湖南省浏阳一中2013届高三第二次月考化学试题

HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” 浏阳一中2013届高三第二次月考化学试题 可能用到的原子量：H-1，N-14，O-16 1、 选择题（每小题只有一个正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ,每小题2分，共48分） 1．下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） A．SCl2 、PCl3、CO2 B．AsH3、BF3、BeCl2 C． XeF2 、PCl5、BrF3 D．NO、NO2、ClO2 2．下列试剂的保存 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 正确的是（ ） A． 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 B． 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 C． 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 D． 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。 3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Al和NaOH溶液 D．Zn和硫酸 4．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（　　） 　　　 A．CO和Na2CO3 B．CO和CuO 　　　 C．H2和NaHCO3　　　D．H2和(NH4)2CO3 5．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(　 　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 6．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 A．H+ B．HCO3- C．Br- D．Ag+ 7.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ） A.二氧化氮通入水中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中 C. 氯气通入氢氧化钠溶液中 D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中 8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 9．在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化 的BrF3物质的量为（ ）mol A. 1 B．2.5 C．3.3 D．5 10．下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克. B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体. C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克. D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 11．将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是（ ） A．HNO3溶液 B．KOH溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 12．将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 A．4.00g B．4.32g C．4.68g D．5.36g 13．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ） A． CO2+2KOH==K2CO3+H2O B． CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O C． CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3 D． CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3 14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强 15．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA 16．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍无沉淀生成的是 A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ B． Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－ C． Na＋、NH4＋、I－、HS－ D． Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－ 17． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－ NH3↑＋H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O 18.甲 、乙 、丙 、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3- 19．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 20． 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是 （ ） （不考虑四种溶液之间的相互反应） A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液 A． 21.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 B． 含T的盐溶液一定显酸性 R T Q W K B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QR D．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W 22．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．2∶3∶2 D．1∶1∶4 23． 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则下列说法中错误的是（ ）　　　　　　　　　 A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol　 　 B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol　　　 　 C、溶解Zn的物质的量为1.5mol　　 　　 D、反应中转移电子的物质的量为3mol 24．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理： 下列说法正确的是 (滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ (样品中含氧元素的物质的量为0.03mol (溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol (V=224mL ( V=336mL A．((( B．((( C． ((( D．((( 二、填空题（每空2分，共52分） 25、（12分）下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。 （1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则(的化学式是 、 ②的电子式为 。 （2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。 （3）(与(反应的化学方程式为 。 （4）⑧与⑨反应的化学方程式是 。 （5）一定条件下，将2amL(和(的混合气体用排水法收集，得到amL气体， 则原混合气体中(和(的体积比为 。 26．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1) 由①可知A、E、C的阴离子依次为： 。 (2) 实验②中总反应的离子方程式是： ； (3)E溶液是 ，判断依据是： ； (4)写出下列两种化合物的化学式：D 、F 。 27.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下: SHAPE \* MERGEFORMAT (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。 (2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (3)无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放的试剂为 。G中试剂的作用是 。 用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为： _。 （4）该装置存在一个可造成事故的缺点是： 。 28、（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和。C2-与D+核外电子层结构相同。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M。 请回答下列问题 （1）写出M的形成过程：___ ____。 （2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为： __ _。 （3）Y的水溶液显酸性原因是____ ___。 （用离子方程式表示） （4） A和E的单质的燃烧热分别为285.8 kJ/mol 、822.9 kJ/mol。写出用A的单质还原E的氧化物的热化学方程式： 。 (5)将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：______ ___。 （6）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____ ___。 化学答案 2、 选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共48分） 二、填空题（每空2分，共52分） 25、（共12分） 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 氨水(B) MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) ·8·