05年长沙地区化学长郡中学高二第三次月考试
题
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长郡中学高二第二次月考化学试题
命题人:王厚伟 审题人:杨落星
可能用到的原子量:C 12 O 16 N 14 H 1 S 32 Mg 24 Na 23
Al 27 Ag 108 Fe 56
5题，2分/题) 一、选择题:(共2
1(物质的量相同的NHHPO、(NH)HPO、(NH)PO三种盐跟物质的4244 24434
量浓度相同的NaOH溶液完全反应时, 消耗NaOH溶液的体积比是 ( )
A(1:1:1 B(1:2:3 C( 2:1:3 D( 3:2:1
(在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡:2
H(气)，I(气) 2HI(气) 22已知H和I的起始浓度均为22
-1-10.10mol•L时，达到平衡时HI的浓度为0.16mol•L。若H和I的起始浓22-1-1度均变为0.20mol•L，则平衡时H的浓度(mol•L)是 ( )2
A( 0.16 B( 0.08 C( 0.04 D( 0.02 3(将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合,+溶液中C(Na)>C(X)，则下列关系错误的是 ( )
,,+A(C(OH),C(H) B(C(HX)
C>A>B B(D>A>B>C C(D>B>A>C D(B>A>D>CA(
22(如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A((4)(3)(2)(1) B((4) (1) (3) (2) C((3)(4)(1)(2) D( (4) (3)(1)(2)
23(在含有Cu(NO)、Fe(NO)、AgNO各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，32333
经充分搅拌后铁粉完全溶解，过滤，从滤液中分离出1.6g铜，则溶解的铁粉的质量 ( )
A(5.6 g B(2.8 g C(7 g D(8.4 g 24(0.1 mol某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了
3.2 g，则构成这种单质的元素可能是 ( )
A(Fe B(K C(Cu D(Al
25(把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通人足量的氯气，再加入过量NaOH
溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好是原来合金质量的
一半，则此合金中，铁、铝的质量之比为 ( )
A(7?13 B(13?7 C(1?1 D(7?3
答卷
一、请将选择题的
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
填入下
表
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:
1 56 7 8 910 13
2 3 4 1112
14 1516171819202122232425
学校 班级 学号 姓名
二、填空题:(共18分，3分/空)
26(按
要求
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写出相应得离子方程式:
?氧化铝固体中加入氢氧化钠溶液
?磁性氧化铁中加入足量的稀硝酸
?向含有1mol溴化亚铁的溶液中通入1mol氯气
2, ?将1mol明矾溶于水后加氢氧化钡溶液直至SO沉淀完全 4
2，27(向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸，当生成的Fe和H的物质的量22，2，之比为5?1时，则反应中由氧化而得的Fe和由还原而得的Fe的物质的量之比为 。
28、将一定量含FeO和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L HSO溶液中，在3424一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出 448 mL(标准状况)下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁 克。
三、实验题:(2分/空，共10分)
29(将洁净的金属片A、B、C、D分别
放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧
(如右图所示)。在每次实验时，记录
电压表指针的移动方向和电压表的读
数如下:
电压(V)金属 电子流动方向
A A?Cu + 0. 78
B Cu?B –0.15
C C?Cu + 1.35 D D?Cu +0.30
已知:构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据表中数据判断:
(1) 金属可能是最强的还原剂; 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是 (填字母)金属。其对应的原电池的电极反
应式为:
负极 ，
正极 。
四、推导题(2分/空，共12分)
30(已知混合物A是由两种不溶于水的氧化物和一种盐组成，溶液?仅含有一种金属阳离子，11可制成人造刚玉或用于制成耐火坩埚、耐火管、耐?
。请根据下图所示的转化关系回答下列问题: 高温的实验仪器等
过量CO2 沉淀?溶液?沉淀?
混合物A?水 沉淀? 碱液?11? 电解水?溶液? 溶液? 光照 ? KSCN ? 氯水
不显红色显红色
(1)请写出混合物A中各物质的化学式 ;
(2)请写出???的离子方程式: ;
写出电解溶液?的离子方程式: ;
(3)若向溶液?中加入氢氧化钠溶液并露置于空气中，所观察到的现象是 ，涉及的化学方程式有:
， 。
五、计算题(10分)
31、将9.5克Mg、Al、Fe混合物全部溶解在500mL盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定(在密闭容器中滴定不考虑空气的影响)得下图关系。
(1)求Mg、Al、Fe质量各是多少,
2)可得标况下气体的体积是多少, (
(3)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
答卷
一、请将选择题的答案填入下表:
1 56 7 8 910 13
2 3 4 1112
A CBDDABDBA CBC
14 1516171819202122232425
A CDAACBBCCAA
二、填空题:(共18分，3分/空) ,,26( ? AlO ， 2OH = 2 AlO ， HO 2322
，3，, ? 3FeO ， 28H ， NO = 9Fe ， NO? ， 14HO 3432
2+,3+—? 2Fe ， 2Br ， 2Cl = 2Fe ， Br ， 4Cl 22
3，2+,2,, ? Al ，2SO ，2Ba ， 4OH = AlO ， 2BaSO?， 2HO 4242
27( 7:8 28、5.6
三、实验题:(2分/空，共10分)
29.(1) C B (2) B ,2+负极 2Cu , 4e = 2Cu ， ,,正极 2HO ，O ， 4e = 4OH 。 22
30.(1) AlO FeO NaCl ; 23,—(2) AlO ，CO ，2HO = Al(OH)?，HCO 22233
电解 — , 2Cl， 2HO === 2OH，H? ， Cl? ; 222
(3)有白色沉淀生成，沉淀马上变成灰绿色直至红褐色;
FeCl ，2NaOH = Fe(OH)? ， 2NaCl 22
4Fe(OH) ， O ，2HO =4Fe(OH) 2223
五、计算题(10分)
31、(1)求Mg 1.2g 、Al 2.7g、Fe 5.6g
(2)6.72L
(3)1.4mol/L
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