原子的构成、元素

[知识要点梳理] INCLUDEPICTURE "http://video.etiantian.com/fav.gif" \* MERGEFORMATINET MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1714161955796_0一：了解原子的构成 　　原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构，从而培养想象能力和分析能力。） 1．原子的结构： 　　　　　　　　　 　　（1）构成原子的粒子有质子、中子和电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子的原子核内没有中子。可见，原子核中质子数不一定等于中子数。 　　（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 　　【要点诠释】原子中存在带电的粒子，为什么原子不显电性？ 　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2．原子内部结构揭秘——散射实验： 　　1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图10—1）。 　　　　　　　　　　 　　【要点诠释】对于上述三种实验现象，你怎样理解和解释呢？ 　　（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； 　　（2）原子核带正电，α粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； 　　（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来 知识点二：相对原子质量 　　原子的质量测定值 　　一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克，即1.993×10—26千克； 　　一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克，即2.657×10—26千克。 　　由于原子的质量数值太小，书写使用不方便，所以采用相对原子质量。 　　1.概念：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 　　2．符号：Ar 　　3．表达式： 　　【要点诠释】 　　①相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 　　②在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 　　思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 原子种类 　质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 　　③构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。 　　规律：相对原子质量≈质子数+中子数 知识点三：了解元素 　　1．概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 　　例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为12、中子数为12的碳原子和质子数为12、中子数为13的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。 　　【要点诠释】一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。 　　2．元素种类： 100余种（由此组成了3000多万种物质）。 　　（1）地壳中含量前四位元素：氧（48. 60%）硅（26.30%）铝（7. 73%）铁（4.75%） 　　　　（地壳里各元素的含量见图10—2） 　　　　　　　　 　　（2）生物细胞中前四位元素：氧（65％）碳（18％）氢（10％）氮（3％） 　　思考：能不能认为地壳中或生物体内含量多的元素作用大，含量少的元素作用小？ 　　　　　有的元素虽然在地壳中或生物体中含量较少，但作用非常重要。 　　（3）可以把元素分为金属元素和非金属元素。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。 　　【要点诠释】元素、原子的区别和联系： 　 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。 如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 联系 知识点四：元素符号 　　国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 1．意义： 　　表示一种元素；表示这种元素的一个原子；某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。 2．书写： 　　用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。 　　①由一个字母表示的元素符号要大写； 　　②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 3．常见元素的名称和符号见课本表4-3，比一比，看谁记得又多又快。 　　说明： 　　（1）在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用Cu来表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。 　　（2）元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。 　　【要点诠释】如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。 知识点五：元素周期表 　　根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 1．元素周期表的结构： 　　①每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。 　　②每一横行（周期）：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。 　　③每一纵行（即族）：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。 　　【要点诠释】在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。 2．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。 　　①为寻找新元素提供了理论依据； 　　②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 　　【要点诠释】元素周期表各元素包括的内容如图10—3（以铝为例） 　　　　　　　　　　　　　　　　　 [规律 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 指导] 　　宏观组成和微观构成的辨析 　　　　　　　　　 　　元素是宏观概念，只有种类，没有个数。而分子、原子、离子等是微观概念，既有类别，又有个数。 　　一般的描述方法： 　　1．在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成（或水是由氢、氧两种元素组成）；铁是由铁元素组成的。 　　2．当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成”。 如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 　　3．由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。 如：水分子是由氢原子和氧原子构成。 　　说明： “水”、“铁”、“元素”、“组成”都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”都是微观概念。 　　在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。 [经典例题透析] 类型一：知道原子中核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系 　　题１、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　 ） 　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126 　　【思路点拨】根据原子中各粒子的关系：质子数=核外电子数。 　　【解析】本题考查了原子中质子数、中子数、电子数等的关系。锶原子质子数为38，电子数也38。 　　【答案】 A 　　【总结升华】解题时注意原子中存在的等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量 = 质子数+中子数，这是考查原子的构成常用到的关系。 　　【举一反三】 　　【变式１】　以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为　　　 。 　　【思路分析】由条件知：中子数=236－92=144，又知核外电子数=92，中子数－电子数=52 　　【提示】根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量 = 质子数+中子数， 　　【答案】52 　　【变式2】（2011.陕西）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ） 　　　　　　　　　　　 　　A. 碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53 　　B. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 　　C. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 　　D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价 　　【思路分析】碘酸钾中，钾元素化合价 +1价；氧元素化合价 -2价；所以碘元素化合价应该 +5价 　　【提示】根据化合物中各种元素的化合价代数和为零解此题 　　【答案】D 类型二：理解相对原子质量的概念 　　题2、若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mkg，则相对原子质量为n的碘原子的质量是（　 ） 　　A.kg　　　　 B.kg　　　　 C.kg　　　　　 D. kg 　　【思路点拨】根据相对原子质量的关系式做题。 　　【解析】 根据相对原子质量的定义，可得如下关系（设碘原子的质量为x）： 　　　　　　 　 　　【答案】 C 　　【总结升华】利用相对原子质量的计算式，，转变已、未知量，可以计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 中的其他数据。 　　【举一反三】 　　【变式3】一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（ 　） 　　A. 12 g　 　　B. 1/12　　　 C.12　　　 D.1.993×10-26 Kg/12 　　【思路分析】碳的相对原子质量等于其实际质量除以它的实际质量的1/12，所以结果是12. 　　【提示】直接根据计算式做题。 　　【答案】C 　　【变式4】一个碳12原子的质量是1.993×10-26，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量是___。 　　【思路分析】一个镁原子的实际质量=24×1.993×10-26×1/12=3.986×10-26 　　【提示】转化相对原子质量的计算公式。 　　【答案】3.986×10-26 类型三：对元素的概念的理解 　　题3、2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 (　 ) 　　A.元素　　　 　B.原子　　　　　C.分子　　　D.离子 　　【思路点拨】此题是有关物质的组成和构成中各概念间的区别和联系的 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 ，考查学生运用概念去解决生产、生活中实际问题的能力。 　　【解析】 解题时要分析物质存在的状态。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素　 　　【答案】A 　　【总结升华】利用元素的知识可以解决生活中的很多问题，如食品标签指明了一些元素的含量，以及营养元素的补充等，在这里一般是指元素。 　　【举一反三】 　　【变式5】某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg／L)：Ca~20、K~3、Zn~0.06、F~0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（　 ） 　　A．原子　　　B．分子　　C．单质　　　D．元素 　　【思路分析】Ca、K、Zn、F都是指元素。 　　【答案】 D 　　【变式6】宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项 　　 *　　 种类 　　主要食物来源 钙 　奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 铁 　肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 　海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 碘 　海产品、加碘盐 　　A．元素　 D．分子　 C.原子　 D．离子 　　【思路分析】此题考查的化学元素与人体健康的知识，不同物质中所含的钙铁锌碘都是指元素的含量，是指在对应的物质中含所需的元素。故选择A 　　【提示】对于营养元素的补充，无论是药补还是食补，都是从药物和食物中补充元素。 　　【答案】A 　　题4、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 　　A．电子　　　　 B．中子　　　　 C．质子　　　 D．该原子的原子核 　　【思路点拨】根据元素的定义思考。 　　【解析】当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，元素种类变了，肯定质子数变了，放射出电子、中子都不影响质子数，所以一定是放射出了质子。 　　【答案】C 　　【总结升华】不同元素之间最本质的区别是质子数不同。 　　【举一反三】 　　【变式7】科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ） 　　A.属于一种新元素　　　　　 B.跟氢原子相同的原子 　　C.是氢元素的另一种原子　　 D.与氢元素不同类的原子 　　【思路分析】某原子和氢原子质子数相同，则该原子和氢原子都属于氢元素。也可以说是氢元素的另一种原子 　　【提示】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 　　【答案】C 　　【变式8】氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（　 ） 　　A．该元素原子的质子数为57　　　　 B．该元素原子的核电荷数为57 　　C．该元素原子的核外电子数为57　　 D．该元素为非金属元素 　　【思路分析】此题是给定元素在周期表中的位置回答有关问题。从元素名称可见此元素是金属元素，而元素周期表中的序号是由原子中的质子数决定，质子数等于核电荷数又等于核外电子数。故答案为D 　　【提示】金属元素除汞以外都是“金”旁，所以镧是金属元素。 　　【答案】D 类型四：元素符号的书写和涵义 　　题5、下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 (　 ) 　　A．H　　B．O2 　　C．Hg　　D．N 　　【思路点拨】Hg除了有元素的意义外，还表示Hg这种物质。 　　【解析】Hg表示汞元素、一个汞原子、汞单质。 　　【答案】C 　　【总结升华】所有的元素符号都有两个意义：某元素、一个某原子。金属、稀有气体、部分固态非金属（如C、Si 等）还表示该物质。 　　【举一反三】 　　【变式9】下列符号各表示哪些意义：（1）O（2）2Cu（3）Fe 　　【思路分析】O有两个意义，宏观上表示元素，微观上表示原子；元素符号前加上数字，只具有微观意义，表示原子；金属的符号除了表示元素、原子外，还表示物质。 　　【提示】2Cu只具有微观的意义。 　　【答案】（1）氧元素、一个氧原子；（2）2个铜原子；（3）铁元素、一个铁原子、铁单质。 　　【变式10】下列符号只具有微观意义的是 　　A．Ｈ2O　　 B．H　 C．2H　　 D．He 　　【思路分析】A、D表示物质的化学式，都有宏观意义；B是氢的元素符号，表示原子和元素两个意义，有宏观意义；C只表示2个氢原子，只具有微观意义。 　　【提示】化学符号的前边加上数字就只有微观意义。 　　【答案】C 类型五：理解元素周期表 　　题6、图10—4是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 (　 ) 　　A.原子序数　 　　B.元素名称 　　C.元素符号　 　　D.中子数 　　【思路点拨】元素周期表中没有提供该元素的中子数是多少。 　　【解析】该题主要考查的是对元素周期表的认识，由所给的元素周期表的这一单元格可知元素符号、元素名称、 原子序数、核电荷数、相对原子质量。 　　【答案】D 　　【总结升华】认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到，并能指出有关该元素的一些其他信息。 　　【举一反三】 　　【变式11】图A是元素周期表的一部分，图B是相关示例。 第二 周期 3 Li 锂 7 4 　Be 铍 9 5 B 硼 11 ① 7 N 氮 14 8 O 氧 16 9 F 氟 19 10 Ne 氖 20 第三 周期 ② 12 Mg 镁 24 13 Al 铝 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 32 17 Cl 氯 35.5 19 Ar 氩 40 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图A 　　　　　　　　　　　　　　　 　　回答下列问题： 　　（1）原子序数为17的元素名称为_________； 　　（2）写出②处所代表的元素的符号_________。 　　【思路分析】每个方块代表一种元素，方块中上方的数字是原子序数，17号元素是氯；②处是第11号元素钠。元素周期表是按照原子序数逐渐增大，周期逐渐增多排列的，通过它可以方便地查找元素。 　　【提示】解答本题的关键在于熟悉元素周期表的结构和意义。 　　【答案】（1）氯　 （2）Na 　　【变式12】 元素周期表是学习化学的重要工具。图10—5是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是　 　(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　 　　A.该元素的原子序数为20 　　B.该元素属于非金属元素 　　C.该元素的原子核外有20个电子 　　D.该元素的相对原子质量为40.08 　 　　【思路分析】表中告诉了我们钙元素的原子序数为20，相对原子质量为40.08，又因为原子序数在数值上等于质子数和核外电子数，所以A、C、D正确；由钙的名称知钙是金属元素，B错误。 　　【提示】根据表的信息回答。 　　【答案】B [学习成果测评] 基础达标： 一、选择题 　　1.(08年江西)绝大多数原子的原子核中含有 　(　 ) 　　A.质子、中子、电子　 　B.质子、电子　　　C.中子、电子　　　D.质子、中子 　　2．已知某一原子的核电荷数，可以确定它的（　 ） 　　A．相对原子质量　　 B．质子数　　 C．中子数与质子数的和　　 D．中子数 　　3.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（　 ） 　　A.铁、锌、钠　　 B.钙、铝、铜　　 C.铝、银、镁　　 D.碳、钙、氯 　　4．地壳中含量最多的元素是 （　 ）　 　　A．硅　　　　 B．铁　　　　 C．铝　　　 D．氧 　　5.（2011.山东济宁）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ） 　　A．都属于阳离子 　　　　　　　　B．都属于阴离子 　　　　　　　　　　　 　　C．属于一种原子 　　　　　　　　D．属于一种元素 　　　　　　　　　 　　6.化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（ ） 　　A.原子相对原子质量不同　　 B.原子的质子数不同 　　C.原子电子数不同　 　　　　D.原子的中子数不同 　　7.下列说法错误的是（　 ） 　　A.元素可采用国际统一的符号来表示 　　B.元素周期表中原子序数与原子核电荷数在数值上相同 　　C.地壳中含量最多的金属元素是铁 　　D.化学变化中元素种类不会改变 　　8.相对原子质量是指（　 ） 　　A．相对质量，是比值，单位为1 　　B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比 　　C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 　　D．原子的实际质量 　　9.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为（　 ）。 　　A.Ca0　　　 　B.Al2O3　　　　 C.SiO2　　　　 　 D.Fe3O4 　　10.美国政府在“9．11”事件后扬言要用中子弹攻击恐怖分子，你推测中子弹爆炸应是（　 ） 　　A．分子分裂成原子　　 B．原子失去电子　　 C．原子核破裂　　 D．中子运动或变化 二、填空和简答题 　　11.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来： 　　A组：________________________；B组________________________。 　　12.以相对原子质量为16的氧原子为例说明： 　　（1）构成原子的粒子有哪几种？ 　　（2）它们怎样构成原子？ 　　（3）为什么整个原子不显电性？ 　　13.下列符号：Cu、2N、nH、Na中，即表示宏观意义又表示微观意义的是________，只表示微观意义的是____________。 　　14.写出下列符号或名称 　　（1）2个氧原子____________；（2）钙元素____________； 　　（3）Fe____________；　　 　（4）4S____________； 三、开放题 　　15.分析下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 可总结出的规律有： 　　（1）______________________________________________； 　　（2）______________________________________________； 　　（3）______________________________________________。 能力提升： 一、选择题 　　1．在一个原子的原子核内必定含有的微粒是（　 ） 　　A． 质子和中子　　 B． 质子　　 C． 中子　　 D． 质子和电子 　　2. 植物进行光合作用时可表示为：水＋二氧化碳葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有的元素是（　 ） 　　A．碳、氢　　　 B．碳、氧　　　 C．氢、氧　　　　 D．碳、氢、氧 　　3.(08年揭阳)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是(　 ) 　　A.铕元素的原子质子数为63　　 　　　B.铕元素的原子中子数为63 　　C.铕元素的原子核外电子数为152　 　 D.铕元素的原子的质量为152 　　4.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为(　) 　　A.12:1　　　 B.2:12　　　 C.2:1　　　 D.1:2 　　5．“嫦娥一号”是已于2007年前发射的绕月飞行的探测卫星。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 （　 ） 　　A．含有3个质子，没有中子　　 B．含有2个质子，1个中子 　　C．含有1个质子，2个中子　　　D．含有3个中子，没有质子 　　6．（2011.陕西）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 （ ） 　　 　　A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 　　B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 　　C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 　　D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物 　　7．某物质中只含有一种元素，则该物质（　　 ） 　　A.一定是单质　　　　　 B.一定是混合物　 　　C.一定是纯净物　　　　 D.一定不是化合物 　　8．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（　 ）。 　　A．非金属单质　 B．混合物　　　 C．化合物　　　　D．金属单质 　　9．下列符号中，既表示一个原子，又表示该种元素，还表示这种物质的是（　 ）。 　　A．C60　　　　　 B．2H　　　　　　 C．2H2　　　　　　 D．Hg 　　10．下列说法正确的是（ 　） 　　A.同种元素组成的物质一定是单质　 B.含有多种元素的物质一定属于混合物 　　C.不同的物质可以含有相同的元素　 D.单质都是由同一种原子构成的物质 二、填空和简答题 　　11．在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾固体的方法都能产生氧气，这说明两种物质中都含有。 　　12.小明学完原子的内容，总结出以下内容： 　　（1）所有原子的原子核内均有质子和中子构成； 　　（2）原子不带电是因为核内带正电的质子与核外带负电的电子，电量相等、电性相反、数量相同的缘故； 　　（3）在化学反应中，某原子变成另一种原子。 　　以上内容不正确的是　　　　，理由是______________________。 　　13.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空： 　　⑴带正电的粒子有___________； 　　⑵不显电性的粒子有___________； 　　⑶质量与一种碳原子质量的1/12大约相等的有___________； 　　⑷能直接构成纯净物的粒子是___________； 　　（5）带负电的粒子有__________________。 　　14.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 　　　　 　　(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为___________； 　　(2)6～11号元素中属于金属的有　　　　 (填元素符号)； 　　(3)表中不同种元素最本质的区别是　　　　 (填序号)： 　　A．质子数不同　 B．中子数不同　 C．相对原子质量不同 　　(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为___________； 三、计算题 　　15.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为___________。 答案与提示 基础达标： 　　1. 　　【思路分析】原子核是由质子和中子构成的，普通的氢原子核内没有中子 　　【提示】绝大多数原子的原子核中含有质子、中子。 　　【答案】D 　　2. 　　【思路分析】核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数 　　【提示】正确记忆原子内各粒子之间的关系。 　　【答案】B 　　3. 　　【思路分析】碳、钙、氯的元素符号分别是C、Ca 、Cl 　　【提示】记准元素符号 　　【答案】D 　　4. 　　【思路分析】地壳中含量最多的元素是氧。 　　【提示】地壳中含量居前四位的元素氧、硅、铝、铁。 　　【答案】D 　　5. 　　【答案】D 　　6. 　　【思路分析】众多原子划分为不同元素是根据质子数不同。 　　【提示】根据元素概念对元素区分。 　　【答案】B 　　7. 　　【思路分析】元素是国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号，A正确；元素周期表中原子序数与原子核电荷数在数值上相同，B正确；化学变化中元素种类不会改变，D正确。 　　【提示】地壳中含量最多的金属元素是铝。 　　【答案】C 　　8. 　　【思路分析】由相对原子质量定义可知，相对原子质量只是一个比值，单位为1，并不是原子的真实质量，它与原子质量有着本质的区别。答案为A. 　　【提示】知道相对原子质量的定义。 　　【答案】A 　　9. 　　【思路分析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，所以答案是B。 　　【提示】地壳中元素含量居前四位的是：O、Si、Al、Fe。 　　【答案】B 　　10. 　　【思路分析】分子分裂成原子，原子失去电子，都没有影响到中子的运动。原子核破裂是核破裂。 　　【提示】中子弹爆炸主要是原子核中中子运动或变化。 　　【答案】D 　　11. 　　【思路分析】可以按照不同的标准对元素分类。所给元素如果分为两组，而且一组必须含氧，就分为金属和非金属。 　　【提示】知道哪些是金属元素，哪些是非金属元素。 　　【答案】A组：Cl、Si、H、O、S、P、N、C；B组Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca 　　12. 　　【思路分析】解决本题的关键是要弄清构成原子的各个粒子及其带电情况和相互关系，并能用简洁的文字加以描述。 　　【提示】知道原子的构成 　　【答案】 　　（1）构成原子的粒子有质子、中子、电子。 　　（2）在氧原子中，8个质子和8个中子构成原子核。8个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子。 　　（3）每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，原子中核电荷数=质子数=核外电子数。由于整个原子中正负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。 　　13. 　　【思路分析】元素符号可表示的意义：宏观上表示某种元素，微观上表示这种元素的一个原子。若元素符号前面加上了计量数，就只具有微观意义，则只能表示这种元素的原子个数。 　　【答案】Cu、Na ；2N、nH 　　14. 　　【思路分析】元素直接用元素符号表示，元素符号前加上系数表示“几个某原子”。 　　【提示】会写元素符号和根据符号写名称。 　　【答案】（1）2O；（2）Ca；（3）铁元素或铁原子或金属铁；（4）4个硫原子 　　15. 　　【思路分析】 本题是一道图表分析题，也是一道开放性题，解题时发现规律：如本题中，第一纵行得出不同的原子，质子数不同，即质子数决定元素的种类；由第二纵行得氢原子没有中子，其他原子中子数也不相同，即原子核内中子数≥0或不是所有原子都有中子。由纵行对比得出原子核内质子数不一定等于中子数或原子核外电子数不一定等于中子数。原子核内质子数等于原子核外电子数。 　　【提示】首先掌握原子结构中各种量之间的等量关系，然后对照表中给的一组信息，分析上下左右之间的关系，从中总结出规律性的结论。 　　【答案】 　　（1）原子里质子数等于核外电子数； 　　（2）质子数与中子数不一定相等； 　　（3）原子核内质子数不同，原子的种类不同。（合理答案均可） 能力提升： 　　1． 　　【思路分析】原子核是由质子和中子构成的，但是普通氢原子核中没有中子，所以原子核内可以没有中子，必定含有质子。 　　【提示】普通氢原子的原子核中没有中子。 　　【答案】 B　 　　2. 　　【思路分析】元素的种类在化学反应前后是不变的，反应前水、二氧化碳中含有C、H、O三种元素，反应后氧气中只含O元素，故只能确定葡萄糖中肯定含有C、H元素，不能确定是否含有氧元素。 　　【提示】根据化学变化前后元素的种类不变这个理论，可以判断变化前后物质的组成，本题设计生物学绿色植物的光合作用的产物的元素可以定性的来判断。 　　【答案】　 A 　　3. 　　【思路分析】已知铕的核电荷数是63，则质子数和核外电子数为63，中子数=152﹣63=89，铕元素的原子的质量是以克为单位的数据，D错误。 　　【提示】核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 　　【答案】A 　　4. 　　【思路分析】碳原子质量=12×碳的原子质量×1/12， 　　　　　　　　镁原子的质量=24×碳的原子质量×1/12，所以碳和镁的原子质量之比为1:2 　　【提示】根据相对原子质量的计算公式做题：原子的质量=相对原子质量×碳的原子质量×1/12 　　【答案】D 　　5． 　　【思路分析】“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子这一信息知：13是质子数和中子数之和，“He-3”中3是质子数与中子数之和，氦是2号元素，故中子数为3—2=1 　　【提示】要熟记各粒子间的等量关系，熟记元素周期表中1-20号元素，知道原子序号与核内质子数的关系 　　【答案】B 　　6． 　　【思路分析】A中乙物质由原子构成；B中丙物质只由氧元素组成为单质；C中反应前后分子种类改变。 　　【答案】D 　　7． 　　【思路分析】由同种元素组成的纯净物是单质；有两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。题干中的某物质只含有一种元素，可以肯定不是化合物。同一元素可以形成性质不同的单质，如碳元素可以形成金刚石和石墨，氧元素可以形成氧气（O2）和臭氧（O3），磷元素可以形成红磷和白磷等。本题中只是说“某物质只含有一种元素”，不能肯定该物质一定是一种单质，还可能是一种元素组成的两种单质的混合物。 　　【提示】同种元素组成的单质可能有多种，由同种元素组成的物质不一定是一种单质，也可能是几种单质的混合物。因此，单质概念切不可忽略“纯净物”的重要性。 　　【答案】D 　　8． 　　【思路分析】由同种元素组成的纯净物叫单质。碘中含的碘元素是一种非金属元素，故碘属于非金属单质。 　　【提示】由碘的化学式判断碘属于纯净物、单质。由名称判断它属于非金属。 　　【答案】 A 　　9． 　　【思路分析】元素符号至少可以表示（1）表示该种元素；（2）表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，还可以用元素符号表示这种物质。金属都是由原子直接构成的，因此可以用元素符号来表示。 　　【提示】有些物质的元素符号就是它的化学式，那么该符号既表示一个原子，又表示该种元素，还表示这种物质。 　　【答案】D 　　10. 　　【思路分析】同种元素组成的物质可以是混合物，如氧气和臭氧混合物中只含有氧元素，A错误；含有多种元素的物质不一定是混合物，如高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，是纯净物、化合物；B错误；氧气和臭氧含有相同的元素，是不同的物质，C正确；单质是由同一种元素组成的纯净物，D错误。 　　【提示】不同的物质可以含有相同的元素，如O2、O3　 　　【答案】C 　　11． 　　【思路分析】上述两种物质变化时，都生成了氧气，说明这些物质都含有核电荷数为8的同一类原子——氧元素。 　　【提示】化学变化中，生成物中各元素都来自于反应物中各元素。 　　【答案】氧元素 　　12． 　　【思路分析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）正确；普通氢原子中没有中子，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后原子种类、数目不变。（1）（3）不正确 　　【提示】普通氢原子中没有中子。 　　【答案】（1）（3）不正确　 不是所有的原子核内都有中子，如氢原子；在化学变化中原子的种类没有改变，只是原子重新组合，形成新的物质的分子或直接构成新的物质。 　　13. 　　【思路分析】原子核、质子带正电；分子、原子、中子不显电性；电子带负电；分子、原子都能直接构成物质；与一种碳原子质量的1/12大约相等的是质子。 　　【提示】熟悉各粒子的性质。 　　【答案】（1）原子核、质子（2）分子、原子、中子（3）质子（4）分子、原子（5）电子 　　14. 　　【思路分析】从元素周期表所示信息我们可以知道很多，如：硅元素的原子序数14、相对原子质量为28.09、元素符号Si，同时还可以从它在元素周期表中的位置总结出很多规律。在元素周期表中金属元素一般集中在前三列，6～11号元素中属于金属元素的应该是Na。决定元素种类的应该是核电荷数（或核内质子数）。对于原子而言：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以第116号元素的核电荷数应该为116。 　　【提示】熟悉元素周期表中每一格的信息，知道周期表中元素的分类。 　　【答案】(1)28.09　　 (2)Na　 (3)A　　 (4)116 　　15. 　　【思路分析】一个镁原子的质量=24×碳的原子质量×1/12，一个铜原子的质量=64×碳的原子质量×1/12，一个铁原子的质量=56×碳的原子质量×1/12。10 g镁含镁原子：10 g÷24×碳的原子质量×1/12，10 g铜含铜原子：10 g÷64×碳的原子质量×1/12，10 g铁含铁原子：10 g÷56×碳的原子质量×1/12，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为56：21：24。 　　【提示】本题来源于课后习题，原子个数=金属的质量÷一个金属原子的质量，一个金属原子的质量=金属相对原子质量×碳的原子质量×1/12。 　　【答案】56：21：24 [探究拓展园地] 　　【思路分析】本题是材料探究题。通过给出材料，考查学生对原子的构成的认识。 　　（1）道尔顿的原子论认为物质都是由原子构成的，原子是一个实心球体，不可再分；汤姆生发现原子中的电子，没有发现带正电荷的原子核；受到那时科学技术水平的限制，都存在缺陷； 　　（2）卢瑟福提出带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。自此对原子有了较完整的认识。 　　（3）通过对原子的认识过程告诉我们科学是不断发展的，发展的道路是曲折的。 　　【提示】认真分子题目所给信息，和现有的原子结构知识相比较。 　　【答案】 　　（1）物质都是由原子构成的；原子是一个实心球体，不可再分。没有发现带正电荷的原子核。 　　（2）D 　　（3）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折漫长的；任何一种科学理论都有他的局限性。 [探究拓展园地] 　　人类对原子结构的认识是逐渐深入的。图是不同时期科学家提出的原子结构模型。　 　　1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 　　1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 　　1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运 　　动的。粒子轰击金箔，结果是大多数。粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有 　　一小部分改变了原来的方向，还有极少数的。粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原 　　子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 　　 …… 　　　　　　　　　　　 　　　根据以上材料，请回答： 　　(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是____________________________________ 　　汤姆生原子结构模型的缺陷是_______________________________________。 　　(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_______________。 　　A．原子核体积很小　 B．原子核质量较大　 C．原子核带有正电　 D．核外电子带有负电 　　(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想? 超重元素 　　你知道最重的元素与我们的生活有什么关系吗？ 　　科学家能够“制造”出当今最重的元素，可谓是一项重大的发现，这些“超重元素”具有极大的应用价值。例如，铀就能用作核能发电，而同样属于重元素的镭，就是一种放射性元素，放射性比铀还要强几百倍。镭放射出的射线，可以用于治疗癌症（近年来，镭已经被较易控制的钴所取代）。 　　此外，科学家凭着锲而不舍的探索精神，不断发掘新的元素，人类将会更了解这个世界，进一步拓宽知识的领域。