nullnull 第四单元 物质构成的奥秘
课题3 离子（一）
化学**：***null复习 1、什么是原子？
2、原子是怎样构成的？
3、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。原子原子核 质子（+）中子（0） 核外电子（一）（+） 核电荷数=质子数=电子数null 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
nullnull
一、核 外 电 子 的排布
核外电子的运动又称为核外电子的分层排布
电 子 层 数 ：
一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 K L M N O P Q
电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高
离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大
null核 外 电 子 的 排 布 规 律 ： ⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。
⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。
⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。 原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。原子结构示意图原子结构示意图原子核核电荷数电子层最外层电子数在该电子层上运动的电子数null例：null归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点
最外层电子数决定了元素的化学性质。null1、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。 2、原子最外层上的电子数决定着元素的化学性质。null
2 8 6 硼
Be +53 2+115 6
硅
Si+142 9 3 +18硫
S
钠
Na
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