十、化学键和化学反应热效应

十、化学键和化学反应热效应十、化学键和化学反应热效应 1.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是( ) A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂 B.H2O2分子中只有极性键 C.NH3是以非极性键结合的分子 D.MgCl2中既有离子键,又有共价键 2.下列叙述中正确的是( ) A.干冰升华时化学键发生断裂 B.稀有气体中没有化学键 C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D.溴蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 3. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们在周期表中...

十、化学键和化学反应热效应 1.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是( ) A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂 B.H2O2分子中只有极性键 C.NH3是以非极性键结合的分子 D.MgCl2中既有离子键,又有共价键 2.下列叙述中正确的是( ) A.干冰升华时化学键发生断裂 B.稀有气体中没有化学键 C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D.溴蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 3. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,X、Y为金属元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.W与X形成的化合物中一定只含离子键 C.W的简单气态氢化物的沸点一定比Z的高 D.X、Y的最高价氧化物对应水化物一定是碱 4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 ( )。 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 5. 向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。　 A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 6. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。 A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1 7.氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括： ①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行( ) A．①③ 　B．①② 　C．③④ 　D．②④ 8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol D．已知2NaOH( aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol 9.下列说法正确的是： A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1 B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802.33kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33 kJ C．H2(g)＋Br2(g) ＝2HBr(g) △H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为230 D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O 2(g)=SO2(g )；△H2，则△H2<△H1 (1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1； ②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。 Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_____________________________________________________________________________________。 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。 ①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。 A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂 16．(15分)到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 (1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　Δ H＝－185 kJ/mol，断裂 1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为____ ________。 (2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO 2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H 2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为________。

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