15%20钡盐中钡含量的测定
吕梁高等专科学校
教案
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一、授课
计划
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8
1、熟悉并掌握重量
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
的一般基本操作，包括沉淀、陈化、过滤、洗涤、
转移、烘干、炭化、灰化、 烧、恒重。
2、了解晶型沉淀的性质及其沉淀条件。
3、掌握测定钡盐中钡含量的原理及方法。
沉淀的制备；沉淀的过滤和洗涤。
沉淀条件的选择；洗涤液的选择；沉淀洗净的判断；滤纸的折叠；沉淀烘
干、炭化、灼烧时温度的控制。
讲授 讨论 示教 指导
课后题及补充题
1
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二、课时教学内容
教 学 内 容 小结
1. 预习P~P 3742 2. 重量分析的基本操作包括哪些步骤?
3. 在进行沉淀时,晶形沉淀的操作方法是什么? 4. 如何检验沉淀是否完全? 5. 在
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
里,什么情况下用滤纸过滤？什么情况下用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃
坩埚过滤？
6. 如何折叠滤纸？如何形成水柱？其作用是什么？
7. 讲述倾注活过滤的简要步骤。
8. 过滤时，怎样将沉淀转移到漏斗内？
9. 在漏斗内，洗涤沉淀的目的时什么？如何操作？
10. 了解干燥器的结构，掌握干燥器的使用方法。
11. 瓷坩埚的使用及其恒重方法。
1、熟悉并掌握重量分析的一般基本操作，包括沉淀、陈化、过滤、洗涤、转移、
烘干、炭化、灰化、 烧、恒重。
2、了解晶型沉淀的性质及其沉淀条件。
3、掌握测定钡盐中钡含量的原理及方法。
Ba
2+能生成BaCO、BaCrO、BaSO、BaCO等一系列难溶化合物，其中BaSO344244
-10的溶解度最小（K=11×10），其组成与化学式相符合，摩尔质量较大，性质稳。SP
2+定，符合重量分析对沉淀的要求。因此通常以BaSO沉淀形式和称量形式测定Ba。4
为了获得颗粒较大和纯净的BaSO晶形沉淀，试样溶于水后，加HCl酸化，使部分4
2--SO成为HSO，以降低溶液的相对过饱和度，同时可防止其它的弱酸盐，如BaCO443沉淀产生。加热近沸水，在不断搅动下缓慢滴加适当过量的沉淀剂稀H2SO，形成4的沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO形式称量，即可求得试样中Ba的4
含量。
瓷坩埚；漏斗；马弗炉；定量滤纸；BaCl?2HO溶液；HCl溶液2mol/L；HSO2224
溶液1mol/L；AgNO溶液01mol/L 。3
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1、在分析天平上准确称取BaCl?2HO试样04—05g两份，分别置于250mL。。22
烧杯中，各加蒸馏水100mL，搅拌溶解（注意：玻棒直到过滤、洗涤完毕才能取出）。
加入2mol/LHCl溶液，加热近沸。
2、取4ml1mol/LHSO两份，分别置于小烧杯中，加水30ml，加热至沸，趁24
热将稀HSO少滴管滴加入至试样溶液中，并不断搅拌，玻棒不要触及杯壁和杯底，24
以免划伤烧杯，使沉淀粘附在烧杯壁划痕内难于洗下。沉淀作用完毕，待沉淀BaSO4下沉后，于上层清液中加入稀HSO1--2滴，观察是否有白色沉淀以检验其沉淀是24
否完全。盖上
表
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面皿，在沸腾的水浴上陈化半小时，其间要搅动几次，放置冷却后
过滤。
3、取慢速定量滤纸两张，按漏斗角度的大小折叠好滤纸，使其与漏斗很好地
贴合，以水润湿，并使漏斗颈内保持水柱，将漏斗置于漏斗架上，漏斗下面各入一
只清洁的烧杯。小心地将沉淀上面黄肌瘦清液沿玻棒倾入漏斗中，再用倾泻法洗涤
沉淀3--4次，每次用洗涤液15—20ml。（3ml1.0mol/LHSO,用蒸馏水200ml稀释即24
-成）。然后将沉淀定量地转移至滤纸上，以洗涤液洗涤沉淀，直到无Cl为止（AgNO3溶液检查）。
?4、取两只洁净带盖的坩埚，在800—850C下灼烧至恒重后，记下坩埚的质量。
将洗干净的沉淀和滤纸按图1-2-34所示方法争取包好后，放入已恒重的坩埚中，在
?电炉上烘干，炭化后，置于马弗炉中，于800—850C下灼烧至恒重。
根据试样和沉淀的质量计算试样中Ba的质量分数。
2--1、 加入稀HCl酸化，使部分SO成为HSO，稍微增大沉淀的溶解度，而降44
低溶液的过饱和度，同时可防止胶溶作用。
2、 在热溶液中进行沉淀，并不断搅拌，以降低过饱和度，避免局部浓度过高
的现象，同时也减少杂质的吸附现象。
3、 盛滤液的烧杯必须洁净，因BaSO沉淀易穿透滤纸，若遇此情况需重新过4
滤。
-4、 Cl是混在沉淀中的主要杂质，当其完全除去时，可认为其他杂质已完全除
去。检验的方法是，用表面皿收集数滴滤液，以AgNO溶液检验。 3
1.沉淀BaSO时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？ 4
答：沉淀BaSO时要在稀溶液中进行，溶液的相对饱和度不至太大，产生的晶4
3
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核也不至太多，这样有利于生成粗大的结晶颗粒。不断搅拌的目的是降低过饱和度，
避免局部浓度过高的现象，同时也减少杂质的吸附现象。
2.为什么沉淀BaSO时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过4
滤或强制冷却好不好？
答：沉淀要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。为了防
止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进
行过滤。
3.洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO沉淀的溶解损失4不超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升/
答：为了洗去沉淀表面所吸附的杂质和残留的母液，获得纯净的沉淀，但洗涤
有不可避免的要造成部分沉淀的溶解。因此，洗涤沉淀要采用适当的方法以提高洗
涤效率，尽可能地减少沉淀地溶解损失。所以同体积的洗涤液应分多次洗涤，每次
用15-20mL洗涤液。
4.本实验中为什么称取0.4-0.5g BaCl?2HO试样？称样过多或过少有什么影22响？
答：如果称取试样过多，沉淀量就大，杂质和残留母液难洗涤；称取试样过少，
沉淀量就少，洗涤造成的损失就大。
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