⑵制取装置：用KClO3和KMnO4 制O2时，选固固加热型；用H2O2时，选固液不加热型 ⑶收集装置：密度比空气大→向上排空气法；不易溶于水→排水法 ⑷高锰酸钾制取氧气 a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄 b、注意：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②铁夹夹在离管口约1/3处；③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；④试管口放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排是试管中的空气）；⑥结束后，先将导管移出水面；再熄灭酒精灯：防止水倒吸，引起试管破裂； ⑸排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部 验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ⑹催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂起催化作用。 11、常见气体的用途： ①氧气：潜水、医疗急救（供呼吸）；燃料燃烧、炼钢、气焊（支持燃烧） ②氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料、液氮冷冻 ③稀有气体：保护气（化学性质不活泼）、电光源、激光技术 12、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条，复燃，则为氧气，反之则不是； ②二氧化碳：澄清的石灰水，变浑浊则为二氧化碳，反之则不是。 13、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热