初三化学酸碱盐复习导学案4和5初三化学酸碱盐复习导学案4和5
初三化学酸碱盐复习导学案,四, 一、 化学肥料:
1、N肥 K肥 P肥 复合肥
2、铵盐使用的注意事项:铵盐检验
如用一种试剂一次性鉴别:NHCl (NH)SO NaCl Na SO 4424 243、NHHCO不稳定，受热或受潮易分解(怎样正确使用NHHCO) 4343NHHCO ? NH ? + HO + CO? 43322
常见离子沉淀的颜色
2+3+2+1、离子:Cu(蓝色) Fe(黄色) Fe(浅绿色) 2、沉淀:AgCl BaSOCaCOBaCO白色;Cu(OH...
初三化学酸碱盐复习导学案4和5
初三化学酸碱盐复习导学案,四, 一、 化学肥料:
1、N肥 K肥 P肥 复合肥
2、铵盐使用的注意事项:铵盐检验
如用一种试剂一次性鉴别:NHCl (NH)SO NaCl Na SO 4424 243、NHHCO不稳定，受热或受潮易分解(怎样正确使用NHHCO) 4343NHHCO ? NH ? + HO + CO? 43322
常见离子沉淀的颜色
2+3+2+1、离子:Cu(蓝色) Fe(黄色) Fe(浅绿色) 2、沉淀:AgCl BaSOCaCOBaCO白色;Cu(OH)蓝色， 3324
Fe(OH)红褐色 3
三、溶液中发生的置换反应
1、金属 + 酸 盐 + H ? 2
?酸通常指稀HCl、稀HSO?金属一般用比H活泼的金属?Fe显+2价 24
2、金属 + 盐 金属 + 盐
?盐可溶 ?单质金属比盐中金属活泼
?单质金属K、Ca、Na除外 ?Fe显+2价
下列物质间能否发生置换反应,能，写出方程式;不能，说明理由。 ?Na + HCl--- ?Cu + HSO—— 24
?Fe + HCl--- ?Al + CuSO—— 4
?Fe + ZnSO—— ?Cu + AgCl —— 4
1
二、 酸碱盐之间进行的复分解反应
1、酸 + 碱 盐 + 水(中和反应)
2、盐 + 酸 新盐 + 新酸(必须有“?”或“?”或“HO”) 23、盐 + 碱 新盐 + 新碱(必须有“?”当铵盐时有“?”或“HO”) 24、盐 + 盐 两种新盐(至少有一种为“?”) 练习:下列各组能反应的完成方程式，不能反应的说明理由。 Al(OH) + HCl —— Ba(OH)+ HSO —— 3224HSO + Ba(NO) —— HSO + NaCl —— 243224
HSO + NaCO —— HCl + KNO—— 233 24
HCl + AgNO—— HCl + CaCO —— 33
MgCl+ NaOH —— KOH+ Ba(NO)—— 2 32 Ca(OH) + NHNO —— NaCl + AgNO—— 2433 五、在溶液中有氧化物参加的反应
1、酸 + 金属氧化物 盐 + 水
FeO + HCl —— CuO + HSO —— 23242、碱 + 非金属氧化物 盐 + HO 2
CO + Ca(OH) —— SO + NaOH —— 222
2
初三化学酸碱盐复习学案,五,
+--2-2-+一( 常见离子的检验: H, OH, Cl, SO, CO, NH 434二、物质的制取
1、制取MgCl(卤盐)可以有哪些方法,写出化学方程式。 2
2、以石灰石、纯碱为原料制取烧碱。
3、用Fe、CuO、稀HSO为原料制取单质Cu，有几条途径,写出方程式，24
比较哪条途径更好,
4、以Cu和硫酸为原料制取CuSO，两条途径:?Cu+ 2HSO(浓)= CuSO+ 4244
+O2 H2SO4(稀) SO?+2HO ? Cu CuOCuSO 完成有关方程式。哪条224
途径更好,提示:制备物质既要原理正确，又要切合实际。如:节约药品包括 不用贵重药品如AgNO)、不产生污染物、操作是否简单易行等。 3
三、物质的分离与提纯
1、物理方法:
(1)过滤法:适应于 的分离。如:除去粗盐中的泥沙，从加热KClO与MnO制取O后的剩余固体中分离出MnO或KCl。 3222
(2)结晶法:包括降温结晶(适应于 )，蒸发结晶(适应于 )。 (3)液化法(或吸收法):主要是吸收某些气体的水分。如:用 吸收H或O中的水分，用 吸收CO中的水分。 222
2、化学方法:(选取适当的化学反应使物质分离或使杂质除去)
3
(1)气化法:加入某种试剂(一般是酸)使杂质变为气体。 如:除去NaCl中的NaCO可滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，再采取适23
当的操作。方程式为 。 (2)沉淀法:加入试剂使杂质离子转为沉淀，再过滤除去。 如: 除去NaOH中的NaCO，可用 ，方程式为 ;23
除去HCl中的HSO，可用 ，方程式为 ;24
除去NaCl中的NaSO，可用 ，方程式为 ;24
除去HNO中的HSO，可用 ，方程式为 ;324
除去HNO中的HCl，可用 ，方程式为 。 3
(3)溶解法:加入试剂(一般是酸)使杂质转化为可溶性物质除去。如:Cu粉中有Fe粉，可用 使Fe溶解，方程式为 ;BaCl中有BaCO，加入 使BaCO溶解，方程式为 。 233
(4)转化法:通过化学反应使杂质转化为主要物质。 如:Cu粉中有Fe粉，可加入CuSO溶液，方程式为 ;4
CaO中有CaCO，可高温煅烧，方程式为 。 3
注意:?除杂质时不可再引入新的杂质?除杂时往往多种方法混用。 如:粗盐中含有CaCl、MgCl、NaSO、泥沙等杂质。设计实验步骤除去2224
杂质，写出步骤。(提供:?过量的NaOH溶液?过量的NaCO溶液?过23量的BaCl溶液?稀盐酸?过滤) 2
四、物质的共存(离子共存)
两种物质(或离子)在相遇时，若产生沉淀或气体或水，则不能共存。
+2+-2-如:HCl与NaCO即:H与CO不共存，CuSO与NaOH即Cu与OH不共存。 2334
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