2016静安高三化学一模精装带答案

2016静安高三化学一模 说明：1.请将正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 写在答题卷上。写在 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  S—32  Cl—35.5  K—39  Ca—40    Mn-55  Fe—56   W—183.84 第Ⅰ卷 (共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1. 下列不属于烧碱工业用途的是 A、制皂                    B、造纸                    C、精炼石油                D、制食盐 2、油酸的结构简式是 A、CH2=CHCOOH        B、C15H31COOH            C、C17H33COOH            D、C17H35COOH 3. 下列颜色变化不符合事实的是 A、溴化银见光分解变白                            B、湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑 C、热的氧化铜遇乙醇变红                            D、苯酚在空气中变粉红 4、稀有气体元素位于元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表 A、第3列                B、第12列                C、第13列                D、第14列 5、科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的 A、范德华力                B、离子键                C、共价键                D、金属键 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于 A、6.02×1023                                     B、12C原子质量的十二分之一 C、0.012Kg12C所含的原子数                        D、1mol氧气所含的微粒数 7、生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是 A、1085℃                B、1160℃                C、1200℃                D、1535℃ 8、将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是 A、Cu                    B、S                    C、CuS                    D、Cu2S 9、分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是 A、醇                    B、酚                    C、醚                    D、醛 10、实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是 A、浓硝酸                B、氢氟酸                C、氢氧化钠溶液            D、硝酸银固体 共价键 键能 H－H 436 H－F 565 H－S 339 H－Se 314     11.根据右表的键能(kJ/mol)数据不能得出的结论是 A、H2(g)→2H (g)－436kJ B、H(g)+F(g)→HF (g)+565kJ C、HF的热稳定性大于H2S D、H2S的沸点比H2Se的沸点高 12、用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是 A、用铁作阴极                                    B、用碳棒作正极 C、食盐水从阳极区加入                            D、烧碱溶液从阴极区流出 13、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A、1︰1︰1                B、2︰2︰1                C、2︰3︰1                D、4︰3︰2 14、关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是 A、Kw＞1×10-14                                     B、水电离的c(H+)＞1×10-13 mol/L C、pH＞13                                        D、c(OH-) = c(H+) + c(Na+) 15. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是 A、比较钾、钠：Na、K、H2O    B、比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液 C、比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D、比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸 16.某乙醛中混有少量乙醇，要 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是 A、测定蒸气的摩尔体积                            B、与银氨溶液反应，分析产生银的量 C、与钠反应，分析产生氢气的量                    D、用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据 17、过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。有机化合物A的相对分子质量为120。经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为 A、1                    B、2                    C、3                    D、4 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18、实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到 A、漏斗                    B、分液漏斗                C、烧杯                    D、滤纸 19、NH3与Cl2反应的产物不可能是 A、N2、HCl                B、NH4Cl、H2            C、N2、NH4Cl            D、N2、HCl、NH4Cl 20. 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是 A、a-模拟工业制纯碱                                B、b-制乙酸乙酯实验中接受产物 C、c-除去氯气中的氯化氢                            D、d-实验室制乙炔 21、NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为 A、S2- + Cu2+ → CuS↓                                B、2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2- C、HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+                         D、2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑ 22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸。   1-丁醇 冰醋酸 密度（g/cm3） 0.81 1.05 摩尔质量(g/mol) 74 60       若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12 g，则以下正确的是 A、产率：约54.49%                             B、产率：约42.04%    C、转化率：冰醋酸小于1-丁醇                    D、转化率：冰醋酸大于1-丁醇 第 卷 (共84分) 四、（本题共12分） 23、碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是    （选填序号）。 a．能量            b. 电子云形状        c．电子云伸展方向    d. 自旋状态 14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释                  。 24、铍(Be)与铝性质相似。 （1）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是      （选填序号）。 a．铍会在浓硫酸中钝化    b.氯化铍固体会发生升华现象 c．氧化铍坚硬难熔        d. 铍的熔点低于镁 （2）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式                            。 25、将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为      。 26、氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应： 2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g)…… ；    2C(s)+ O2(g) 2CO(g) …… ; 2Al(g)+N2(g) 2AlN(s)…… 试分析反应②对制备AlN的作用                                              。 五、（本题共12分） 27、H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是    （选填“极性”“非极性”）分子。 可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力                  。实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是          。 28、在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为        mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x =       。 29、往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象                            。 30、已知25℃：H2S Ki1 = 9.1×10-8  Ki2 = 1.1×10-12 ；H2SO3  Ki1 = 1.5×10-2  Ki2 = 1.0×10-7        将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为      。 六、（本题共12分） 钛元素的外围电子排布为3d24s2。 实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4，装置如下： 有关物质的性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 CCl4 -23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾         31、装置E中的试剂是        。反应结束前进行如下操作： ①停止通氮气  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温 正确的顺序为          (填序号)。 32、欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是        。 33、TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式 ____________。 34、有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性                  。 35、也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处                      。 七、（本题共12分） 36、青蒿素结构如右图，有关叙述正确的是    （选填序号）。 a、化学式为C15H21O5  b、不能与NaOH溶液反应 c、易溶于水          d、含有过氧键，有较强氧化性 由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。 其中第2步为还原反应： 双氢青蒿酸甲酯 青蒿醇 常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4。相关物质的性质： 物质 性质 双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 青蒿醇(C15H28O) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。 乙醚 无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点:34.6℃。 氢化铝锂 固体，溶于乙醚。 与水反应：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。 （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。     某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。