江苏省邳州市第二中学高中化学选修六《43反应条件对化学平衡的影响》学案（苏教版）[ 高考]
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2-2-3后回答:升高温度时，平衡常数K，平衡。降低温度时，平衡常数K，平衡。
【实验探究二】:浓度变化对化学平衡的影响
3，,实验原理:Fe ，3SCN Fe(SCN) (红色) 3
-1-1实验步骤:(1)将0.01mol?L FeCl溶液与0.03 mol?L KSCN溶液等体积混合，3
溶液显色。
-1(2)将上述溶液均置于两支试管中。向其中一支试管中加入少量1mol?LFeCl3
-1溶液，充分振荡，溶液颜色变化;向另一支试管加入少量1mol?L KSCN溶液，溶液颜色变化。
结论:增大反应物的浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。
原因:阅读第48页最后自然段，回答:增大反应物的浓度或减小生成物浓度时，Q K，平衡 移;增大生成物的浓度或减小反应物浓度时，Q K，平衡 移。 【实验探究三】 压强变化对化学平衡的影响
填写:教材49页表。
讨论:(49页实验)
1、实验装置:
2、实验现象:加压颜色;减压颜色。
3、结论:增大压强平衡向的方向移动;
减小压强平衡向的方向移动。
4、原因:对于化学方程式中气态物质系数减小的反应，增大压强，Q K，化学平衡向的方向移动;对于化学方程式中气态物质系数增大的反应，增大压强，Q K，化学平衡向 的方向移动。化学平衡移动
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------精品文档!值得拥有～------ 规律小结:
升高温度，有利于平衡向方向移动。
改变浓度，若Q,K，平衡移动;若Q,K，平衡移动。 改变压强，若Q,K，平衡移动;若Q,K，平衡移动。 【跟踪练习】
1.已知PCl气体的分解反应为PCl(g)PCl(g)+ Cl (g),在473K达到平5532衡时气态PCl 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl 有97%分解,则此反应是55( )
A.吸热反应 B.放热反应
C.反应的?H=0 D.无法判断是吸热反应还是放热反应 2.对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是( )
A.加入一种反应物 B.增大体系的压强
C.升高温度 D.使用催化剂
3.有一处于平衡状态的反应:X(s)，3Y(g) 2Z(g) ΔH,0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
?高温 ?低温 ?高压 ?低压 ?加催化剂 ?分离出Z A.??? B.??? C.??? D.???
4.可逆反应:2HI(g) H(g)+I(g) ΔH,0。在密闭容器中进行，当达到平衡时22
欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施( )
A(减小容器体积 B(降低温度
C(加入催化剂 D(充入HI气体
5.对于可逆反应:aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) (1)若a+b>c+d，增大压强平衡向___移动，减小压强平衡向___移动。 (2)若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡向__移动。 (3)若a+b
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