离子反应、氧化还原反应知识点总结及练习题和答案

离子反应、氧化还原反应知识点 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 及练习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 和 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 离子反应、氧化还原反应 一、考点、热点回顾 (?)离子反应 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;酸、碱、盐、以及活泼金属氧化物属于电解质。 ( 注意:区分强弱电解质的电离方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写 离子反应的发生条件 ?生成沉淀;?生成弱电解质(水);?生成气体(挥发性物质);?发生氧化还原反应， 离子方程式的正误判断 ?看离子方程式是否符合客观事实;?元素原子是否守恒;?电荷是否守恒拆分是否恰当是否漏掉离 子反应;?氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 离子共存问题 1. 由于发生复分解反应，离子不能大量共存 2-+2-2---(1)有气体产生。如CO、SO、S、HCO、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。 3333 2+2+2+2+2+3+2+3+2-2-(2)有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg等不能与SO、CO等大量共存;Mg、Fe、Al、Cu、Fe等43 -不能与OH大量共存 +-3)生成水。如H(与OH不能共存 2(由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 2---3+2-(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S、HS、SO、I和Fe不3 能大量共存 ----(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、CrO、NO、ClO与4273 2---2+2--S、HS、SO、HSO、I、Fe等不能大量共存 33 3. 审题时应注意题中给出的附加条件 +-+?酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 --10OH=1×10mol/L的溶液等。 3+2+2+-?有色离子MnO，Fe，Fe，Cu 4 --?MnO，NO等在酸性条件下具有强氧化性。 43 (?)氧化还原反应 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 化合价升高，失电子，被氧化 1 口诀:升—失—氧—还 降—得—还—氧 氧化还原反应中电子转移的表示方法(单线桥、双线桥) (1) 双线桥法—表示电子得失结果 (2) 单线桥—表示电子转移情况 判断氧化剂或还原剂强弱的依据 a. 根据方程式判断 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 b. 根据金属活动性顺序表判断 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 c(根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如: 4HCl(浓)+MnOMnCl+2HO+Cl? 16HCl(浓)+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl? 2 2224222易知氧化性:KMnO>MnO。 42 二、典型例题 1. 下列物质中:? Cu;? 液态氯化氢;?干冰;? 水;? BaSO;? 熔融氢氧化钠;? 稀硫酸;4 ? 冰醋酸;? 乙醇;? 固体氯化钠。其中: (1)属于强电解质的是:_____________________ (2)属于弱电解质的是:_____________________; (3)属于非电解质的是:_____________________ (4)能够导电的是:______________________。 2. 写出下列反应的离子反应方程式 实验室制CO 实验室制H 2 2 亚硫酸钠和硫酸 碳酸氢钙和盐酸 铝和稀硫酸 氢氧化钡和硫酸铜 醋酸钾和硝酸反应 硫酸氢钠和碳酸氢钠 碳酸氢钠和氢氧化钠 石灰水中通入少量的CO 2 2 碳酸氢钠和氢氧化钙 碳酸氢钙和少量的氢氧化钠 碳酸氢钙和足量的氢氧化钠 碳酸氢钙和石灰水 3. 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______________。在以上中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，写出此步反应的离子方程式___________ __________。 4. 请将5种物质:NO 、FeSO、Fe(NO)、HNO、Fe(SO)分别填入下面对应的横线上，组成一24333243 个未配平的化学方程式。 + ? + + + HO 2 (2)反应物中发生氧化反应的物质是 ;被还原的元素是 。 (3)反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子 (4)将该方程式写成离子方程式再配平 。 三、课后练习 1(下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A(空气、氮气、胆矾 B(稀盐酸、液态氧、碘酒 C(干冰、铁、氯化氢 D(氧化钙、白磷、石灰水 2. 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是( ) 点燃 A(H，Cl2HCl B(Cu，2FeCl, CuCl，2FeCl 22 3 22? C(KClO2KCl，O? D(BaO，HO , Ba(OH) 3 2223. 下列离子方程式正确的是( ) ， ，A(稀硫酸滴在银片上:Ag，2H, Ag，H? 2 2，2, B(硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba，SO, BaSO? 44 ，, C(硝酸银溶液与盐酸反应:Ag，Cl, AgCl? 2, D(澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)，CO, CaCO?，HO 2 332 4. 下列离子方程式错误的是( ) +,A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H+OH ==HO 2 +3+B.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H==3Fe，3H2 2+2+C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu==Zn+Cu 2+2,D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca+CO ==CaCO 33 5. 下列反应的离子方程式不正确的是( ) +3+ A(铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H,2Fe+ 3H? 2 2+-- 2-B(向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca+2OH+2HCO, CaCO?+CO+2HO 3332 --+C(硫氢化钠溶液与碘反应(NaHS+I,NaI+S?+HI):HS+I , S?+2I+H 22 3 2+ -D(碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO+ 2CHCOOH , Ca+ 2CHCOO + HO + CO? 333226. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( ) +-+-2-2- -2-A(K Cl MnO SO B(Na CO NO SO 44334 +- -2- +2-2--(Na HCO NO SO D(Na SO S Cl C3344 7. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是( ) 3+++ +2---2-A(NH Al SO NO B(K Na NO CO 44333 +2+++2- - --C(K Fe SO NO D(Na HCO K NO 4333 +3+,+3+,3+2,8. 某溶液只含有Na.Fe.Cl.SO四种离子,已知Na.Fe.Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Fe.4 2,和SO离子的个数比为( ) 4 A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2 ,+9. 在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H能放出气体的是( ) ++,2+ ,,,,A. Na H NO Cl B. Ca NO HCO Cl 333 ++ ,2+,2-2-2,C. K H Cl SO D. Ca Cl SO CO 443 10. 下列变化需要加入氧化剂的是( ) 2---2+-A S?HS B.HCO?CO C.2 Cl?Cl D. Cu?Cu 322 11. 在HSO+2HS=3HO+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) 2322 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 2-2-+3+X-X-X-12. 离子MO与S能在酸性溶液中发生如下反应:aMO +3S +cH==2M +eS, +fHO,则MO中M2727227 的化合价为( ) A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 13. 已知:Ni+CuSO=NiSO+Cu;Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag，则下列判断正确的是( ) 44332 2+2++A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni >Cu >Ag 2+2++C.还原性:NiZ>X>Y，下列氧化还原反应能发生的是( ) 22222222 - -- -A、2W+ Z = 2Z +W B、2X+ Z = 2Z + X2222 ----C、2Y + W = 2W + Y D、2Z + X = 2X + Z2222 15. 高铁酸钾 (KFeO)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl、O、ClO、KMnO氧化性更242324强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可析出高铁酸钾(KFeO)。 24 ,,,2,湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH) +3ClO+4OH =2FeO +2Cl +5HO , 342干法制备的主要反应方程为:2FeSO +6NaO = 2NaFeO +2NaO +2NaSO +O? 422242242下列有关说法不正确的是( B ) A. 高铁酸钾中铁显+6价 B. 湿法中每生成1mol NaFeO 转移6mol电子 24 C(干法中每生成1mol NaFeO 转移4mol电子 24 4 D(KFeO处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的HS、NH等，生成的Fe(OH)胶体还能吸附24233水中的悬浮杂质 16. .配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) Cl+ KOH ? KCl + KClO+ HO 2 3 2 氧化剂 ，还原剂是 ; (2) KClO+ HCl ? Cl+ HO + KCl 3 2 2 HCl的作用是 ，被还原的元素是 . 17. 油画的白色颜料含有PbSO，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.4 试写出反应的方程式:_________ _______________________。 18. 臭氧(O)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀32 粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 。 -19. 在1L含等物质的量的HBr和HSO的溶液里通入0.09molCl，有1/4Br被氧化(已知Br能氧化2322HSO)。原溶液中HBr和HSO的浓度都等于 。 2323 20. 各用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所用试剂及所发生反应的离子方程式: (1) O(CO) :试剂 ，离子方程式 ; 22 (2) Cu粉(Fe粉): 试剂 ，离子方程式 ; (3) BaCl(HCl)试剂________，离子方程式________________________________ 。 2 21. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO)、MgCl、KCO、NaOH，现做以下实验:? 取一定量粉32223 末加入水中，振荡，有白色沉淀生成; ? 向?的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生; ? 向?的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。 根据上述实验事实，回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。(写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式。 ? ; ? ; ? 。 5 典型例题 (1)FeSO + HNO == Fe(NO) + Fe(SO) + NO + HO 433324322 (2)FeSON 4 (3)得 4 2++-(4)8Fe +10 H+ 2NO— 3 练习题 16(1)Cl Cl (2)还原性和酸性，Cl 22 17. PbS+4 HO =PbSO+4HO 4222 18. O+2KI+ HO= O+2KOH+I 3222,1 19. 0.08 mol?L 6