实验六 醋酸电离度和电离常数的测定―pH法
一、实验目的
1(测定醋酸的电离度和电离常数;
2(学习pH计的使用。
[教学重点]
醋酸的电离度、电离常数的测定
[教学难点]
pH计的使用
[实验用品]
仪器:滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极
-1-1药品:0.200 mol?LHAc标准溶液、0.200 mol?LNaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液
(pH=6.86、pH=4.00)
二、基本原理
+ - HAc ? H+ Ac
+-C:HAc的起始浓度;[H]、[Ac]、[HAc]:分别为平衡浓度;
α:电离数;K:平衡常数
α = × 100%
K = = a
+当α小于5时，C - [H] ?C，所以 K ? a+根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H]，从而可以计算该HAc
++-pH溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H]，[H]=10)
三、实验内容
1(HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)
以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 1 2 3
-1C(mol?L) NaOH
V(mL 25.00 25.00 25.00 HAc
V(mL NaOH
测定值 C HAc平均值 2(配制不同浓度的HAc溶液
用移液管或吸量管分别取2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为:1、2、3，原溶液为4号。 3(测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。
+电离常数K 溶液[H] -1C (mol?L) pH α(%) -1编号 (mol?L) 测定值 平均值
1 1/20 C HAc
2 1/10 C HAc
3 1/2 C HAc
4 C HAc
-5 -5-5K值在1.0×10, 2.0×10范围内合格(文献值25?1.76×10)
四、提问
1(烧杯是否必须烘干,还可以做怎样的处理,
答:不需烘干，用待测溶液荡洗2,3次即可。
2(测定原理是什么,
五、思考题
+21(若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式K=[H]/C来计算K，为什么, a+2答:若C很小，则C/K就可能不大于400，就不能用近似公式K=[H]/C ，如用近似酸HAcaa
公式，会造成较大的误差。
2(改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化,
答:C减小，α增大， K不变; HAca
K 随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。 a
六、注意事项
1(测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。
2(PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。
3(玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。
4(甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附:介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。
pH电极的标定:
1(定位:将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。
2(调节斜率:把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜
测量碱性溶液时，率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。
pH值测定:调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。
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