〉 2014 年 12 月 23 日
序 号
52-53
课
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
沉淀溶解平衡
编写 蔡永正
审核
班 组
姓名
学 习
目 标
1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
学习重点
难溶电解质的沉淀溶解平衡。
学习难点
沉淀溶解平衡的应用
学 法
指 导
教材内容学习范围:阅读教材 134-136页内容,完成自主学习部分。
学法指导:阅读教材完成学案,合作探究学习。
自
主
学
习
一、溶解平衡
1、概念:
2、特征:
3、影响溶解平衡的因素
①内因:
②外因:(见课本134页)
二、沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,其基本依据主要有:
1 浓度:加水,平衡向溶解方向移动; ② 温度:升温,多数平衡向溶解方向移动
③ 加入相同离子,平衡向沉淀方向移动
④ 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解
的方向移动。
三、溶度积常数即溶度积(Ksp )
(1)
数学
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表达式: AnBm nAm+ + mBn- KSP(AnBm) =
(2)影响溶度积(Ksp )的因素(判断是否有关)
a.与难溶电解质性质 b.与温度
c.与沉淀的量 d.与离子浓度大小
(3)KSP与溶解度的关系:相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小,越难溶。
(4)溶度积规则:任意时刻有离子积Qc
Qc > Ksp,溶液处于 状态, 沉淀
Qc = Ksp,沉淀和溶解 平衡,溶液为 溶液, 沉淀
Qc < Ksp,溶液 饱和, 沉淀
合
作
探
究
★1.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap
2. 常温下,Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20。某CuSO4溶液里
c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶溶液的的pH,使之大
于__________________。
3.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现在向0.001 mol/L K2CrO4
和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、CrO
谁先沉淀? (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?
课
堂
检
测
1.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
2.在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是
A.1 mol·L-1H2SO4溶液 B.2 mol·L-1H2SO4溶液
C.纯水 D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液
3. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3,若用难溶
盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D.溶解度无意义
4. 已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,将足量BaSO4放入20 mL 0.5 mol·L-1的
Na2SO4 溶液,溶液②中c(Ba2+)为___________mol·L-1。
5.对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于
c(H+)·c(OH-)=KW,存在着c(M+)·c(X-)=Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入
下列物质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3
4. 25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3.l-3求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).
疑惑
收获