普通高中化学会考模拟
试题
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2007、12
台州一中 葛菊青 卢济广
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137
第I 卷(选择题共68 分)
一、选择题(本题有24小题,每小题2分,共48分。请选择各题中1个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
A1.碘缺乏会使人的智力低下,消除碘缺乏最经济可行的方法是
A.食盐中加碘盐 B.服用含碘药片
C.大量食用海带 D.注射含碘药剂
A2.下列物质分类正确的是
A.空气(混和物) B.碘酒(单质)
C.硫酸(氧化物) D.葡萄糖(酸)
B3.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的
A.质子数 B.质量数
C.原子序数 D.电子数
D4.碳元素位于周期表中
A.第三周期IVA 族 B.第二周期IVA 族
C.第三周期VIA 族 D.第二周期VIA 族
C5.同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A.原子序数:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z
C.原子半径:X>Y>Z D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C6.下列各组物质中,互为同系物的是
A.612C和613C
B.正丁烷和异丁烷 C.CH4和C3H8
D.金刚石和石墨
D7.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A.在沥青公路上翻晒粮食
B.肉类食品用福尔马林保鲜
C.竹笋用二氧化硫气体漂白
D.用小苏打做发酵粉
B8.下列溶液中,c (Cl—)最小的是
A.20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液
B.30 mL 1 mol/L KCl溶液
C.7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液
D.10 mL 3 mol/L NaCl溶液
A9.下列物质中,只含共价键的是
A.H2O B.NaOH
C.KBr D.NH4Cl
10.下列反应的离子方程式,书写错误的是
A.三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = 2H+ + SOeq \o(\s\up 5(2—),\s\do 2(4 ))
B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + CO3 2-= BaCO3↓
11.下列物质中属于弱电解质的是
A.KOH
B.H2SO4
C.CH3COOH
D.NaCl
12.下列化学实验仪器名称的书写正确的是
A.坩埚
B.溶量瓶
C.长径漏斗
D.椎形瓶
13.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色布条
B.用干燥的蓝色石蕊试纸
C.将气体通人硝酸银溶液中
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
14.下列各项中表达正确的是
15.在高温条件下,利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于
A.热分解法
B.热还原法
C.电解法
D.置换法
16.在下列反应中,盐酸作氧化剂的是
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O
17.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.Mg2+、Na+、Cl—、OH— B.Na+、H+、OH—、SOeq \o(\s\up 5(2—),\s\do 2(3 ))
C.K+、Fe3+、OH—、SO42- D.K+、H+、SO42-、NO3-
18.特殊方法把固体物质加工到纳米级(1-100nm,1nm=10-9)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中,分散质的微粒和上述粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体
19.已知在25℃,101KPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/mol
B.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol
C.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/mol
D.C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol
20、下列有机物属于烃的是
A.苯
B.乙酸
C.乙酸乙酯
D.乙醇
21.通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A.苯 B.乙炔 C.乙烷 D.乙酸
22.苯和乙炔相比较,下列叙述不正确的是
A.都能发生燃烧,生成二氧化碳和水
B.乙炔易发生加成反应,苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C.都能被KMnO4氧化,使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.相同质量的苯和乙炔,完全燃烧时耗氧量相同
23.欲将蛋白质从水中析出而又不改变其性质,应加入的试剂是
A.饱和(NH4)2SO4溶液
B.浓硝酸
C.75%酒精
D.硫酸铜溶液
24.下列物质中,属于天然高分子化合物的是
A.淀粉 B.聚乙烯 C.油脂 D.合成橡胶
二、选择题(本题有1O小题,每小题2分,共20分。请选择各题中1个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
25.若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧,需用2 mol O2,则此气态烃的分子式为
A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H8
26.关于丙烯醛(CH2=CH-CHO )的叙述中,不正确的是
A.能发生银镜反应 B.与氢气加成只能生成丙醛
C.在一定条件下可氧化成酸 D.可使溴水褪色
27.某烷烃的结构简式为: 其系统命名正确的是
A.2—乙基丁烷
B.3—乙基丁烷
C.3—甲基丁烷
D.3—甲基戊烷
28.等质量的下列物质完全燃烧时,生成水的质量最小的是
A.CH3C≡CH
B.CH3CH3
C.C5H12
D.C2H5OH
29.向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热后应该能观察到
A.产生蓝色沉淀 B.产生红色沉淀 C.产生白色沉淀 D.无明显变化
30.下列化学方程式中,书写不正确的是
A.+NaOH→+H2O
B.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
D.CH4+Cl2→ CH2Cl2+H2
31、下列各组物质中,互为同系物的是
A.
与
B.
与
C.
与
D.
与
32.下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是
A.乙醇(乙醛)——加水,振荡静置后分液
B.乙酸乙酯(乙酸)——加乙酸、浓硫酸加热
C.乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D.苯(苯酚)——加足量NaOH溶液,振荡静置后分液
33.下列物质不能与NaOH 溶液反应的是
A.己烷 B.乙酸
C.乙酸乙醋 D.苯酚
34、鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是
A Na2CO3溶液 B 汽油 C 水 D 新制Cu(OH)2悬浊液
第Ⅱ卷 (非选择题 共32分)
二、填空题(本题包括3小题,共14分)
35.(4分)
(1) 写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气所发生反应的化学方程式;
。
(2)实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物制乙烯的发生反应的化学方程式 。
36.(6分)A、B、C、D 四种元素都是短周期元素。含有A 元素的物质,在火焰上灼烧产生黄色火焰;B2 是自然界中最轻的气体,B2在D2 中燃烧产生苍白色火焰;C 元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回
(1)写出下列元素的元素符号:A ______________、C____________________ ;
(2 ) A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______________________ ;
(3) 写出铁在D2中燃烧的化学方程式。 。
37.(4分)某有机物A ,由碳、氢、氧三种元素组成,在一定条件下,由A~E 的转化关系如下图所示。已知B 为烯烃,其气体密度是相同条件下氢气的14 倍。
(1)写出下列物质的结构简式:B_______________ , C_______________。
(2)写出实现下列转化的化学方程式:A + D
E + H2O:_____________。
三、简答题(本题包括2小题,共12分)
38、(4分)下列说法不正确的是(填写标号) 。
A.用托盘天平进行称量,一般可准确到0.01g
B.容量瓶上标有温度和容量,使用前要检查是否漏水
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢注入浓硫酸
E.先用水润湿pH试纸,然后测定某溶液的pH
F.将硝酸银溶液盛放在棕色广口瓶里,并贮放在阴暗处
39.(8分)下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。
(l ) A 试管内发生反应的化学方程式是_______________。
(2)反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显__________色;
B 试管中品红溶液的颜色最后变为_________________
(3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是________,离子反应方程式为 。
B C
四、计算题(本题共6 分)
40.( 6 分)取100 mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀,沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g ,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
答 题 卷
姓名 班级 得分
1、 选择题(本题有24小题,每小题2分,共48分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、选择题(本题有1O小题,每小题2分,共20分。请选择各题中1个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
三、填空题(本题包括3小题,共14分)
35、(4分)(1) (2) 。
36.(6分)(1) 、 (2)
(3)
37.(4分(1) 、 (2) 。
四、简答题(本题包括2小题,共12分)
38.(4分)
39.(8分)(1)
(2) 、
(3) 、 。
五、计算题(本题共6 分)
解:
参考答案
2、 选择题(本题有24小题,每小题2分,共48分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
A
B
D
C
C
D
B
A
D
C
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
A
B
B
D
D
B
A
B
C
A
A
二、选择题(本题有1O小题,每小题2分,共20分。请选择各题中1个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
A
B
D
A
B
D
B
D
A
D
三、填空题(本题包括3小题,共14分)
35、(4分)(1)MnO2+4HCl ==== MnCl2+Cl2 +2H2O
浓H2SO4
(2)CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O
36.(6分)(1)Na O (2)H+ + OH-=H2O (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3
37.(4分)(1)CH2=CH2 CH3CHO
(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
四、简答题(本题包括2小题,共12分)
38、(4分)ADEF 39(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O (2)蓝色
褪色 (3)吸收多余的SO2 ,防止空气污染。SO2+OH-=SO32-
五、计算题(本题共6 分)
40、解:有关化学方程式
①BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl
②BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl
③BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)= EQ \f(6.99g,233g/mol)=0.03mol
所以c(Na2SO4)= EQ \f(0.03mol,0.1L)0.3mol/L
(2)n(CO2 )=n(BaCO3)= EQ \f(16.84g-6.99g,197g/mol)=0.05mol
所以V(CO2 )=0.05mol×22.4L/mol=1.12L
A
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