2010山东高考理综卷化学部分

2010山东高考理综卷化学部分 2010年高考山东理综卷 16181(O和O是氧元素的两种核素，N 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A1618 A.O与O互为同分异构体 221618 B.O与O核外电子排布方式不同 1618 C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 1618 D.标准状况下，1.12LO和 1.12LO均含有0.1N个氧原子 22A 2(下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H(g)+Cl(g),2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2 3(下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4(下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaCO溶液23 除去 5(下列推断正确的是 A.SiO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 2 B.NaO、NaO组成元素相同，与CO反应产物也相同 2222 C.CO、NO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 2 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 6(下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 2, D.检测某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl溶液和稀盐酸 42 7(某温度下，Fe(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓3 度的变化如图所示。据图 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，下列判断错误的是 A. K[Fe(OH)],K[Cu(OH)] sp3sp2 B.加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b点 4+, C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 D. Fe(OH)、Cu(OH)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 32 8(硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 I SO+2HO+I=HSO+2HI 22224 II 2HIH+I 22 III 2HSO=2SO+O+2HO 24222 (1)分析上述反应，下列判断正确的是 a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO氧化性比HI强 2 c.循环过程中需补充HO d.循环过程中产生1molO的同时产生1molH 222(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II ，H物质的量随时间2的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H(g)+I(g)222HI(g)的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H的体积分数 2(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H，反应时候溶液中水的电离平衡 移动(填“向2 左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的 ，产生H的速率将增2大。 A.NaNO b.CuSO c.NaSO d.NaHSO 34 243(4)以H为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H(g)+O(g)=2HO(1) ?2222-1H=-572kJ?mol 某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 9(对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法: ?碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a.NH b.CO c. NaOH d.HNO 32 3 ?以铝材为阳极，在HSO溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式24 为 。取少量废电解液，加入NaHCO ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀3 的原因是 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因 是 。 (3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。 若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。 10(聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe(OH)(SO)]，广泛用于污水处理。实验室利用硫2n43,0.5nn 酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO等)制备聚铁和绿矾(FeSO?7HO)，242过程如下: (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO的方法是 2 (2)实验室制备，收集干燥的SO，所需仪器如下。装置A产生SO，按气流方向链接各仪22 器口，顺序为,? ? ? ? ?f。装置D的作用是 ，装置,中NaOH溶液的作用是 。 (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。 11(玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 (1)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜 加入甲醛，且反应釜应装有 装置。 (2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 。 (3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能(写出两点即可) (4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。 a(深埋 b(粉碎后用作树脂填料 c(用作燃料 d(用有机溶剂将其溶解，回收树脂 12(碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)CH中共用电子对偏向C，SiH中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的44 顺序为 。 o(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr分子中Sn,Br的键角 120(填“,”“,”2 或“,”)。 4+2+(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb处于立方晶胞顶点，Ba处于晶胞中心，2-2+2-O处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba与 个O配位。 13(利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下: 根据上述信息回答: (1)D不与NaHCO溶液反应，D中官能团的名称是 ，B?C的反应类型是 3 (2)写出A生成B和E的化学反应方程式 。 (3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成 和，鉴别I和J的试剂为 。 (4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料K可由制得，写出 K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式 。 《2010年高考山东理综卷》参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1(D 2(C 3(D 4(A 5(A 6(C7(B 8((1)C (2)0.1mol/L;64;b (3)向右;b (4)80% ,，,,9((1)?2Al+2OH+6HO,2AlO+3HO; ?2Al+3HO,AlO，6H，6e 222223,，，HCO与H反应使H浓度减小，产生Al(OH)沉淀(合理即给分) 332+2+(2)补充溶液中消耗的Cu，保持溶液中Cu浓度恒定。 (3)N ;牺牲阳极的阴极保护法(或:牺牲阳极保护法) 10((1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。 (2)d?e?c?b;防止倒吸;吸收多余SO。 2 (3)铁屑;过滤。 (4)将小片pH试纸防止点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上，与标 准比色卡对照;低(小)。 11((1)缓慢;冷却 (2)纯碱 SiO+NaCONaSiO+CO;SiO+CaCOCaSiO+CO 2232322332(3)增强作用(或:骨架作用) 密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等[来源:学科网] (4)b 212((1)sp分子间作用力 (2)C H Si (3), (4)BaPbO 12 3 13((1)醛基，取代反应 (2)，2NaOH +CHOH+HO 32(3)FeCl溶液或溴水 3 (4)或