理综试卷精选（8）
化学部分
7（19－7）下列说法正确的是
A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的个数之比为2:1
B.H2、D2与T2之间互称同位素
C.H2O、H2S、H2Se三种物质的熔、沸点依次升高
D.干冰、二氧化硅受热熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同一种类型
7.A 【解析】考查化学基本概念。Na2O2是由Na＋和O22－构成的，A对；H2、D2和T2是单质，B错；H2O分子间存在氢键，具有较高的熔、沸点，C错；CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，D错。
8.（18－8）下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与
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⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．①④
B．②⑤
C．③⑤
D．②③④⑤
8.C 【解析】考查试剂的保存和常见实验操作。浓硫酸腐蚀橡胶，①错；配制新制氢氧化铜碱液必需过量，②错；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，③对；pH试纸使用不能用水湿润，若湿润会使待测液的浓度改变，④错；下层从下口放出，上口从上口倒出，可以分离更完全，⑤错。选C。
9.（17－7）如图所示装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，下列各种叙述正确的是B
A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
D．a极上发生了还原反应
9.A 【解析】考查原电池有关知识。比氢活泼金属与酸反应生成H2，故该金属与碳棒在硫酸中可以形成原电池，其中金属作为负极，碳棒作为正极，放电时电解质消耗氢离子，金属失电子而溶解，选A。
10. （18－11）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－3
D．a点
表
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示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
10.B 【解析】考查难溶电解质的溶度积等知识。从图可以看出Ag2SO4溶液中，存在类似与水的离子积相似的关系，故A错；由图b点可以计算，Ag2SO4的离子积＝(2×10－2 mol·L－1)2·5×10－2 mol·L－1＝2×10－5 mol3·L－3，0.02 mol/L和0.2mol/L等体积混合后，溶液的浓度积＝(0.01 mol/L)2·0.1mol/L=1×10－5
”、“<”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲 乙。
26. （14分）（1）CO2—3+H2O HCO—3+OH— HCO—3+H2O H2CO3+OH—
（2分，答出第1个即可）
CaSO4·2H2O+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2O（2分）
（2）①
（2分）减小（2分）AB（2分）②>（2分）<（2分）
27.（21－ 28）(15分)现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是
，该反应的氧化剂是 (写物质名称)。
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 (写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
。
27．（15分）(1)Na；Al；C；S。（各1分） (2)NaOH。（2分）
(3) 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；（3分）氯气。（1分）
(4) H2；（1分）①反应放热；（2分）②形成原电池反应等均加快反应速率。（2分）
28.（18－28）（15分）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜
材料
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的单体，A可发生如下变化。
已知：①物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。
②
回答下列问题：
（1）A中不含氧官能团的名称 ；E的水溶液的一种用途 ；
（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ；
（3）C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有 种，
写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式 ；
（4）隐形眼镜材料H的结构简式为 ；H做为隐形眼镜材料，应具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，它可以做为隐形眼镜材料的原因
（5）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸
请写出物质D及中间产物Ⅰ、Ⅱ的结构简式。
。
28．（15分）（1）碳碳双键 浸制生物标本（各1分）
（2）HOCH2CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O （2分）
（3）4种（2分）
HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2（各1分）
（4） （2分）
由于H高分子中支链大，高分子之间的间距就大，所以有良好的透气性；分子中含有许多羟基，所以有良好的亲水性。（2分）
（5） （各1分）
29. （17－25）（16分） 农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后
。
②阴离子的探究： a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
初步结论：“氢铵”是 的铵盐。
b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加
。
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行
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方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。
①方案（二）图中导管a的作用是 ；
②请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
方案（一）：
方案（二）：
29. (14分)（2） ①滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则
证明
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含NH4+。(3分)
② 碳酸(2分)；足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物,若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3。(3分)
（3）①作用：保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；(2分)
②方案（一）：不合理；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸汽，误差太大；在烧杯前加一个装由碱石灰的干燥管。(3分)
方案（二）：合理。(1分)
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