高中化学必修1基础测试题
甘肃省古浪县第五中学 蕫希毅
可能用到的相对原子质量:H~1 He~4 C~12 O~16
Na~23 P~31 S~32 Ag~108 Ba~137 Cl~35.5 Br~80
一、选择题(本大题共有16个小题，每小题3分，共48分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入第2页末((((的答题表的相应空格内。 ((((
1、下列说法正确的是
( )
A、物质的量就是物质的质量
B、摩尔是物质的量的单位
C、摩尔是一个物理量
D、物质的量就是物质的数量
2、下列离子方程式书写正确的是
( )
2-+A、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:CO，2H,HO，CO? 232
+-B、金属钠与水的反应:Na，2HO,Na，2OH，H? 22
，2-C、碳酸银与稀硝酸反应:2H，CO,HO，CO? 322
，2-2+,D、硫酸与氢氧化钡反应:2H，SO，Ba，2OH,BaSO?44
+2HO 2
3、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( )
,2,，2，Na、Ca、NO、COA( 33
2,，，,Na、H、Cl、HCO B( 3
，，,,K、Na、Cl、OHC(
,，2，,Ag、Ba、Cl、NO D( 3
4、在容量瓶上无需有的标记是
( )
A、刻度线 B、温度 C、浓度 D、容量
5、有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是( ) A(用氯气消毒自来水 B(用食盐腌渍食物 C(用稀盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢(主要成分为碳酸钙) D(用小苏打治疗胃酸过多
6、下列说法正确的是( )
A(卤素单质都是有颜色的，且颜色从逐渐加深 I,F22
Li,CsB(碱金属单质都是银白色金属，而且密度从逐渐减
小
逐渐增强 C(卤素单质的氧化性从F,I22
Li,CsD(碱金属单质的熔沸点按的顺序逐渐降低 7、同浓度的下列物质中导电能力最弱的是( ) A(氢氧化钠溶液 B(醋酸溶液
C(盐酸溶液 D(硝酸铵溶液
、下列说法错误的是( ) 8
A(比易溶于水 NaHCONaCO323
B(比热稳定性强 NaHCONaCO323
C(石灰水能与反应，也能与反应 NaHCONaCO323
D(与足量酸反应得到相同质量时，所用比NaHCOCO32
的质量多 NaCO23
39、50ml质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm的盐酸中，HCl
的物质的量浓度为( )mol,L
A、10.8 B、11.8 C、44.4 D、4.44
10、下列叙述中，正确的是( )
A(的摩尔质量是49g HSO24
B(在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L C(等质量的和CO中所含的碳原子个数相等 CO2
D(将98g溶解于500mL水中，所得溶液中溶液HSOHSO2424
的物质的量浓度为2 mol/L
11、1molKClO中氧元素的质量是( )g 3
A.16 B.32 C.64 D.126
12、同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是( ) A(CO B(HBr C(He D(Cl 213、分离固体食盐和碘单质混合物的最佳方法是( ) A(溶解、过滤 B(溶解、加入CCl 4C(溶解、加入AgNO溶液、过滤 D(升华 3
14、下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是( ) A( B( KClOCaCl32
C( D( HClOCa(ClO)42
、下列有关氯气的叙述，其中说法正确的是( ) 15
A(氯气是无色无味的气体
B(氯气与石灰乳作用可制得漂白粉
C(氯气是由科学家戴维发现的
D(氯气可使干燥的有色布条褪色
16、当足量的Cl或盐酸分别与下列金属反应时，均有M Cl22
型化合物生成的是( )
A(Fe B(Cu C(Mg D(Ag
答 题 表
一、选择题(16×3=48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题(本题包括4小题，共18分)
17、(4分)卤族元素包括 等元素(用元素符号表示，下同)，卤族元素原子结构上的共同特点是 。大自然中稳定的卤族元素(砹除外)中，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的阴离子是 。
18、(4分)在钠及其重要化合物中，日常生活里用于调味和腌菜的是(填化学式，下同)
，常用作洗涤剂的是 ，用于食品工业作为发酵粉成分的是 ，用于呼吸面具的是 。
19、(8分)新制氯水呈黄绿色是因为该溶液中有 存在;若滴加硝酸银溶液，产生 ，则该溶液中有 存在，反应的离子方程式为 ;若滴加少量紫色石蕊试
性和 性;液，发现溶液先变红后褪色，说明该溶液有
若长期放置黄绿色会消失，且有无色无味气体产生，反应的化学
， 。 方程式为
20.(2分)某气体2(2g在标准状况下体积为1(12L,则该气体的摩尔质量为 。
三、推断题(共6分)
21、(6分)右图中A、B、C、D是含氯元素的单质或化合物，具有如图所示的变化关系，其中B是漂白粉的主要成分之一。
(1)试推断并写出指定物质的化学式
A D
(2)写出指定反应的化学方程式:
反应?的化学反应方程式
反应?的化学方程式为
四、实验题(本题包括2小题，共17分)
-122、(7分)实验室欲配制100ml、2mol?L的 NaOH溶液，试回答:
(1)配制时应称取 gNaOH;
(2)在使用容量瓶之前必须进行的操作是 ; (3)下列操作的正确顺序是 ;
A、转移 B、摇匀 C、溶解 D、洗涤 E、定容 F、冷却G、
称量
(4)在实验过程中发现下列情况应如何处理
?向容量瓶中加蒸馏水到刻度约1cm-2cm时，应用 滴加定容;
?若定容时不小心使液面超过该度应 。 (5)下列操作将会使溶液浓度怎样变化(填“偏高”、“偏低”、“不变”)
?定容时，仰视读数 ( )
?溶解时有液体溅出 ( )
23、(10分)实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水
。回答下列问题: CuCl2
(1)装置(D)中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置(B)的广口瓶中盛 (写名称)，其作用是 。
装置(C)的广口瓶中盛 (写名称)，其作用是 。
(4)写出E中发生反应的离子方程
式 。
五、计算题(本题包括3小题，共11分)
24、(3分)在200mL 0.5mol/L CuCl 溶液中滴入足量的AgNO32
溶液，生成沉淀的质量是多少,
25.(2分)9.2gNa与足量水反应，在标准状况下可生成多少
体积氢气,
26、(6分)取50mL 和的混合溶液，加入足NaCONaSO2324
溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量BaCl2
量减少到4.66g，并有气体放出，试计算:
(1)原混合溶液中和的物质的量浓度; NaCONaSO2324
2)产生的气体在标准状况下的体积。 (
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