nullnull盐溶液的酸碱性null实验：分别测出下列物质的pH值<7<7=7=7>7>7null强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐中性碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl) (CH3COONH4)酸性不一定规律：都强显中性 谁强显谁性null探究:
CH3COONa溶液显碱性的原因：nullCH3COONa → CH3COO- + Na++CH3COOHc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)化学方程式：离子方程式：null一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟
水所电离出来的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电
离平衡,增大了水的电离程度并
且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或
弱碱阳离子null讨论： 根据盐类水解的相关知识，
分析
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溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？NH4ClnullNH4Cl → NH4+ + Cl-+NH3·H2Oc(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)null强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱
不水解)中性是(弱酸根
水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是 (弱碱阳
离子水解)
(CH3COONH4)酸性是(都弱
都水解)不一定3、规律：有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性 越弱越水解谁强显谁性谁弱谁水解null4、盐类水解的表示方法（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐（2）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的（3）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离null练一练： （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
null5.书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离 子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。null二、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。null2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响null正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应增加增加降升减小增大颜色变浅颜色变浅null练一练： 盐类水解过程中正确的说法是
A．盐的电离平衡破坏
B. 水的电离平衡发生移动
C．溶液的pH发生改变
D. 没有发生中和反应 null练一练： 下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是
A．CH3COO- B. HSO4-
C. H2PO4- D. AlO2-
null练一练：null 回答下列问题
（1）如用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一定要过量？
（2）草木灰不宜用与铵盐氮肥混合使用（草木灰主要成分为K2CO3）
练一练：null 回答下列问题
（1）如用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一定要过量？
（2）草木灰不宜用与铵盐氮肥混合使用（草木灰主要成分为K2CO3）
练一练：7. 生活可以使用AlCl3或者FeCl3来作为净水剂，主要是利用其水解产生的絮状沉淀吸附水中的悬浮物，写出其水解的离子反应方程。
8.酸碱式灭火器的使用原理是利用其中的硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生反应，写出其反应的原理方程。思考：
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