安徽省蚌埠市怀远一中2013届高三第三次月考化学试题

HLLYBQ整理 供“高中 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 网（http://sj.fjjy.org）” 怀远一中2013届高三第三次月考化学试卷 本卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的原子量： O16 C12 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 S32 第I卷 选择题（共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 1．某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ） ①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱。 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．③⑤⑥ 2．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ） A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 3、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( ) A．Fe(OH) 3；Fe2O3 B．Fe (OH)2；FeO C．Fe (OH)2、Fe(OH) 3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH) 3 4．设NA代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 阿伏加德罗常数．下列说法正确的是(　　) A．2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NA B．30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为NA C．在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA 5．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ： 方案I：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 列有关判断中不正确的是 （ ） A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 方案II更便于实施 6．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质， 相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能 发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解 反应，适合的一组是（ ） 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 7．现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应 ①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A（OH）2+H2↑ ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为： 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X 8．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ） 9．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（ ） A.1/5mol B.11/5mol C.2/5mol D.1/3mol 10．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO-2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 (　　) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．COeq \o\al(2－,3)、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq \o\al(2－,3) 12．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol／L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol／L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL 13．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 ( ) A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　　) 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应 Cl2＋CaCO3=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑ D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 15、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 (　　) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 16、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L－-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( ) A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 mL 第II卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本大题共5小题，共计52分） 17．（8分） 某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 。 （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 18、（10分）下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。试回答： （1）写出化学式：A ，D ，G ,J 。 （2）写出化学方程式：C+D的反应 。 （3）写出离子方程式： ①A→J： 。 ②I+J→K： 。 19．(12分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)、OH－、COeq \o\al(2－,3).将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收； ③A和D反应生成的气体能被B吸收． 试回答下列问题： (1)D的化学式是________，判断理由是_________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________. (3)写出实验②中有关反应的离子方程式_____________________________________ ________________________________________________________________________. 20．( 8 分)已知溴乙烷跟氰化钠反应后，产物再水解可以得到丙酸， CH3CH2Br＋NaCN―→CH3CH2CN＋NaBr， CH3CH2CN＋H2O―→CH3CH2COOH＋NH3(未配平)． 产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据下图回答问题．图中F分子中含有8个原子组成的环状结构． (1)反应①、②、③中属于取代反应的是________(填反应代号)． (2)写出结构简式：E_______________________________________________________， F________________________________________________________________________. (3)写出D＋E―→F的化学方程式：___________________________________________ ____________________________________. 21．（14 分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。 未点燃酒精灯前，A、B容 容中均无明显现象，其原因是： _____________________。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反应的化学方程式___________、 。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。 （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ、测定铁的质量分数 （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（用含m、b的表达式表示）。 怀远一中2013届高三月考化学参考答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A B B B B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A D B B C C A 二、非选择题（本大题共5小题，共计52分） 17. （1） 7H2O +Cr2(SO4)3+3K2S2O8 7H2SO4+2K2SO4+ K2Cr2O7 （2） K2S2O8 , 还原剂 ; （3）3：1 (各2分，共8分) 18。（1）A为Al2O3,D 为Fe2O3, G为Fe(OH)2 ,J为NaAlO2 （各1分，共4分）; （2）①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2分） （3）①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2分） ② （2分） 19。(1)(NH4)2CO3　; D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与COeq \o\al(2－,3)、OH－与NHeq \o\al(＋,4)能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3 (前2分，后3分) (2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2 （各1分，共3分） ; (3)NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O ； NH3＋H＋===NHeq \o\al(＋,4) （各2分，共4分） 20。(1)②③　（2分） (2)E：（2分） F： 或（2分） (2分) 21。（2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（各2分，共4分） （3）2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O （2分） C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） 品红溶液逐渐褪色 ；强氧化 （各1分，共2分） （4）铁碳在溶液中形成原电池 （2分） （5） （2分） 足量溶液A 充分反应 足量溶液B 充分反应 C．吸收多余 的NH3 Ｂ．比较NaHCO3、 Na2CO3对热稳定性 D．实验室中制取 少量乙酸乙酯 Ａ．制取并收 集乙炔 � EMBED PBrush ��� △ △ ·7·