实验三、盐酸
标准
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溶液的配制和标定
一 实验目的
1、 练习滴定操作,掌握确定滴定终点的
方法
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;掌握酸式滴定管的使用方法;
2、 熟悉甲基橙指示剂的使用和终点的变化,掌握指示剂的选择方法;
3、 掌握标准溶液的配制及标定方法。
二 实验原理
1、0.1 mol/L 盐酸标准溶液的配制: 6 mol/L 盐酸稀释
2、 HCl溶液浓度的标定:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2 3
2 3
2 3 2 3
HCl Na CO
Na CO
Na CO Na CO
HCl
HCl HCl
2
25
2
2 M
V V
n n
m
n
C
=
× ×= = 100
三 实验药品及仪器
浓 HCl 溶液(6mol/L)、无水碳酸钠、甲基橙、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、玻璃棒
四 实验步骤
1、0.1 mol/L 盐酸溶液的配制:
10ml 量筒取 5.0ml 6 mol/L 盐酸倒入 500ml 烧杯中,加蒸馏水稀释到 300ml,搅匀,转移到试剂瓶中,
贴上标签。
2、盐酸标准溶液的标定:
用差减称量法在电子天平上称取 0.15 ~ 0.20g 无水碳酸钠粉末 3 份于锥形瓶中;
0.1mol/LHCl
0.1500~0.2000g的Na2CO3
+ 25ml 水
+1~2 滴甲基橙
如上图所示,平行滴定三次,滴定至Na2CO3溶液由黄色变橙色记下读数V;计算盐酸的准确浓度;
五 酸式滴定管操作步骤
检漏、涂凡士林 → 洗涤(洗液、自来水、蒸馏水、润洗) → 装液、排气泡 → 滴定(左、右手) → 读数。
强调:不能连续滴定,每次都应以“0”刻度线附近开始滴定(为消除滴定管壁不均匀引起的误差);读
数时要取下。