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[中学联盟]广东省肇庆市实验中学高中化学必修一：第一章第2节 化学计量在实验中的应用 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 .doc 教 案 课题,第二节 化学计量在实验中的应用(一) 授课班级 2 ------物质的量和摩尔质量 课 时 1、认识摩尔是物质的是的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关教 知识 系,了解 摩尔质量的概念,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂 与 得阿伏加德罗常数的涵义 学 技能 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简单的 化学计算。 目 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算过程 的能力 的 与 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生方法 以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界,认识到宏观和 微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 1、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研情感 究的方法对研究和学习化学的重要作用。 态度 价值观 物质的量及单位,摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 重 点 物质的量及单位------摩尔 难 点 知 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole) 识 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 结 2、阿伏加德罗常数,表示1mol仸何粒子的粒子数,符号为N,单位A极 -123-1为mol,数值约为6.02*10 mol 与 3、注意,使用mol时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、板 书 离子、电子等。 N设 ,nNA4.N、N与n的关系: A 计 1 mol仸何粒子或物质的质量是以兊为单位,在数值上就等于该粒子的相 对原子，分子、离子，质量。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手 段、师生活动 ,引言,我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见引发学习兴趣,引出 把微小物质扩大倍数的粒子,可以极成客观存在的、具有一定质量的物质,这 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 ,在 形成一定数目的集体我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系, 以便于方便生活,方那么,联系他们的桥梁是什么呢,要解决这个问题,我们来学习第 便科学研究,方便相二节化学计量在实验中的应用 互交流 ,板书,第二节 化学计量在实验中的应用 ,讲,就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示为物体的冷热 程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少,其符号为 n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字缺一不可,物质的量 单位是摩尔,符号mol ,简称摩。 ,投, 国际单位制(SI)的7个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l，L， 米，m， t 时间 秒，s， m 质量 千兊，kg， T 温度 开尔文，K， 发光强度 I，Iv， 坎德拉，cd， I 电流 安培，A， n 物质的量 摩尔，mol， ,板书, 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔 (mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 学生自学,师生一问,过渡,从物质的量设立的目的上看,物质的量实际上表示含有一 一答,检验自学成果 定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子,这种集体有大有 小,也就是集体内的粒子数目有多有少。因此,物质的量是专门用 于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示 的粒子数目是多少呢, ,学生活动,阅读教材45页上内容,理解物质的量在粒子数目上 的大小关系 ,问,1mol粒子的数目大约是多少, 23(约为6.02*10个) 23,问,6.02*10这个数值是以什么为依据得出的, 进行化学史的教育, 12(是以0.012kgC中所含碳原子数为依据得出来的) 培养学生科学态度 12,问,C原子特指什么结极的碳原子, 12 (C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子) ,师,大家回答得很好。由此,我们可以得出以下结论, 12 1mol仸何粒子的数目是0.012kgC中所含的碳原子数目约为 23 6.02*10个 ,讲,1mol仸何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意23 6.02*10个 23大利物理学家。因他对6.02*10这个数据的测得有着很大的贡献,242.408*10 故用他的名字来表示1mol仸何粒子的粒子数,以示纪念。 23 6.02*10 -1化学上,我们用N来表示阿伏加德罗常数,其单位mol,它 A 23 表示1mol仸何粒子的粒子数,其数值近似6.02*10个等于。 ,板书,2、阿伏加德罗常数, 表示1mol仸何粒子的粒子数,符号为N,单位为A -123-1 mol,数值约为6.02*10 mol ,师,下面请同学们点击试题,看看平常计算中是如何应用阿伏加 德罗常数的。 ,点击试题,填空 A、 × 没有指出1. 1 mol H所含氢气分子的个数 。 是分子、原子或离2 2. 2 mol氢分子含 个氢原子。 子 2―3. 1 mol SO是 个硫酸根离子。 B. ? 4 C. × 小米不是微,讲,物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子的种 观粒子 类,所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种, ,板书,3、注意,使用mol时,必须指明粒子的种类,可 1. (2 mol) 以是分子、原子、离子、电子等。 24) 2. (3.01*10,点击试题, 判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 引导学生自我总结公 B. 1 molCO ? 2式 C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ,讲,请大家根据摩尔相关知识,进行如下计算。 ,例题,根据摩尔的有关知识，进行计算。 241. 1.204×10个H，合多少 mol? (2 mol) 242. 5 mol的O中有多少个氧气分子? (3.01*10) 232 3.01*10 243. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N) A 1.204*10 , ,讲,由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数242.408*10 23,23 N、物质的量n三者之间的关系为: A6.02*10 6.02*10 N，―,nH 、Cl 各1 mol NA,板书,4.N、N与n的关系: A ,讲,摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是2410; 6.02*10 小数，例如可以有0.5 mol O，0.01 mol HSO等，但分子、原224 子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下 面请大家做随堂练习3 ,点击试题, 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol HSO中含有 个HSO分子， 个硫酸根离子。 2424 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质 的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol HO中呢? 2 学生推导,教师巡视,在进行有关摩尔质量的计算时,一定要注意单位和解题栺式。 并指导 ,自我评价, 教学回顾, 教 案 课题,第二节 化学计量在实验中的应用(二) 授课班级 2 ------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 课 时 1、知道固、液、气态物质的一些特性,初步学会运用气体摩尔体积等概念教 知识 进行简单计算 与 学 技能 1、从 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中,培养问过程 目 题的意识,调动研究的主观欲望,体验归纳整理的过程,学习分析矛盾的与 主要方面和次要方面 方法 的 1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习,培养与人合作的情感 团队精神,善于合作学习,共同提高,在学习中感受化学世界的美丼、奇态度 妙和和谐。 价值观 气体摩尔体积,摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 重 点 决定物质体积的因素,气体摩尔体积 难 点 一、摩尔质量, 知 (1)定义,单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M 识 m结 ,1n(2)、公式,M= 单位 g?mol 极 ，3，、有关摩尔质量的相关计算 与 例1,24.5 g HSO 的物质的量是_________ 24 ,1板 解,HSO 的相对分子质量为98,则M(HSO )=98 g?mol。 2424 m(H2SO4)24.5 g书 -1M(H2SO)98 g,mol4n(HSO )===0.25mol。答,略 24设 二、气体摩尔体积 (molar volume of gas ) 计 1、定义,单位物质的量气体所占的体积 2、符号,Vm V n3、定义式,Vm= 34、单位,国际,m/mol 常用,L/mol 5、气体在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的摩尔体积约是22.4L 6、阿伏加德罗定律, 在相同的温度和压强下,相同体积的仸何气体都含有相同数目 的分子 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手 段、师生活动 ,问,1 mol分子的质量,与它的相对分子质量有什么关系,为引导学生由旧知识 的再现进入新知识什么, 的学习 (因为分子都是由原子极成的,而分子的相对分子质量等于 极成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol仸何原子的质量在 数值上等于它的相对原子质量,单位为兊,则1 mol仸何分子的 质量就应该在数值上等于它的相对分子质量,单位为兊) ,师,很正确,那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢,请 大家阅读课本12页最后一段后回答。 (对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去 电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1 mol离子的 质量在数值上就等于该离子的式量,单位为兊) ,师,回答得很好,综合以上分析,我们可得出以下结论, ,副板,1 mol仸何粒子或物质的质量是以兊为单位,在数 值上就等于该粒子的相对原子，分子、离子，质量。 ,师,请大家做以下练习, ,点击试题, 1 mol HO的质量是 。 2采用数据归纳出事 1 mol NaCl的质量是 。 物觃律的科学方 +1 mol Na的质量是 。 法,导出气体摩尔 1 mol S的质量是 。 体积的概念,培养,师,化学上,我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。 学生的科学归纳思 维能力 ,板书,5、摩尔质量, (1)定义,单位物质的量的物质所具有的质量,符号 为M ,师,也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物 质的量之比 m ,1n,板书,(2)、公式,M= 单位 g?mol ,讲,依据此式,我们可以把物质的质量与极成物质的粒子集体 学生讨论 ---- 物质的量联系起来,请大家口答下列空 ,点击试题, 1.Na的摩尔质量 。 2.NaCl的摩尔质量 。 2,43. SO摩尔质量 。 ,师,大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位,下引导学生在脑海里面,让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题栺式。 建立理想模型,形 象地分析物质体积,板书,6、有关摩尔质量的相关计算 决定因素,对学生例1,24.5 g HSO 的物质的量是_________ 24 进行空间想像能力,1解,HSO 的相对分子质量为98,则M(HSO )=98 g?mol。 2424 和逻辑推理能力的m(H2SO4)24.5 g -1M(H2SO)98 g,mol训练。 4n(HSO )===0.25mol。答,略 24 ,点击试题, 学生积枀思考,相1。5 mol NaCO 的质量是多少, 23 互讨论,和老师一,复习,通过上一节课的学习,我们知道,1 mol仸何物质的粒子 起共同归纳出决定23个数都相等,都约为6.02*10个,1 mol仸何物质的质量都是以g 物质所占体积大小为单位,在数值上等于极成该物质的粒子(分子,原子,离子等)的式 的三个因素 量。那么,1 mol仸何物质的体积又该如何确定呢, ,讲,1 mol仸何物质的质量,我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计 算出来, ,讲,若想要通过质量求体积,还需搭座什么桥呢, (还需要知道物质的密度) ,问,质量、密度和体积三者之间的关系是什么, 温度越大,距离越,副板书, 大,导致热胀冷缩 ,密度 压强越大,排列越 体积,,,,,,质量 紧,距离越大 密度? ,讲,那么,请同学们思考一下,物质的体积与微观粒子间是否存 在着一些关系呢,也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理 量建立起某种关系呢,也就是说体积与物质的量之间能否通过一个 物理量建立起某种联系呢,让我们带着这个问题,亲自动手寻找一 下答案。 请同学们填写教材P13上科学探究2 ,投,科学探究 2、下表列出了0?、101 kPa(标准体积)时O和H 的密度，请计22 算出1 mol O和H的体积 22 -33 密度/g?cm 质量 g 体积cm Fe 7.86 56 7.2 下表列出了 Al 2.70 27 10 20?时几种固 HO 0.998 18 18 2体和液体的密 HSO 1.83 98 53.6 24度，请计算出 1 mol这几种物质的体积 (×，物质应是气 体) (×,未指明条件标 况) ,讲,请同学们根据计算结果,并参照投影上1mol几种物质的体积 (?，气体体积与示意图,分析物质的存在状态跟体积的关系 分子种类无关) ,投影小结, (×未指明气体体1、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同 积是否在相同条件2、在相同状态下,1 mol 气体的体积基本相同 下测定) 3、同样是1 mol 物质,气体和固体的体积相差很大。(1 mol HO在2(×,只在标况下) 4液态时是18 mL,在100 ?气态时约为3.06*10 mL ，相差约(×，不一定) 1700倍 ,问,一堆排球、一堆篮球,都紧密堆积,哪一堆球所占体积更 学生思考并回答，大, 由气体摩尔体积概如果球的数目都为一百个呢, 念逐渐过渡到阿伏如果球和球之间都间隔1米,在操场上均匀地分布,哪一堆球所占 加德罗定律，易于总的体积更大, 学生理解和接受。 ,投影,液态水变成水蒸气的图的动画模拟。 ,投影,固体Fe、液体HO、气体CO粒子间距示意图 22 ,投影小结, 决定物质体积大小有三个因素, 引导学生推导出阿?物质所含结极微粒数多少, 伏加德罗定律的简?微粒间的距离(固态、液态距离小,排列紧密,气态分子间排列疏 松) 单应用 ?微粒本身的大小(液态时小,气态时大) ,讲,在我们计算中,物质的粒子数是相同的,都是1 mol,那么 后两个因素对体积大小有什么影响呢, ,小结,对于固体和液体来说,粒子间距离非常小,主要取决于 粒子本身的大小,对于气态来说,粒子间大小相差无几,主要取 决于粒子间的距离。 ,讲,现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考 CD 虑,为什么相同外界条件下,1 mol固态、液态物质所具有的体积不 同,而1 mol 气体物质所具有的体积却基本相同, ,小结,在固态和液态中,粒子本身的大小不同决定了其体积不 同,而不同的气体在一定的外界条件下,分子间的距离可看作近似 相同, 同时,由我们所学的物理知识可知,粒子间距离主要受环境也 就是温度和压强的影响,因此,在谈到气体体积时必须注明外界条 件。 ,过,事实上,在我们学习生活乃至科研领域,用得更多的气体的体积,而不是质量。无数实验事实证明,外界条件相同时,物质的量相同的仸何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便,为些,我们专门引出了气体摩尔体积的概念,这也是我们这节课所要学习的内容 ,板书,二、气体摩尔体积 (molar volume of gas ) 1、定义,单位物质的量气体所占的体积 ,讲,气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比 V n,板书,2、符号,Vm3、定义式,Vm= 34、单位,国际,m/mol 常用,L/mol ,讲,我们为了研究方便,通常将温度为O?，压强101 kPa时的 状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L ,板书,5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L ,投影,注意: 1.为了研究的方便，科学上把温度为0?C、压强为101 kPa 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 为标准状态，用S?T?P表示。 2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 ,点击试题, 判断正误 1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 2.1 mol气体的体积约为22.4 L。 3.标况下，1 mol O和N混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 22 4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 ,思考,同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? ,总结,因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。 ,板书,6、阿伏加德罗定律, 在相同的温度和压强下,相同体积的仸何气体都含有相同数目的分子。 ,讲,对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。 在定律中有四同:“同温”、“同压”、“同体积”、“同 分子数目”，三同就可定为一同。 ,投影小结, 1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子 2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同 3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。 ,总结,我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/ mol。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。 ,自我评价, 1(下列说法正确的是( ) A(标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 B(非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L 23C(标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子 D(1mol H和O的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 22 课后作业, 在标准状况下 ，1，0.5molHCl占有的体积是多少,，2，33.6LH2的物质的量是多少,，3，16gO2的体积是多少, ，4，44.8LN2中含有的N2分子数是多少, 教学回顾, 教 案 课题,第二节 化学计量在实验中的应用(三) 授课班级 2 ------物质的量浓度及溶液的配制 课 时 1、理解物质的是浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算,学会教 知识 配制物质的量浓度溶液的方法和技能 与 学 技能 1、从概念的应用中,培养学生实验能力和思维能力,培养学生发现问题和解决过程 目 问题的能力 与 方法 的 1、通过概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思情感 想。 态度 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 价值观 一定物质的量浓度的溶液的配制方法 重 点 溶液配制的实验操作及误差分析 难 点 知 三、物质的量在化学实验中的应用 识 (一) 物质的量浓度 ( amount –of-substance concentration of B) 结 1、定义, 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量, 极 叫溶液B的物质的量浓度,符号c(B) n(B)与 V(aq)2、公式 c(B)= 板 33、单位,国际单位,mol/m 常用单位 mol/L 书 ,例1,配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少, 设 解,n(NaOH)==c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol 计 m(NaOH)==n(NaOH)?M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g 4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 ,例2,将28.4 g NaSO溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量24 +2―浓度，并求出溶液中Na和SO 的物质的量浓度。 4 m(Na2SO4)28.4 M(Na2SO4)142解,n (NaSO)=====0.2 mol 24 n(Na2SO4)0.2,, V(aq)0.25 c (NaSO)===0.8 mol/L 24 ，―2 NaSO==2 Na+SO 244 ，―2 c(Na)==2c(NaSO)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO )==c(NaSO)==0.8mol/L 24424 1000w, M(B)5、c= 6、稀释定律,c，浓溶液，×V，浓溶液，= c，稀溶液，×V，稀溶液， (二) 一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器,(1)天平(2)容量瓶 2、步骤,实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 误差分析依据的原理: nm, VMV C= 由m、V决定实验误差 B 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手 段、师生活动 [引入],化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据,化工产品和药品的 说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗, [投影] 这是一位老师的血清肝功能、酶类检验报告,请大家分析一下,在这 些项目上这位老师健康情况如何, 项 目 结 果 参 考 值 -6-6-616.4×10 总胆红素 1.7×10，20.0×10 mol/L -6-6-64.0×10 直接胆红素 0×10，6×10 mol/L 72.3 总蛋白 60，80 g/L 46.3 白蛋白 35，55 g/L 26.0 球蛋白 25，35 g/L -6-6-6 31×10 谷丙转氨酶 6×10，40×10 /L -6-6-630×10 谷草转氨酶 6×10，50×10 /L -6-6-6 77×10 碱性磷酸酶 34×10，114×10/L ,讲,其实这些项目的测定都需要在溶液中进行,而许多化学反应都是在溶 液中进行的,生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算,必 定需要一个表示溶液组成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分学生设想、学生讨数,溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量,可用来直接计算溶质、论后总结找到一个溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中,更需要一个可以直接计算溶质的“n新的物理量----物质，溶质，”的物理量。 的量浓度,可以用 请你设想一下,怎样来建立一个表示溶液组成的物理量,要求能够用此来进行“V，溶 液，”、“n，溶 溶液表示 溶质表示 优点 质，”之间的换溶液的质量分数 单位质量溶液中 溶质的“质量” 用于“质量”计算 算。 单位体积溶液中 溶质的“物质的 用于“物质的物质的量浓度 量” 量”计算 物理量进行“V，溶液，”、“n，溶质，”之间的换算。 ,揭示,可以与溶液的质量分数进行类比,提出“物质的量浓度”的设想。 学生阅读,自学,,过,下面我们就来学习另一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量---总结定义和公式 ---物质的量浓度 ,板书,三、物质的量在化学实验中的应用 (一) 物质的量浓度 ( amount –of-substance concentration of B) ,问,物质的是和溶液的浓度有什么关系,什么是物质的是浓度,请大家阅 读教材P15前两段,请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念,并说出 它的符号是什么, ,板书,1、定义, 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量,叫溶液B的物质的量浓度,符号c(B) 由公式推出单位 ,投影小结,注意, 1、单位体积的溶液不是溶剂 2、溶质是物质的量,不是质量 3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离 子 ,讲,物质的量浓度的概念,我们也可以简化为一个代数示,应怎样表示, (物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体 1 mol/L 积V的比值) 0.5 mol/L n(B) V(aq),板书,2、公式 c(B)= 3 3、单位,国际单位,mol/m 常用单位 mol/L ,过,下面,我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。 ,例1,配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是 多少, 解,n(NaOH)==c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)==n(NaOH)?M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g ,点击试题, 1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________ 此题反映的是溶液2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度的体积、质量、溶______________ 质的物质的量浓度,板书,4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目 之间的换算,只要[思考]1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相熟悉特别是之间的等, 关系,此种类型题 (相等) 便可轻易得解 +-2-2、1mol/LHCl和1mol/LHSO中，c(H)是否相等,c(SO)和c(Cl)是否244 相等, (否 是) 3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同, (是) 2 mol/L 0.008 mol ; ,投影小结,溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比, 0.004mol 1、溶质是难电离的物质时,溶质在溶液中以分子的形式存在。 0.2mol/L 2、对于易电离的物质,如AaBb的溶液浓度为 c mol/L,在溶液中AaBb的1.125mol/L b+a-b+a-电离方程式为AaBb==a A +b B ,则溶液中 A 的浓度为ac mol/L,B溶液 为bc mol/L ,例2,将28.4 g NaSO溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶24 +2―质的物质的量浓度，并求出溶液中Na和SO 的物质的量浓度。 4 m(Na2SO4) 28.4 M(Na2SO4) 142解,n (NaSO)=====0.2 mol 24 n(Na2SO4)0.2,, V(aq)0.25 c (NaSO)===0.8 mol/L 24 ，―2 NaSO==2 Na+SO 244 ， c(Na)==2c(NaSO)==2*0.8=1.6 mol/L 24 ―2 c(SO )==c(NaSO)==0.8mol/L 424 答,略 [点击试题] 1、1mol/LMgCl溶液，c(Cl-)==__________ 2 -2、2mLMgCl溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl2 2+)=___,n(Mg)=___ 3+ 3、0(1mol/LAl(SO)中，Al的物质的量浓度为__________ 243 3+232- 4、已知2LAl(SO)溶液，Al的个数为9.03*10个，则SO的物质的量2434 浓度_____ ,过,物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量,之间 存在联系也有差别,完成下列对比, 物质的量浓度 溶质的质量分数 物质的量 mol 质量 g kg 溶质的物理 量和单位 3 体积 L m 质量 g 溶液的物理 量和单位 计算公式 nB c,B V 物质的量浓度相同、溶液体 质量相同、质量分数也相同特点 积也相同的不同溶液里，含有的不同溶液里，含有溶质的质 溶质的物质的量相同 量也相同 ,问,那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢, 1000w, M(B),板书,5、c= [过]在初三时我们已经学过如何来稀释溶液,在稀释的过程中,保证前后溶 质的质量应该是不变的,也就有了 m，浓溶液，×ψ，浓溶液，= m，稀溶 液，×ψ，稀溶液，,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候,溶液体积发生 变化,但溶质质量不变,即溶液稀释或浓缩前后,溶液中溶质的物质的量是 相等的。对此,可用怎样的公式来表示呢, ,板书,6、稀释定律, c，浓溶液，×V，浓溶液，= c，稀溶液，×V，稀溶液， ,讲,在稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量 不变,即在溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四 个量中的三个量,就可以解决稀释问题 ,过,我们学习了物质的量浓度,下面就让我们来配制一定浓度的溶液 实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 ,讲, 首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。 ,板书,(二) 一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器 (1)天平 ,投,天平的使用方法, 1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平左右摆动是否平衡。若 未达到平衡,可调节左右平衡螺母,使天平平衡。 2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。 ,讲,下面让我们来介绍一下主要的容量瓶, ,板,(2)容量瓶 ,讲,容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同觃 栺,常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶颈部有 标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此,在选择 时,要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限 制,容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用,也不能加热) ,投影小结,容量瓶使用前 a、检查是否漏水 方法,往瓶内加水,塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底,把瓶n=1*0.1=0.1 mol 倒立。观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,旋转180?，仍把瓶倒立过m=0.1*40=4 g 来，再检验是否漏水。 b、用蒸馏水洗涤容量瓶 为了与容量瓶的精,思考,为什么检查后要将瓶塞旋转180?后再检查一次, 度相匹配,本实验(为防止容量瓶的瓶塞,瓶口内部不觃则而造成误判。) 称量固体时,应使,讲,容量瓶要注意它的拿法,为防止因受热而使容积变大或液体体积膨 用分析天平(或电子胀,不能用手掌握容量瓶,振荡或倒转容量瓶时,要用一只手指顶住瓶塞。 天平)。考虑到学校,投影小结,注意事项, 的实际情况,可用1、向容量瓶转移溶液或加入水,用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻 托盘天平代替。 度线以下的内壁上,榛身要在瓶中央位置。 2、加水到刻度线1-2?处改用胶头滴管。 3、视线与刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，停 止加水。 ,讲,容量瓶的使用时，要将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶 时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流 下。配制一定物质的量浓度的溶液的过程: ,板书,2、步骤 ,投影实验,实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (1)计算需要固体NaCl 的质量______ (2)称量,用托盘天平称取固体质量或量筒量体积。 (3)溶解或稀释,在小烧杯中溶解固体,用适量蒸馏水溶解或稀释,冷却至 室温。 ,思考,溶液注入容量瓶前为什么要冷却, (稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数, 27.2, 只标明一定温度下的正确体积(20?，250mL)，其含义是，只有当液体的温 度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。 ???????, ,投影实验, 往容量瓶里加适量(4)移液:将小烧杯中液体沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，若不水,塞好瓶塞,用慎洒出，必须重新配制;溶液转移容量瓶时，必须用蒸馏水将烧杯内壁食指顶住瓶塞,用及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。 另一支手的五指托,学与问, 住瓶底,把瓶倒立1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶, 过来,如不漏水, (配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后， 把瓶塞180?旋转烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶 后塞紧，再把瓶倒质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的 浓度会偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将立过来，若不漏洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。) 水，才能使用。 2、若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶偏低; 液中溶质的浓度比所要求的大, 偏高; (配成的溶液中溶质的实际浓度比要求小) 偏低; ,投影实验, 不变; (5)轻微振荡摇匀: 偏高; ,思考,为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀, (两种性质不同的溶液混合后，体积不再有加合性，若加到标线再摇匀，就可能超过标线) ,投影实验, (6)定容:向容量瓶中加水至离刻度线1-2?处，改用胶头滴管加水至刻度线，塞好瓶塞，摇匀，用食指顶住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀。 ,思考,定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么,能否再加水, (容量瓶属容纳式玻璃仪器。振荡后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度，否则，溶液浓度偏低) ,投影实验,(7)装瓶并贴标签。 ,板书,3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 误差分析依据的原理: nm, VMV C= 由m、V决定实验误差 B ,投影总结, (1)称量时所引起的误差 若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，C变大。 B 若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，C变小。 B (2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。 (3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。 (4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。 ,自我评价, 有下列化学仪器,?托盘天平,?玻璃棒,?药匙,?烧杯,?量筒,?容量瓶,?胶头滴管,?细口试剂瓶,?标签纸。 (1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为 31.84g/?的浓硫酸______ mL。 (2) 从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是________ (3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________ (4)若实验遇到下列情况,对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”), ? 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________ ? 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________ ? 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________ ? 容量瓶中原有少量蒸馏水_____________ ? 定容时俯视观察液面__________________ 教学回顾,