化学电离平衡

化学电离平衡 化学电离平衡------基础篇 1.用0.01mol?L-1 HSO滴定0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:24+?多加了1滴HSO;?少加了1滴HSO(设1滴为0.05mL)。则?和?C(H)之比的值为( ) 242434A(10 B(50 C(5×10 D(10 +—2.25?时，水的电离可达到平衡:HO H+OH，下列叙述正确的是( ) 2 A(向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B(向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C(向水中加入少量固体CHCOONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 3 D(将水加热，Kw增大，pH不变 ,,1 +3.在0.1 mol?LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡:CHCOOH CHCOO，H 333对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A(加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小 B(加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动 ,1+ C(加入少量0.1 mol?L HCl溶液，溶液中c(H)减小 D(加入少量CHCOONa固体，平衡向电离方向移动 3 4.室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为10;在该溶液中，一定能大量存在的离+--24 子是( ) A.CH3COO B(NH4 C(Na D(HCO3 --++-- 5.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是( ) A(滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视 B(滴定前锥形瓶内含有少量水 C(滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D(碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液 6.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( ) A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值 7.酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是( ) A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CHCOOH的中和热 3 B. 与NaOH反应时，HCL的中和热大于CHCOOH的中和热 3 C. 与NaOH反应时，HSO的中和热大于HCL的中和热 24 D. 与HSO反应时，Ba(OH)的中和热等于NaOH的中和热的倍 2422-18.某学生用碱式滴定管量取0.1mol?L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 9.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是( ) A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶 ----------第 1 页 共 13 页---------- 内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 10.用已知浓度的NaOH溶液测定某HSO溶液的浓度，参考右图，从 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中选出正确选项( ) 24 选用 锥形瓶 滴定管选用 滴定管 中溶液 中溶液 指示剂 碱 酸 石蕊 (乙) A 酸 碱 酚酞 (甲) B 碱 酸 甲基橙 (甲) C 酸 碱 酚酞 (乙) D 11.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( ) ?酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ?碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ?配制碱液时，称量的固体吸潮 ?滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ?滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ??? B. ?? C. ??? D. ?? ,+212.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO):c (H)约为( ) 4 A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 +13.99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H)为( )(不考虑混合时的体积变化)。 -8-10-8-10 A. 0.5×(10+10)mol/L B. (10+10)mol/L -14-5-11 C.(1×10-5×10)mol/L D. 1×10 mol/L 14.室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为( ) A.1 B. 10-14-a-b /α C. 10a+b-14/α D.10a-b/α 15.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为( ) A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 16.室温时，将xmLpH,a的稀NaOH溶液与ymLpH,b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A(若x,y，且a，b,14，则pH,7 B(若10x,y，且a，b,13，则pH,7 C(若ax,by，且a，b,13，则pH,7 D(若x,10y，且a，b,14，则pH,7 17.已知PbSO4难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于CHCOONH溶液，形成无色透明的溶液，其化学反34 应PbSO+2CHCOONH====(CHCOO)Pb+(NH)SO 当往(CHCOO)Pb的溶液中通入HS时，有43432424322黑色沉淀PbS生成。下列能正确表示这个反应的离子方程式是( ) ,2+A(2CHCOO+Pb+HS=== PbS?+2CHCOOH 3232++B(Pb+HS ===PbS?+2H 2 C((CHCOO)Pb+HS==== PbS?+2CHCOOH 3223,,2++2D(Pb+2CHCOO+2H+S==== PbS?+2CHCOOH 33 18.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( ) ----------第 2 页 共 13 页---------- A(该温度高于25? B(由水电离出来的H+的浓度是1.0×10,12mol?L,1 C(加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D(该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 非选择题 19.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (1)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出; ( ) (2)标准液在刻度线以上，未予调整; ( ) (3)滴定前仰视，滴定后俯视(标准液); ( ) (4)碱式滴定管(待测液)，或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液;( ) (5)移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶(尖嘴与瓶壁不接触); ( ) (6)滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 ( ) (7)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液; ( ) (8)滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 ( ) 20.在FeCl3溶液中存在着平衡体系:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”) 条件 平衡移动方向 Fe3+的浓度 n(H+) c(H+) 加少量盐酸 加少量NaOH 加少量Na2CO3 加水稀释 升高温度 21.草酸晶体的组成可表示为:H2C2O4?XH2O，为测定X值，进行下列实验: ?称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液; ?取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol?LKMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2?+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题: (1)实验?中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和 。 (2)实验?中，滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是 。 (3)滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 (填“上”、“下”)端水平。 (4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。 (5)假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol?L-1。 22.某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步:? 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ? 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ? 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ? 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ----------第 3 页 共 13 页---------- ? 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ (2)步骤?中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________ (3)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。 (4)图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL (5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L 标准烧碱体积(ml) 图19 滴定次数 待测体积(ml) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 23.甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平 衡，且改变条件平衡发生移动。实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下: 甲:取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入 0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象 ? 用pH计测定 浓度均为0.1 mol?L-1 HA和HCl溶液的pH; 乙: ? 再取0.1 mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化 (1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol?L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是: (填序号) A(加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起慢 B 加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢 C(加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 (2)乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验:?使HA的电离程度和 c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol?L-1的HA溶液中，选择加入 _________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);?使HA的电离程度减小， c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol?L-1的HA溶液中，选择加入_____试 剂。 A( NaA固体(可完全溶于水) B(1 mol?L-1 NaOH溶液 C( 1 mol?L-1 H2SO4 D(2 mol?L-1 HA (3)pH,1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL， 其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法中不正确的有 A(两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B(稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C(若a,4，则A是强酸，B是弱酸 D(若1,a,4，则A、B都是弱酸 化学电离平衡------攻坚篇 一、选择题 ，,1、25 ?时，水的电离达到平衡:HO H + OH ;ΔH > 0 ，下列叙述正确的2 是 ,A(向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 ----------第 4 页 共 13 页---------- ，B(向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，K不变 w ，C(向水中加人少量固体CHCOONa ，平衡逆向移动，c(H)降低 3 D(将水加热，K增大，pH不变 w 2、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A(pH,4的盐酸和pH,10的氨水等体积混合 B(pH,2的盐酸和pH,13的氢氧化钡等体积混合 C(pH,5的醋酸和pH,9的氢氧化钡等体积混合 D(pH,3的硫酸和pH,11的氨水等体积混合 3、用试纸测定溶液的正确操作是 A(将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B(将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色 卡对照 C(将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D(将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 +-4、有人建议有AG来表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H)/c(OH)]。则下列表述正确的是 A.在25?时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B.在25?时，若溶液呈酸性，则pH〈7 AG〈0 C.在25?时，若溶液呈碱性，则pH〉7 AG〉0 D.在25?时，溶液的pH与AG的换算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 为AG=2(7-pH) -15+5、重水DO的离子积为1.6×10，可以用PH一样的定义来规定PD=―lgc(D),以下关于PD的叙述正2 确的是 A(中性溶液中PD=7 B(在1LDO的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L)，其中PD=12 2 C(在1L DO中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2 2 -1-1D(在100mL 0.25mol?L的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol?LDCl的的重水溶液，其中PD=1 ----------第 5 页 共 13 页---------- 6、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 3+――+A(滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe、NH、Cl、I 4 2++2+―B(pH为1的溶液:Cu、Na、Mg、NO 3 +―13+―2+―C(水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液:K、HCO、Br、Ba 3 +3+2――D(所含溶质为NaSO的溶液:K、CO、NO、Al 2433 ,17、对于1mol?L的盐酸，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ,1A(标准状况下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol?L的盐酸 ,1B(1mol?L的盐酸的质量分数小于3.65% ,,11C(将1mol?L的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51mol?L ,,11D(将1mol?L的盐酸与5mol?L的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为 ,13mol?L -1、在t?，下有100g密度为g?cm8的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40g水，再冷却到原温度，析 出不含结晶水的晶体12g。下列说法正确的是 A(在t?下硝酸钾的溶解度为40g B(在t?下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23% C(在t?下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为 D(将t?下100g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降温至(1―10)?，析出晶体15g 9、下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ,,++A(无色溶液中:H、Na、I、ClO ,，,,+22B(含有HCO的溶液中:K、Na、SO、SO 334 ,,+2+C(使pH试纸呈红色的溶液中:K、Fe、NO、Cl 3 ,,,,+12+22D(由水电离的c(H),10mol/L的溶液中:NH、Cl、CO、SO 4323 ----------第 6 页 共 13 页---------- 10、常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ,++ 2-A(pH=1的溶液中:Na、K、SO、MnO 34 ,+3+2-B(pH=7的溶液中:Na、Al、Cl、CO 3 ,++2-C(pH>12的溶液中:Na、K、SO、AlO 42 ,,,+D(pH=0的溶液中:Na、I、NO、ClO 3 11、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应(不考虑混合后溶 液体积的变化)，则下列说法不正确的是 A(反应后的溶液呈中性 B(醋酸和氢氧化钠溶液混合前溶质物质的量浓度相同 +--14C(反应后溶液中:C(H)?C(OH)=10 --D(反应后溶液中存在平衡:CHCOO+HOCHCOOH+OH 32312、下列说法正确的是 A(t?时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 B(常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C(常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CHCOOH溶液等体积混3合后，溶液pH<7 D(常温下，物质的量浓度和体积相同的KCO、KSO、HC1溶液混合2324后，溶液的pH<7 13、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t?时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两2 种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t?，下列说法正确1 的是 A(t?时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 1 B(t?时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 2 C(t?时，M、N的物质的量浓度一定相等 2 D(t?时，M、N的溶质质量分数一定相等 1 ----------第 7 页 共 13 页---------- +―14、在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中正确的是 A(100?时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的HSO溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 24 B(25?时，0(2 mol/L Ba(OH)溶液和0(2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 2 C(25?时, 0(2 mol/L NaOH溶液与0(2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D(25?时,pH=12的氨水和pH=2的HSO溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 24 15、某结晶水合物的化学式为A?XhO，其相对分子质量为B。在60?时，mg该晶体溶于ng水中，制2,1得VmL密度为dg?mL的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是 A(该溶液的物质的是浓度为 B(该温度下A的溶解度为 C(将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变 D(该溶液的质量分数为 16、甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是 A(40?时，100g水中最多溶解甲60g B(t?时，甲与丙的溶解度相等 C(分别将40?时甲、丙的饱和溶液降温至t?，所得两溶液中溶质的质量分数相等 D(甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲 17、甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，根据下表所列数据，如下叙述正确的是 333溶质的质量分数%甲溶液密度( g/cm) 乙溶液密度(g/cm) 丙溶液密度(g/cm) 1 0.95 1.02 1.70 5 0.92 1.04 1.74 ----------第 8 页 共 13 页---------- 10 0.90 1.10 1.79 A(混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5% B(混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5% C(混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5% D(混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5% 、向盛有NaHSO溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)溶液，随着Ba(OH)的不断滴入，溶液中产生的18422沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 19、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为 A( B(C( D( 20、人体胃液中含有一定浓度的盐酸，若大量喝水，则胃液的pH与喝入水的体积(V)的关系曲线表示正确的是 21、液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡 +-+(HO+HO=HO+OH)，且一定温度下都有各自的离子积常数,如25?时水的为K=c(HO)?c223W3--142-2(OH)=10mol?L,。则在25?时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K的关系为 WA.K>K B.K=KC.K 7 B(若10x = y，且a + b = 15，则pH = 7 C(若ax = by，且a + b = 13，则pH = 7 D(若x = 10y，且a + b = 14，则pH > 7 三、填空题 28、(1)图?表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度分别相差1mL，如果刻度A为4，则 量筒中液体的体积是_____mL。 (2)图?表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______(填 代号)。 A.是amL B.是(50-a)mL C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL 29、水的电离平衡曲线如下图所示: (1)若以A点表示25?时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100?时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从_______增加到______。 (2)将pH=8的Ba(OH)溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100?的恒温，使混合溶液的pH=7，2 则Ba(OH)溶液与盐酸的体积之比为______。 2m+n-m+n-(3)已知AB的离子积可表示为,c(A),n×,c(B),m，式中c(A)、c(B)表示离子nm-1的物质的量浓度。若某温度下Ca(OH)的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度为1g?mL，其离子积2 约为_______。 ----------第 11 页 共 13 页---------- 30、中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25?时，若溶液的pH=7，试纸不变色;若pH,7，试纸变红色;若pH,7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH +计主要是通过测定溶液中H浓度来确定溶液的pH的。 (1)已知水中存在如下平衡: +-HO+HOHO+OH(正反应吸热) 223 25?时，纯水的离子积常数为______，其单位为_______。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_____。(填字母) A.向水中加入NaHSO 4 B.向水中加入Cu(NO) 32+-6-1C.加热至100?(此时,H,=7.4×10mol?L) D.向水中加入KHCO 3 (2)现欲测定100?沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定，则pH_____7(填“,”、“,”或“=”)，溶液呈______性。 -131、今有浓度均为0.1mol?L的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题(回答时用“,”、“,”或“=”连接a、b、c、d): (1)设四种溶液的pH分别为a、b、c、d，则大小关系为___________________。 -1(2)取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a、b、c、d，则其大小关系为_________________。 (3)若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a、b、c、d，则其大小关系为__________________。 -1(4)取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a、b、c、d，则其大小关系为_____________。 32、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时，A溶液中水的电离程度小1 于A溶液中水的电离程度;相同浓度时，B溶液中水的电离程度小于B溶液中水的电离程度。 212 请填写下列空白: (1)写出化学式:A___________、A__________、B___________、B___________。 1212 (2)相同温度下，当A、B的物质的量浓度相等时，两种溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之11 比为________。 -1(3)0.1mol?LNaNO溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______ 2 ____________________________。 (4)B溶液中水的电离程度小于B溶液中水的电离程度，原因是____________________________。 12 (5)常温下，若B、B两种溶液的pH,5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为12 ________。 ----------第 12 页 共 13 页---------- 参考答案 一、选择题 1、 B 2、C 3、A 4、D 5、C 6、B7、C8、B9、B10、C11、A12、C13、D14、D15、C16、C17、C18、A19、C 20、C21、A 【试题 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】 本题重点是考查同学们运用知识的能力和审题能力。解题关键在于理解电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的关系，解答过程中可以根据水的电离方程式写出纯硫酸的电离方程式:HSO+HSO=+，然后根据溶液中离子浓度越大导电性越强，得出纯硫酸电离提供的离2424 子浓度要比水电离提供的离子浓度大，从而得出:K>K。 W 22、D23、答案:BC 24、 -14-12(1)1×10; (mol?L); B (2)淡黄;中;,;中 25、BC26、AD27、BD 三、填空题 28、(1) 3.2mL;(2) D 【试题分析】 解析:(1)量筒的刻度读数是由下到上依次增大，图?中A的刻度为4，则B的刻度为3。用量筒量取液体体积时，读数只能精确到0.1mL，图?中的最小刻度为0.2mL，则图?中的液体体积为3.2mL。 (2)滴定管的刻度读数是由上到下依次增大，上端为“0”刻度，下端活塞(酸式滴定管)或橡胶管(碱式滴定管)以上某处为最大刻度。图?中液面处的读数是a，此时滴定管中有刻度部分液体的体积为(50-a)mL。而最大刻度至滴定管尖嘴处也充满了液体，此部分无刻度，则滴定管中液体的体积一定大于(50-a)mL。故答案为D。 -14-1229、(1)1×10;1×10 (2)2? 9 (3)0.004 -142-230、(1)1.0×10;mol?L; B (2)淡黄;中;<;中 31、(1)a>d>b>c (2)d>c>a=b (3)a=b>c>d (4)a>b>d>c 32、(1)NaOH;NaNO;HNO;NHNO 2343 (2)1?1 +-+(3)c(Na)>c>c(OH)>c(H) (4)硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，的存在促进了水的电离 -4(5)1×10?1 ----------第 13 页 共 13 页----------