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元素及其化合物知识点.doc

元素及其化合物知识点

刘寒澈
2019-05-07 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《元素及其化合物知识点doc》,可适用于高中教育领域

金属及其化合物一、金属的物理通性:常温下金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质:多数金属的化学性质比较活泼具有较强的还原性在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存少量保存在煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与O反应常温下氧化成NaO:NaO=NaO点燃点燃生成NaO点燃NaO==NaO常温下生成致密氧化膜:AlO=AlO致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃生成氧化铝:点燃AlO==AlO潮湿空气中易受腐蚀:铁锈:主要成分FeO点燃纯氧中点燃生成:FeO==FeO与Cl反应NaCl==NaClAlCl==AlCl点燃FeCl==FeCl与S反应常温下即可反应:NaS=NaS△加热时才能反应:AlS==AlS△加热只能生成亚铁盐:FeS==FeS与水反应常温与冷水剧烈反应:NaHO=NaOHH↑△去膜后与热水反应:AlHO==Al(OH)↓H↑常温下纯铁不与水反应。△加热时才与水蒸气反应:FeHO(g)==FeOH与酸溶液反应NaHCl=NaClH↑AlHCl==AlClH↑FeHCl=FeClH↑与碱溶液反应AlNaOHHO=NaAlOH↑与盐溶液反应与硫酸铜溶液:NaHOCuSO=Cu(OH)↓NaSOH↑与氯化铁溶液:NaHOFeCl=Fe(OH)↓NaClH↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物反应点燃镁条引燃时铝热反应:AlFeO==AlOFe 金属活泼性逐渐减弱    三、金属化合物的性质:、氧化物物质NaONaOAlOFeO性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应NaOHO=NaOHNaOHO=NaOHO↑与酸溶液反应NaOHCl=NaClHONaOHCl=NaClHOO↑AlOHCl=AlClHOFeOHCl=FeClHO(溶液黄色)与碱溶液反应AlONaOH=NaAlOHO其他NaOCO=NaCONaOCO=NaCOO     、氢氧化物化性NaOHAl(OH)Fe(OH)Fe(OH)颜色状态白色粉末白色固体白色固体红褐色固体属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液反应NaOHHCl=NaClHOAl(OH)HCl=AlClHOFe(OH)HCl=FeClHOFe(OH)HCl=FeClHO△△与碱溶液反应Al(OH)NaOH=NaAlOHO稳定性稳定Al(OH)==AlOHOFe(OH)OHO=Fe(OH)Fe(OH)==FeOHO其他NaOHCO=NaCOHONaOHCO(过量)=NaHCO制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下隔绝氧气)铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液     、盐 NaCONaHCO颜色状态白色粉末俗称苏打白色粉末俗称小苏打溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色溶液呈较弱的碱性。与酸反应反应迅速NaCOHCl=NaClHOCO↑反应更迅速NaHCOHCl=NaClHOCO↑与碱反应NaHCONaOH=NaCOHO稳定性稳定加热不分解。△固体NaHCO:NaHCO==NaCOHOCO↑相互转化NaCO溶液中通入大量CONaCOHOCO=NaHCO△固体NaHCO:NaHCO==NaCOHOCO↑其他溶液中:NaCOCa(OH)=NaOHCaCO↓溶液中:NaHCOCa(OH)=NaOHCaCO↓HO用途工业原料等中和胃酸、制糕点、灭火剂等金属离子检验:焰色反应呈黄色   性质FeClFeCl颜色浅绿色黄色与碱溶液FeClNaOH=Fe(OH)↓NaClFeClNaOH=Fe(OH)↓NaCl相互转化FeClCl=FeClFeBrBr=FeBr主要表现:还原性FeClFe=FeClFeBrFe=FeBr表现:氧化性检验遇KSCN不显血红色加入氯水后显红色或使酸性高锰酸钾褪色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等   四、金属及其化合物之间的相互转化、铝及其重要化合物之间的转化关系写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlOHClHO=Al(OH)↓NaCl、铁及其重要化合物之间的转化关系写出相应的化学反应方程式。、钠及其化合物之间的相互转化写出相应的化学反应方程式。附:、焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色       、合金:非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应不反应COHOHCO与酸反应SiOHF==SiF↑HO不反应与烧碱反应SiONaOH==HO少:NaOHCO==NaCOHO过:NaOHCO==NaHCO与CaO反应SiOCaOCaSiOCaOCOCaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放   、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)SiO饰物、仪器、光导纤维、玻璃NaSiO矿物胶、水溶液为水玻璃制耐火材料SiC砂纸、砂轮的磨料  (二)氯、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分ClCl、HO、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H+、Cl―、HO、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性    、氯气的性质物理性质常温下氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。与金属反应NaClNaClFeClFeClCuClCuCl与非金属反应HClHClHClHCl(爆炸)HOClHClHClO制漂白液ClNaOH==NaClNaClOHO制漂白粉ClCa(OH)==CaClCa(ClO)HO与指示剂反应的现象紫色石蕊溶液先变红后褪色实验室制法MnO+HCl(浓)MnClCl↑HO氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO溶液Ag+Cl―==AgCl↓(白色)  (三)硫、氮、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度气味无色比空气大有刺激性气味有毒化学性质酸性与水反应方程式SOHOHSO与碱的反应SONaOH==NaSOHONaSOSOHO==NaHSOSONaOH==NaHSO漂白性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质加热后恢复原来颜色通入到紫色石蕊溶液只变红不褪色曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO、O、NaO还原性与氧气反应SOO===SO与氯水反应SOClHO==HSOHCl氧化性与硫化氢反应(归中反应)SOHS==S↓HO         、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应CuHSO(浓)CuSOSO↑HOCuHNO(浓)==Cu(NO)NO↑HO Cu+HNO(稀)==Cu(NO)NO↑HO与木炭反应CHSO(浓)CO↑SO↑HO CHNO(浓)CO↑NO↑HO与铁铝反应常温下发生钝化现象所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸不同点①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸(:)    、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小易溶(:)可以形成喷泉水溶液呈碱性。氨气的化学性质与水反应方程式NHHONH·HONH+OH―与盐酸反应方程式NHHCl==NHCl实验室制法Ca(OH)NHClCaClNH↑HO检验方法湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色氨水成分NH、NH·HO、HO、NH+、OH―、极少量的H+铵盐物理性质:铵盐都是无色色晶体能溶于水化学性质受热易分解NHClNHHClNHHCONH↑HOCO↑检验方法取少量铵盐滴加少量NaOH溶液微热用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝色       

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