钠镁铝复习
物质
过氧化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
硬铝,
氢氧化铝
明矾
用途
例:工业上制造光电管时,需要一种物质,当光照射时能失去电子,从而使电路接通。这种材料最好选择
A.锂 B.铯 C.硅 D.石墨
例:将NH4HCO3固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶
液.浓H2SO4后,最后得到的气体是
A. NH3 B.CO2 C.H2O(气) D.O2
例:某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子,当加入过量的过氧化钠时,有无色无味的气体产生,同时生成白色沉淀,加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示,试回答:
⑴ 在溶液中一定有 离子,一定没有
离子,无法确定是否含有 离子;
⑵ 通过进一步实验确证未确定的离子是否存在?
。
例:将O2、C2H6、Na2O2混合于密闭容器中,在150℃条件下,经电火花引燃后,容器压强为0。由此得出原O2、C2H6、Na2O2物质的量之比可能为
A.1∶1∶2 B.1∶2∶6 C.2∶2∶11 D.1∶1∶5
例:把CO2通入NaOH的水溶液中,当它们完全反应在时其质量比为11:15,则下列关于反应后的溶液的说法正确的是
A.溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应
C.可继续吸收CO2 D.溶液中溶质物质的量之比为1:1
例:在400ml 0.50mol/l 的NaOH溶液中,通入H2S气体,然后在低温下蒸发溶液,得到白色固体7.92g,则固体中一定含
A.NaOH B.NaHS C.Na2S D.无法确定
例:向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体,充分反应后,在减
压低温下蒸发溶液,得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是
A.此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B.此白色固体中含有K2CO3 6.9g
C.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D.此白色固体为KHCO3
例:加热a g NaHCO3和b gNaOH混合物至恰好反应,混合物质量减少了c g。若混合物的减少>c g,则原混合物质量关系为
A.a>2b B.a=2b C.a<2b D.a=b
例:下列溶液经反应后,溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是
A.0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3 加0.50L 0.50 mol·L-1NaOH
B.0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3 加0.50L 0.50 mol·L-1 HCl
C.0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH
D.1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl
例:从平衡移动角度分析Al(OH)3 既溶于强酸又溶于强碱
例:1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
例: 将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,则NaOH溶液的体积可能是
A.75 mL B.150 mL C.175 mL D.200 mL
例:某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
I.⑴某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_________________(填“合理”或“不合理)
⑵
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
一个简单的实验
方案
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,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所
用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________。
⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号)。
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液