高考化学工艺流程题汇总

高考化学工艺流程题汇总高考化学工艺流程题汇总高考化学工艺流程题汇总 (2010安徽)27.(14分) 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMnO、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，24 设计实验流程如下: ?第?步反应得到的沉淀X的化学式为。 (1)第?步反应得到的沉淀X的化学式为。 (2)第?步反应的离子方程式是。 (3)第?步反应后，过滤LiCO所需的玻璃仪器有。 23 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因: 、。...

高考化学工艺流程题汇总高考化学工艺流程题汇总 (2010安徽)27.(14分) 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMnO、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，24 设计实验流程如下: ?第?步反应得到的沉淀X的化学式为。 (1)第?步反应得到的沉淀X的化学式为。 (2)第?步反应的离子方程式是。 (3)第?步反应后，过滤LiCO所需的玻璃仪器有。 23 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因: 、。 (4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNBO的质量为18.1 g第?步反应中24 加入20.0mL 答案 :27、(1)Al(OH) 3 ++(2)4LiMnO+O+4H=4Li+8MnO+2HO 24222 (3)漏斗玻璃棒烧杯; 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等(其它合理答案均可) (4)6.4或6.36 (2010北京)26.(14分) + 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和的形式存在，该废水的处理流4 程如下: (1) 过程?:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30?，通空气将氨赶出并回收。 ?用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。 ?用化学平衡原理解释通空气的目的: 。 +(2) 过程?:在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成。两步反4 应的能量变化示意图如下: ?第一步反应是反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是。 +—?1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是。 43 (3) 过程?:一定条件下，向废水中加入CHOH，将HNO还原成N。若该反应332消耗32gCHOH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比3 是。答案:(14分) -+(1)?NH+OH===NH.HO 432 ?废水中的NH被空气带走，使NH.HO NH3+HO 3322D的平衡向正反应方向移动，利于除氨 (2)?放热 ?H=-273kJ/mol<0(反应为的总能量大于生成物的总能量) ++- ?NH(aq)+2O(g)===2H(aq)+NO(aq)+HO(l) 4232 ? H=-346kJ/mol ?5:6 (2010广东)32((16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为LiO?AlO?4SiO)为原料制备LiCO的工艺流程如下: 223223 3+3+2+2+ 已知:Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4。LiSO、LiOH和LiCO在303K下的溶解度分别为34.2g、2423 12.7g和1.3g。 (1) 步骤I前，以β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________________ +2-3+3+2+(2) 步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al、Fe、Fe、4 2+2++Mg、Ca、Na等杂质，需在搅拌下加入_________(填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸”)以调节溶液的pH值为6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3) 步骤II中，将适量的HO溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，22 可除去的杂质金属离子有______________________。 (4) 步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________________。 (5) 从母液中可回收的主要物质是__________________。 (2010福建卷)24(硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO，并含少量的FeO 、FeCO MgO、CaO等，3233 生产工艺流程示意如下: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: -?Fe(OH)+?____+?_____==?Fe(OH) +?CI 23 (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 (4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 (5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。 K^S*5U.C#O% a(大理石粉 b(石灰乳 c(纯碱溶液 d(烧碱溶液 (6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 (7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 的质量分数不低于________。 3 (2010江苏卷)16.(10分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO、3BaSiO、BaSO、Ba(FeO)等]。某主要生产BaCl、BaCO、BaSO的化工厂利用钡3423234 泥制取BaNO，其部分工艺流程如下: 3 (1)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO)与HNO的反应化学方程式233 为。 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70?，且不使用浓硝酸，原因是、。 (3)该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式);中和?使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和?引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是。 (2010四川理综卷)29.(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、FeO,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白23 色颜料二氧化钛的主要步骤如下: 请回答下列问题: 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 (1向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为: _________________________、____________________。 (2)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液?，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式)，减少废物排放。 (4)A可用于生产红色颜料(FeO),其方法是:将556a kgA(摩尔质量为23 278 g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量FeO附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;23 过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

                    本文档为【高考化学工艺流程题汇总】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
                    图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。 
 该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。

                    [版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。

                    本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。

                    网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
                

下载需要：免费已有0 人下载

立即下载

高考化学工艺流程题汇总

你可能还喜欢