椒江区泰来高复化学专
题
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之化学反应速率
2010年9月10日
1在下列过程中,需要加快化学反应速率的是
A 塑料老化
B 合成氨
C 钢铁腐蚀
D 食物腐败
2某温度下,反应2N 2O 5=4NO 2+O 2开始进行时,c(N 2O 5)=0.0408mol/L 。经1min 后, c(N 2O 5)=0.030mol/L 。则该反应的反应速率是
A v(N 2O 5)=1.8×10-4mol·L -1·s -1
B v(N 2O 5)=1.8×10-2mol·L -1·s -1
C v(NO 2)=1.8×10-4mol·L -1·s -1
D v(O 2)=1.8×10-4mol·L -1·s -1
3某化学反应2M +N →3F 是一步完成的,M 和N 的起始浓度分别为2mol/L 和4mol/L ,1秒钟后,M 的浓度下降了1mol/L ,下面结论中正确的是
A F 的浓度为1.5mol/L
B F 的浓度为1mol/L
C N 的浓度为2.5mol/L
D N 的浓度为3mol/L
4在密闭容器中进行可逆反应,A 跟B 反应生成C ,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应可以
表
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示为
A A +
B
C B 2A +2B 3C C 3A +B 2C
D A +3B 2C 5已知:4NH 3+5O 2=4NO +6H 2O ,若反应速率分别用3NH υ、2O υ、NO υ、O H 2υ(mol/L·min )表示,则正确的关系是
A 453NH υ=2O υ
B 56
2O υ=O H 2υ C 233NH υ=O H 2υ D 452O υ=NO υ 6合成氨反应为:3H 2+N 2
2NH 3,其反应速率可以分别用2H υ、2N υ、3NH υ(mol/L )表示,则
正确的关系式是
A 2H υ=2N υ=3NH υ
B 2N υ=2H υ
C 3NH υ=322H υ
D 2H υ=32N υ 7在2CH 4(g)+2NH 3(g)+3O 2(g)2HCN(g)+6H 2O(g)反应中,已知v (HCN)=n mol/(L ·min),且v (O 2)=m mol/(L ·min)。则m 与n 的关系正确的是
A m =n/2
B m =2n/3
C m =3n/2
D m =2n
8在2A +B 3C +4D 反应中,表示该反应速率最快的是
A v A =0.5mol/(L·s)
B v B =0.5mol/(L·s)
C v C =0.8mol/(L·s)
D v D =1mol/(L·s)
9反应2SO 2+O 22SO 2经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1,在这段时间内用O 2表
示的反应速率为0.04mol ·L -1·s -1,则这段时间为
A 0.1s
B 2.5s
C 5s
D 10s
10在2L 的密闭容器中,发生以下反应:2A (气)+B (气)2C (气)+D (气)若最初加入的A 和B 都是4 mol ,在前10s A 的平均反应速率为0.12 mol/L·s ,则10s 时,容器中B 的物质的量是
A 3.6 mol
B 2.8 mol
C 2.4 mol
D 1.2 mol
11 已知反应A +3B 2C +D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为
1mol·L -1·min -1,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为
A 0.5mol·L -1·min -1
B 1mol·L -1·min -1
C 2 mol·L -1·min -1
D 3mol·L -1·min
-1
12反应4NH 3(气)+5O 2(气)4NO(气)+6H 2O(气)在2升的密闭容器中进行,1min 后,NH 3减少了0.12mol ,则平均每秒钟浓度变化正确的是
A NO :0.001mol/L
B H 2O :0.002mol/L
C NH 3:0.002mol/L
D O 2:0.00125mol/L
13反应4NH 3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A v(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1
B v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1
D v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1
14将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法。
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是 A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
15将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B
(g)2C(g)。若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列说法,正确的是
A 物质A表示的反应速率为0.3mol/L·min
B 物质B表示的反应速率为0.6mol/L· min
C 2min时物质A的转化率为70%
D 2min时物质B的浓度是0.7mol/L
16对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D 化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
17某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体,达到平衡后c(X2)为0.4mol/L,c(Y2)为0.8mol/L,生成的c(Z2)为0.4mol/L,则该反应式(Z用X、Y表示)是
A X 2+2Y22XY2
B 2X2+Y22X2Y
C X 2+3Y22XY3
D 3X2+Y22X3Y
18右图的曲线是800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间
变化的情况,T是平衡的时间,能以此曲线表示的反应是
A 2A B+3C
B B+3C2A
C A+C B
D B A+C
19将3mol A和2.5mol B混合于4L密闭容器中,发生如下反应:
3A+B xC+D,过5min达到平衡,这时生成1mol D,C的平均反应速率是
0.1mol/(L·min),下列说法错误的是
A A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B x值为2
C B的转化率为20%
D B的平衡浓度为0.5mol/L
20一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的
量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A 反应的化学方程式为5Y X
B t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C t2时,正、逆反应速率相等
D t3时,逆反应速率大于正反应速率
21在恒温恒容的容器中进行反应H22H—Q,若反应物浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反应的时间为
A 等于18s
B 等于12s
C 大于18s
D 小于18s
二:填空
22气体SO3的分解反应在1m3的容器中进行,经过5min消耗2kg;在另外条件下,使上述反应在
0.5m3的容器中进行,经过10min消耗1.6kg。求:
(1)在前一种情况下SO3的分解速率;
(2)前、后两种情况的反应速率比。
23将6mol H2和3mol CO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
6秒时体系达到平衡,此时容器压强为开始时的0.6倍,则H2的反应速率为,CO的转化率为。
24将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)经5min后达到平衡时,测知D的浓度为0.5mol/L,[A]︰[B]=3︰5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),A的平衡浓度为,B的平均反应速率为,x值为。
25对下列反应:2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)进行了反应速率测定,测定结果见附表。
(1)通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系
(2)计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×10-3 mol/L时,生成N2的起始反应速率
26右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化
的情况,t是达到平衡状态的时间,试回答:
(1)该反应的反应物是
(2)该反应的化学反应方程式是:
(3)若到达平衡状态的时间是2min,A物质的平均反应速率为
27将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反
应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C 的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求:
(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x的值。
29.(16分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,n t(N2)=13mol,n t(NH3)=6mol,计算a的值。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平) =
。
(4)原混合气体中,a:b = 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2):α(H2) = 。
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3) = 。